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原子结构元素周期律知识总结
一、原子结构
1．几个量的关系(X)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 阳离子：核外电子数=质子数—所带电荷数 阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数 2．同位素
（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同； 3．核外电子排布规律
(1).核外电子是由里向外，分层排布的。
(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个（第一
层为最外
层不超过2个），次外层电子数不得超过18个，。 (3).以上几点互相联系。 二、元素周期律和周期表 1．几个量的关系
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8
O、F无最高正价，金属无负价 元素的原子序数。
2. 概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 （1）、半径（除稀有气体外） 同周期元素原子从左到右逐渐减少，同主族元素原子从上到下逐渐增大。
（2）不同电子层数的粒子，电子层数多半径大。
（3）相同核外电子排布的粒子，核电荷数大半径小。
（4）同种元素的原子阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径。 5、确定元素在周期表中位置的常用方法 结构简图法
本方法常用于原子序数小于20号元素或已知某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→原子结构简图→ 电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数 6、金属性和非金属性
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 b.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 元素的金属性判断 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易
b. 最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱 c. 单质的还原性的强弱 非金属性强弱判断
a.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物（酸）的酸性强弱 c.单质的氧化性的强弱
7、“10电子”、“18电子”的微粒小结
分子 离子
一核10电子的 Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的 HF OH-
三核10电子的 H 2O N
H-2 四核10电子的 NH O+
3 H3
五核10电子的 CH +
4 NH4
分子 离子
一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl-、S2- 二核18电子的 F 2、HCl HS-、O2-2 三核18电子的 H 2S 四核18电子的 H 2O2、
常考知识点:
知识点一. 元素、核素、同位素、质量数 练习1．H D T T2 D2
（1）以上总共有 种元素，有 种核素，D的质量数为 。 （2）H和D互为------。
2.1996年科学家在宇宙中发现了H3分子H3和H2属于 ( ) A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
知识点二.原子核外电子排布规律的初步知识 （1）核外电子分层排布 电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 电子离核由 近 到 远 ，电子能量由 低 到 高 （2）原子核外电子排布规律：
1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排 2）各层最多容纳 2n2
个电子（n为电子层数）
3）最外层不超过8个（K层2个）次外层不超过18个。
3．下列说法中正确的是( )
A．两个质子数和电子数都相同的微粒，一定是同一种元素的原子 B．原子的最外层有1--2个电子的元素都是活泼的金属元素
C．原子核外每个电子层最多容纳的电子数是2n2
个
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质都相同
4．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目
与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 知识点三.原子结构与元素性质的关系（1～18原子结构示意图） （1）原子结构
① 原子是化学变化中的最小微粒。
②原子表示方法： A
ZX A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A= Z+N （2）原子结构与元素性质的关系 决定元素的化学性质的是: 最外层电子数
5.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A．
B．
C．
D．
6.下列关于4019K的说法错误的是（ ）
A．原子核内有21个中子 B．质量数为40 C．核外电子数为19 D．中子数为19 知识点四 元素周期表的结构
短周期(第 1、2、3 周期，元素种类分别为 2、8、8 ) 元 周期( 7个横行) 长周期(第 4、5、6、7 周期，元素种类分别为 18、18、32 .) 素 不完全周期(第 7 周期，若排满为 32 ) 周 主族( 7个)( IA——VIIA ) 期 族( 18 个纵行，16个族) 副族( 7个)( IB——VIIB )
表 0族(稀有气体族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族( 8，9，10 列)
周期表中的一些等量关系：
A. 原子序数＝ == B. 周期序数＝
C. 主族序数＝ ＝ D、最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝ 8 O、F无最高正价，金属无负价
7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
8.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
A． B为第二周期的元素
B．C为VA族元素
A C C． 三种元素都为非金属元素
B D．B是化学性质最活泼的非金属 知识点五 元素周期律
概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
1、半径（除稀有气体外） 同周期元素原子从左到右逐渐减少，同主族元素原子从上到下逐渐增大。
原子半径：Na ＞ Cl Li ＜ Na 2不同电子层数的粒子，电子层数多半径大。 3相同核外电子排布的粒子，核电荷数大半径小。
4同种元素的原子阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径。
9 . K+
Na
+ S2-
Ca
2+
Na+ Na S2-
S
10.按半径从小到大排列
（1）K、Na、Cl （2） F-、Na+
、Mg2+
、Al
3+
（3）Cl-、Cl
11.具有相同电子结构的三种微粒X+
、Y－
、Z ，下列分析不正确的是 ） A．最外层电子数：X>Y>Z
B．微粒半径： Y－
> X+
C．Z一定是一种稀有气体元素的原子
D．原子半径的关系是X>Y
金属性和非金属性
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 b.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 元素的金属性判断 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易
b. 最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱 c. 单质的还原性的强弱 非金属性强弱判断
a.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物（酸）的酸性强弱 c.单质的氧化性的强弱
12.金属性最强的在周期表的左下角是 ;非金属性最强的在周期表的右上角是
13 .HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
14.下列元素中，金属性最强的是（ ）
A．钾
B．钠
C．镁
D．铝
15.下列物质中，酸性最强的是 （ ）
A．H4SiO4
B．H3PO4
C．H2SO4
D．HClO4
3、主要化合价（最高化合价和最低化合价）
16.下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( ) A.12和17
B.13和16
C.11和17
D.6和8
17.同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性：H3XO4
B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z C、原子半径大小是：X D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 18.下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的①—⑧元素，填写下列空白。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 Li Be B ① N O ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ P ⑦ ⑧ （1）①元素的最高化合价为________价 （2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物_______。（填“强”、“弱”或“相同”） (3) ①的1个氢化物分子中含有_______个质子； （4）①、③、⑥原子半径由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿ （5）⑥的原子结构示意图为________________________。 （6）既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的氧化物的化学式为＿＿＿＿＿＿ 它与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （7）原子半径最小的金属元素是________________________________； （8）第三周期元素中，氧化性最强的单质在通常情况下是一种__________色 的气体； （9）最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________； （10）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是_____________。 （11）⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸______(填“强”、“弱”或“相 同”)； 知识点六. 元素周期表的意义和作用 ①科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。 ②可在周期表中一定的区域内寻找工农业生产的新的物质。 ③可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。半导体材料、催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 19.下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是（ ） A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应 C．Cs+ 具有很强的氧化性 D．CsHCO3受热不易分解 20. 目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙 同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定 1（1）1 3 2 （2）同位素2 B3 C4 C5 D6 D7 B8 C．9＞＞＜＞10略 11A12略13C14A15D16A17D18略19B20A