发布时间 : 星期一 文章江苏省南京外国语学校2018-2019年第二学期初三年级阶段测试(3月)化学试卷更新完毕开始阅读
B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 C.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% D.该包粉末的组成有三种情况
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
16.(10分)酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:
(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。 (2)服用含氢氧化铝[AI(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为 ；检验氨气可用湿润的 石蕊试纸(填“红色”或“蓝色)。
(4)溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于 为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后 ,把试纸显示的颜色与_____比较， 读出其pH值。
17.(7分)海洋是个巨大的宝藏，蕴藏丰富的自然资源。
I .海水晒盐得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。部分流程如下图。
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)向滤液一中依次加入稍过量的 溶液 (填化学式)、Na2CO3 溶液和 溶液(填化学式),过滤去除沉淀后再向滤液二中加入适量盐酸，将溶液调至中性，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 。 (3)蒸发溶液得到精盐，该过程中玻璃棒的作用是 。
(4)反思交流:通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。 Ⅱ.氯碱工业基本流程如下图:
由图示可知工艺中可循环利用的物质是 (填化学式)。
18. (9 分)某化学小组的同学判断稀硫酸和氯化铁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该判断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化铁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
(1)甲同学取烧杯中混合溶液进行实验，成功地检验出混合液中含有H+和SO42-,于是得出结论------稀硫酸与氯化铁溶液没有发生反应。
①乙同学认为甲同学的结论不正确，原因是 。
②下图为H2SO4与BaCl2发生反应的微观粒子反应示意图(在水溶液中进行反应，水分子已省略)，请从微观角度分析该反应的实质 。
(2)为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化铁。于是，乙同学设计了如下两个实验:
①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的 溶液，证明了混合液中含有Fe3+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。
②另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有CI-。他设计的方案为 (写出操作和现象)。
[总结]通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化铁溶液确实没有发生反应。
[学科渗透]如图所示，该小组在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀硫酸溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀硫酸中加入稀Ba(OH)2溶液至过量。请写出该反应的化学方程式 ；推测小灯泡的发光情况为 。
19. (8分)硫酸镁晶体(MgSO4﹒7H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
已知:部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表: 物质名称 开始沉淀 完全沉淀 Mg(OH)2 9.1 11.1 Fe(OH)3 1.9 3.2 (1“浸取”步骤中，MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(2)“氧化”步骤中，加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3和水，该反应的化学方程式是 。 (3)“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液的pH范围为 ， 其目的是 。 (4)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为 (写离子符号)。 (5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，当蒸发皿中 时 即可停止加热。
20. (7 分) A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。(“一”表示相连的物质能相互反应:“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A中含有三种元素；B是目前世界上年产量最高的金属； C的水溶液呈蓝色；D、G两种物质类别相同，D易溶于水，G可用来改良酸性土壤；反应②产生白色沉淀。试回答:
(1)写出A、B、E的化学式: A_____ 、B____ 、E_____ 。 (2) C与D反应的化学方程式是 。 (3) F→D反应的化学方程式是 。
21. (9 分) I. 某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验: (提示: BaCl2 溶液呈中性。)
祺祺:向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。 雯雯:分别完成试管II和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答:
(1)雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是 。
(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ; 实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和HNO3外一定含有的溶质有 (填化学式)。 II.该兴趣小组继续研究碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
[查阅资料]向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
明明:向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如下图所示(不考虑CO2的溶解)。
(1) A→C段发生反应的化学方程式为 。
(2) A点横坐标为 ；若 B点横坐标为75,则其纵坐标为 。