发布时间 : 星期三 文章(通用版)2020版高考化学大一轮复习 第3章 金属及其重要化合物课后达标检测新人教版【共4套32页】更新完毕开始阅读
烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na、Cl，Ca、NO3能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H，在酸性条件下NO3能将Fe氧化，不能大量共存，D错误。
10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 答案：A 二、非选择题
11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
－1－1
＋
－
2＋
＋
－
2＋
－
回答下列问题：
(1)写出A→B的化学方程式：_____________________________________________。 (2)写出C→D的离子方程式：_______________________________________________。 (3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________； 还可能是________，主要原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)CO3＋2H===CO2↑＋H2O (3)NaOH 通入CO2的量不足 NaHCO3 通入的CO2过量
2－
＋
12．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，完成下列问题：
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_____________________________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量(m g)的样品和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的____________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。 ②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________________。
解析：(1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气。
(2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。
②CO2是气体，能直接测得的数据是CO2的体积。
(3)①生成沉淀，故操作Ⅰ涉及过滤、洗涤。要知道固体的质量需要称重。 106y②经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为。
197x答案：(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体) (2)①液面上升 ②体积
106y(3)①过滤 称量 ②
197x13．(2019·黑河模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方△程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品如下：
a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol·L盐酸 d．稀盐酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液
－1
①A中制备气体时，所需药品是________(填字母)。
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③在实验过程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是________________。
(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：
操作Ⅰ操作Ⅱ操作Ⅲ
固体粉末m g――→溶液――→―→称量固体n g 溶解加入氯化钙溶液―
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，下列选项中正确的是________(填字母)。
a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 ②操作Ⅲ涉及的步骤名称为____________、____________、____________。 ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_________________________________________。 答案：(1)①ac ②除去CO2中的HCl ③由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3，才能析出NaHCO3晶体 ④NH3极易溶于水
(2)①a ②过滤 洗涤 干燥 ③
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