发布时间 : 星期日 文章探究性实验类型一反应后物质成分的探究[解析版]更新完毕开始阅读
类型一 反应后物质成分的探究
1. (2015重庆B)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入 试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验。
第1题图
(1)实验1中，两支试管的溶液都变成________色。
(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为____________________________________。该反应的基本类型是________反应。
(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___________________________。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 …… 实验和结论：
实验 取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不产生白色沉淀 再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，溶液呈现红色 向其中加几滴酚酞试液 反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，因为猜想________(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须更换试剂，将__________溶液换成__________溶液。
2. (2015江西)央视报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。干粉灭火器中灭火剂的主 要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。兴趣小组同学想了解学校干粉
猜想3成立 实验现象 结论 灭火器中的灭火剂是否为报道中的“假干粉”，设计了以下实验进行探究：
探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验： 和化学方法设计方案，进行如下实验： 甲 入一定量的________ 该灭火剂不属于报道中的取少量灭火剂于试管中，加乙 入一定量的稀盐酸 干粉” 乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为__________________________。
探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】
1. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。 2. 碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。 【提出猜想】
猜想1：残留物主要成分是碳酸钠；
猜想2：残留物主要成分是________________________。 【设计方案】
小组同学设计的下列实验方案中，错误的是________(填序号)。
A. 加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确 B. 将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
C. 将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确
【反思评价】
设计实验方案要思维缜密，考虑周全。用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题________________________________________________。
3. (2015宜宾)镁与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气泡的成 分，进行下列实验探究：
【假设猜想】气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。
____________ “假 实验步骤 取少量灭火剂于试管中，加粉末逐渐溶解 实验现象 实验结论 【查阅资料】 ①NH3＋HCl=== NH4Cl 2NH3＋H2SO4=== (NH4)2SO4
△
②2NH3＋3CuO===== 3Cu＋N2＋3H2O 【实验探究】
(1)为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的________溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl。 (2)为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
第3题图
①A中观察到________________________，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到________________________________________，证明有H2； ③
浓
硫
酸
的
作
用
是
________________________________________________________________________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2。写出化学反应方程式________________________________________________________________________。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________。
4. (2015云南)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种 或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考 设计并进行了以下实验：
第4题图
请分析实验过程，回答下列问题：
(1)白色粉末中一定不含________________；可能含有________________。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为
________________________________________________________________________
________。
(3)为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH 【进行实验】
实验步骤 ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 色沉淀 溶液变 ②在①反应后的试管中滴加__________ 为红色 【
得
出
结
论
】
白
色
粉
末
的
成立 成
分
是
不成立 猜想Ⅲ 实验现象 产生白 实验结论 猜想Ⅱ ________________________________________________________________________。 5. (2015曲靖)某化学兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时，做了如下两个实验：
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸；(2)向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到一废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。(温馨提示：该题的实验过程中所用的溶液浓度较低，实验中如涉及硫酸钙，氢氧化钙等微溶物，均可看作可溶物)
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
小组同学经过讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有____________________。 【猜想与假设】小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜想： 猜想一：还含有NaOH 猜想二：还含有Na2CO3 猜想三：还含有__________________(填化学式)。 【实验验证】
小组同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，就得出了正确结论。若猜想二正确，小组同学观察到的现象是____________________。请写出反应的化学方程式________________________________。