发布时间 : 星期一 文章高中化学人教版必修1教案（第1—3章） - 图文更新完毕开始阅读
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注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器 里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至 沉淀物洗净为止。 2、结晶 原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中 析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 (1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要 用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。 (2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却 结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 注意：通常我们是两种方法结合使用 (1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液 溅出。 (2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。 ［思考题］如何将NaCl 和KNO3 分离？ 将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少 量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温 度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤 液，得到较为纯净的氯化钾晶体 ［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除 去，用什么方法可以检验出它们？ ［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有 这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有 这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时， 我们采取的步骤是什么？ (先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时 需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。) ［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及 一些硫酸盐。 ［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。 ［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管 中滴入几滴BaCl2溶液， 现象：有白色沉淀，证明有SO4 离子。 2― 加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧 化亚硫酸根为硫酸根） 过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3 溶液。
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高中化学必修一教案 ［投影总结］ 杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入的试剂 BaCl2 aq NaOH aq Na2CO3 aq 化学方程式 BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl ［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何 除去？ 学生阅读教材(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 上的资料卡片==BaCO3 ↓+2NaCl ；最后会剩余OH― 、CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加与提示，讨论入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止) 并设计实验验［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还证自己的结学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习： 课后作业：P10—2、3、7 课题：第一章 第一节 化学实验基本方法(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。 1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作 2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作 3、会用合理的方法检验离子 1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识 2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。 1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美 1 论。 难 点 萃取与蒸馏的操作 知 识 结 构 与 板 书 设 计
(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) 1、蒸馏 实验1-3 实验室制取蒸馏水 2、萃取 实验1-4 碘的萃取 3、分液 萃取与分液的步骤： a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液 - 11 -
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教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯教师引导，学生思考、讨论 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电 视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂 泊的吃水问题吗？ ［展示］海水变淡水 提醒学生联系实际生活 ［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？引导出蒸馏的概念 为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ ［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一 个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混 合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？ ［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课， 我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 ［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) ［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸 馏水的实验来学习蒸馏的过程 ［板书］1、蒸馏 ［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒 剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl― 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 ［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 引导学生设计实验 ［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用 什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入 试剂反应除去？ (不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到 纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。) ［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 ［投］ (1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热， 使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏 一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯 其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、 牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 ［实验演示］实验室制取蒸馏水 - 12 -
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［投］（3）蒸馏时的注意事项： a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。 c.冷凝水下口进，上口出。 d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。 ［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离 子。 ［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液 ［投影小结实验］ 实验1-3 实验室制取蒸馏水 实验 现象 思考与讨论研究，强化蒸馏的操作 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝加硝酸银溶液有白色沉酸和几滴硝酸银溶液。 淀产生，且沉淀不溶解 2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来加热，烧瓶中水温升高到水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好100℃沸腾，在锥形瓶中装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热 3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴加硝酸银溶液于蒸馏水入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 ［思考］ 1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 (为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量) 2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？ 中，无沉淀 收集蒸馏水 (对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而 蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球 顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线) 3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。 若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？ (酒精沸点低，先蒸出的是酒精。) 4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？ ［投］（4）蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。 ［思考］蒸馏与蒸发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷