发布时间 : 星期三 文章2018-2019学年浙江省浙南名校联盟高一(下)期中化学试卷更新完毕开始阅读
（2）画出D的离子结构示意图______
（3）写出A、C、D 三种元素组成一种常见强电解质G的电子式______ 利用G溶液吸收F的单质的离子反应方程式______
（4）1gA的单质与C的单质完全反应生成Y（Y为液态），放出142.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式______ 四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）
28. 某同学用下列方案探究某带结晶水的不溶性正盐X（仅含四种元素）的组成。
请回答：
（1）X的组成元素除H、O外，还包含______元素 （2）1.8gX中结晶水的物质的量为______mol （3）溶液Y中的阳离子检验方法是______
（4）写出X隔绝空气受热分解的化学方程式______
29. 取ag由Fe2O3和Cu组成的混合物加入到稀H2SO4中，固体完全溶解需要消耗
bmol H2SO4。
（1）若反应后的溶液滴加KSCN溶液无明显现象，则Fe2O3和Cu的物质的量之比为______要使溶液中的阳离子恰好完全沉淀，需要2mol/L的NaOH溶液的体积是______L（用含b的式子表示）
（2）若反应后的溶液滴加KSCN溶液变成血红色，a的取值范围是______（用含b的式子表示）
五、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
30. 某同学用下图装置完成了Cl2和HCl气体的一系列实验。
已知：①2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑ ②氯化铁容易升华。请回答： （1）浸泡石蕊试液的棉花出现______现象，说明A中还生成了Cl2。 （2）洗气瓶中浓硫酸的作用是______ （3）CCl4的作用是______
（4）盛有AgNO3溶液的烧杯，有白色沉淀生成，说明剩余气体含______ （5）装置C中采用粗导管的目的是______
（6）盛有AgNO3液体上方的倒置漏斗的作用是______
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答案和解析
1.【答案】D
【解析】
解：A、CH4为烃，不是盐，故A错误； B、NaOH是碱不是盐，故B错误； C、H2SO4 是酸，故C错误； D、KHCO3是盐，故D错误。 故选：D。
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。 本题考查了盐的概念和判断，难度不大，应注意盐的概念的掌握和要点。 2.【答案】B
【解析】
解：A、此仪器为分液漏斗，故A错误； B、此仪器为蒸馏烧瓶，故B正确； C、此仪器为容量瓶，故C错误； D、此仪器为冷凝管，故D错误。 故选：B。
根据常见仪器的外形来分析。
本题考查了常见仪器的名称，难度不大，应注意常见仪器的识记。 3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物； 【解答】
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A．酒精在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故A错误；
B．碳酸钠溶液是碳酸钠的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯化钾固体为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
D．金属铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选C。 4.【答案】B
【解析】
解：因常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，所以放热反应有：A、C、D； 常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有：B。 故选：B。
常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，据此分析。
本题主要考查了放热反应和放热反应，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键。 5.【答案】C
【解析】
解：A、二氧化碳中C原子分别与O原子以双键结合，故其结构式为O=C=O，故A错误；
B、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故水的球棍模型为
，故B错
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误；
C、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为故C正确；
D、电子式中相同离子不能合并，故氧化钠的电子式为D错误。 故选：C。
A、二氧化碳中C原子分别与O原子以双键结合； B、用小球和小棍表示的模型为球棍模型； C、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子； D、电子式中相同离子不能合并。
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、球棍模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。 6.【答案】B
【解析】
，
，故
解：A、SO2是分子晶体，金刚石是原子晶体，晶体类型不相同，故A错误； B、CO2和H2O都是分子晶体，故B正确；
C、Na2SO4是离子晶体而HCl是分子晶体，故C错误； D、CCl4是分子晶体而KCl是离子晶体，故D错误； 故选：B。
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系。判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。
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