发布时间 : 星期二 文章2018-2019学年浙江省浙南名校联盟高一(下)期中化学试卷更新完毕开始阅读
2018-2019学年浙江省浙南名校联盟高一（下）期中化学
试卷
副标题
题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1. 下列物质属于盐的是（ ）
A. CH4 B. NaOH C. H2SO4 D. KHCO3 2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 下列属于电解质的是（ ）
A. 酒精 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钾固体 4. 下列属吸热反应的是（ ）
A. 镁片与盐酸的反应
B. Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应 C. 铁在纯氧中剧烈燃烧 D. 金属钠和水反应
5. 下列各项中表达正确的是（ ）
D. 铁
A. CO2的结构式：O-C-O C. Cl-的结构示意图：
B. 水分子的球棍模型：D. 氧化钠的电子式：
6. 下列各组物质，晶体类型相同的是（ ）
A. SO2和金刚石 B. CO2和H2O C. Na2SO4和HCl D. CCl4和KCl
7. 《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减
半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中没有涉及的操作方法是（ ） A. 溶解 B. 蒸发 C. 萃取 D. 冷却结晶 8. 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 化学反应是吸热还是放热决定于生成物总能量和反应物总能量的相对大小 B. 放热反应不需要加热即可发生，需要加热条件的化学反应都是吸热反应 C. 由“C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 D. 化学反应一定有新物质生成，但不一定伴随能量的变化
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. NaHCO3可以用于治疗胃酸过多 B. Si用于制造集成电路 C. 乙醇可以萃取溴水中的溴 D. 氯气可以用于制造漂白粉
10. HO2（超氧酸）是一种弱酸，也是一种自由基，具有极高的活性，可通过以下反应
得到。Cu+HCl+O2=CuCl+HO2．下列说法或表示正确的是（ ） A. 氧化剂是O2
B. HO2在碱中能稳定存在
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C. 氧化产物是HO2
D. 1molCu参加反应有2mol电子发生转移
11. 下列说法不正确的是（ ）
A. 工业上常用电解熔融MgCl2制备Mg B. 工业制备粗硅的原料是焦炭和SiO2
C. 工业炼铁主要原料是铁矿石和空气
D. 工业制备硫酸时，不能用水直接吸收SO3
12. 下列说法正确的是（ ）
A. CO2和HCl分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 B. O2和O3互为同素异形体，两者相互转化属于化学变化 C. NaHSO4固体溶于水，只破坏离子键 D. H2O不易分解是因为H2O分子间有氢键
13. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A. 碱性强弱：Mg（OH）2 ＞NaOH B. 氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
C. 原子半径大小：Na＞N＞O
D. 气态氢化物稳定性强弱：H2O＞H2S＞PH3
14. 对于可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，进行下列操作，不能使反应
速率显著加快的是（ ） A. 升高反应体系的温度 B. 增加反应体系的体积 C. 增加CO2的浓度 D. 使用合适的催化剂 15. 如表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法： 物质 SiO2 MgCl2 712 CaCl2 782 CCl4 -68 熔点（℃） 1723 ①一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ②CCl4是原子晶体
③MgCl2在熔化状态能导电
④BaCl2属于离子晶体，上述说法中不正确的有（ ） A. 仅① B. 仅② C. ①和② D. ③和④ 16. 下列说法正确的是（ ）
A. 加入铁粉有利于FeSO4溶液的保存
B. 氯气有漂白性，不能用湿润的淀粉KI试纸来检验 C. 用KMnO4检验Na2SO3是否因保存不当而变质 D. NaOH溶液保存在无色广口瓶中，使用玻璃塞 17. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁和浓硫酸混合，加热：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 碳酸氢铵和足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O C. 大理石溶于盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 0.2mol/L NaHSO4溶液和0.1mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
18. 下列描述中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（ ）
A. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 B. c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1 C. 反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）
D. 温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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A. 1molCl2恰好完全溶于水后，溶液中HCl、Cl-、HClO三种粒子之和为2NA B. 0.1mol/LNaCl溶液中所含的钠离子数为0.1NA
C. 若1g水中含有m个H 原子，则阿伏加德罗常数可用含m的代数式表示为 D. 标准状况下，22.4L的空气所含的分子数为NA
20. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（ ） A B C D 实验操作 向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 将二氧化碳通入硅酸钠的水溶液中 对某物质进行焰色反应 将二氧化硫通入溴水中 预测的实验现象 立即有气体逸出 产生白色沉淀 火焰为黄色 溴水褪色 实验结论或解释 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸的酸性强于硅酸 该物质为钠盐 二氧化硫将溴水漂白 A. A B. B C. C D. D
21. 通过实验得出的结论正确的是（ ）
A. 将固体完全溶于水，滴加稀盐酸，出现白色沉淀，则该固体中存在Ag+ B. 将气体溶于水，再滴加硝酸银，出现白色沉淀，则该气体为HCl
C. 向某无色溶液加NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试
+
纸变红，则说明原溶液中一定含NH4
D. 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能存在Ba2+ 22. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池（光
-电转换装置）将太阳能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置X电解水；夜晚，装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH
溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电。有关该系统的下列说法，不正确的是（ ）
A. 该系统中的能量最初来源是太阳能
B. 夜晚装置Y工作时电能完全转化为化学能
C. 夜晚装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变
D. 夜晚装置Y中负极的电极反应式为2H2 +4OH--4e-=4H2O
23. 在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中M、N的物
质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为：2N?5M B. t2时，正、逆反应速率相等
C. 若t3=3，用M表示该反应的平均速率为1mol/（L?min）
D. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
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24. 某兴趣小组利用下列实验装置研究SO2的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置
和A中加热装置忽略）
实验操作和对应的现象如下： 实验操作 打开弹簧夹E，通入N2 关闭弹簧夹E，滴加一定量浓硫酸，加热 现象 \\ B中红色褪去；C中红色褪去；D中紫色褪去 装置A中不再出气体后，打开弹簧夹E，通N2，停止\\ 加热，一段时间后关闭弹簧夹E 打开活塞K，将注射器内的气体注入B中 从B中取少量白色沉淀，加稀盐酸 B中出现白色沉淀 B的白色沉淀溶解 下列有关实验现象，描述不正确的是（ ） A. 装置A中的浓硫酸体现出强氧化性、酸性
B. 装置B和装置D中都出现了褪色，因为SO2有漂白性 C. 反应后，装置C中溶液的溶质主要是NaHSO3 D. 注射器中装有的气体不是Cl2
+++2+2+-2-2-25. 某无色溶液X可能含有Na、K、NH4、Ba、Cu、Cl、SO3、SO4离子中的
若干种，现取该溶液100mL进行如下实验：向溶液X中滴加足量氯水，再滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀9.32g；过滤，得滤液Y．在滤液Y中滴加足量氢氧化钠溶液并加热，产生标准状况下的气体2.24L（假设气体全部逸出）下列说法正确的是（ ）
A. 溶液X中一定存在NH4+、SO42-
B. 溶液X一定不含有Ba2+、Cu2+，且c（Cl-）=0.2mol/L
C. SO32-、SO42-至少含有一种，可选用盐酸、氯化钡溶液、品红溶液三种试剂加以判断
D. 仅用焰色反应一定无法确定溶液X中可能存在的阳离子 二、填空题（本大题共1小题，共10.0分） 26. （1）写出下列物质的化学式：
①纯碱：______②光导纤维：______
（2）金属Mg在CO2中燃烧的化学方程式______
（3）硫铁矿（FeS2）在沸腾炉中与氧气反应的化学方程式：______ 三、推断题（本大题共1小题，共12.0分）
27. A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增大的短周期元素，它们位于三个不同的
周期，B原子的核外电子总数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F
相邻。回答下列问题：
（1）写出B在元素周期表中的位置______
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