发布时间 : 星期五 文章(通用版)2020版高考化学大一轮复习 第3章 金属及其重要化合物课后达标检测新人教版【共4套32页】更新完毕开始阅读
(1)铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸生成Al、Fe，另外还有剩余的H，所以溶液中的阳离子有Al、Fe、H。
(2)焙烧除铁时尽可能使氧化铁的转化率升高，并使氧化铝的转化率降低，由图可知在300 ℃时，氧化铁转化为硫酸盐的转化率很高，而氧化铝转化为硫酸盐的转化率最低，所以最适宜的焙烧温度为300 ℃。
(3)由流程分析可知，操作①包括加水溶解、过滤。
(4)在高温条件下，Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO，其反应的化学方程式为Al4C3＋高温
Al2O3=====6Al＋3CO↑。
(5)Al、Fe形成原电池，Al的活泼性比Fe强，做负极，被腐蚀，所以铝硅合金材料中若含铁，容易发生电化学腐蚀。
(6)已知铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3，不考虑损失，投入1 t铝土矿，加入54 kg54
纯铝，则得到的铝硅合金中Al元素的总质量为1 000 kg×40.8%×＋54 kg＝270 kg，
10228270140
Si元素的总质量为1 000 kg×30%×＝140 kg，则铝硅合金中m∶n＝∶＝2∶1。
602728
答案：(1)Al、Fe、H (2)300 ℃ (3)过滤
高温
(4)Al4C3＋Al2O3=====6Al＋3CO↑ (5)铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀 (6)2∶1
3＋
3＋
＋
3＋
3＋
＋
3＋3＋＋
第11讲 铁及其重要化合物
一、选择题
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A.CuSO4·5H2O C.KAl(SO4)2·12H2O
B.FeSO4·7H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O
解析：选B。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B。
2.铁是日常生活中使用最广泛的金属。下列关于铁的一些说法正确的是( ) A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
解析：选C。A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
3.(2019·包头高三检测)某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( )
A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe的氧化性强于Cu
解析：选D。由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2，无法说明铁的活泼性，故A项方案不可行；将NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生发应：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe，该反应说明Fe的氧化性强于Cu，故D项方案可行。
4.(2019·济南测试)证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的最佳实验方法是( )
2＋
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液
解析：选B。Fe和Fe的检验方法是常考的热点。实验设计的步骤：先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe，故B项正确；若含少量Fe，滴入NaOH溶液后生成的大量白色沉淀可覆盖极少量的红褐色沉淀，不能确定是否含Fe，故C项不正确。
5.在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是( ) A.颜色变浅 C.没有改变
B.逐渐变深绿 D.变棕黄色
2＋
＋
－
3＋
3＋3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
解析：选D。Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸时发生反应：3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe生成。
6.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )
3＋
A.实验①③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②③均未发生氧化还原反应 C.实验①③均为放热反应
D.实验①②所涉及的物质均为电解质
解析：选B。实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。
7.(2019·广东五校协作体第一次联考)下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 A 荡后静置 操作 向某溶液中加入CCl4，振液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I －现象 结论 Al2(SO4)3溶液中滴加过量B 氨水 FeSO4溶液中滴入酸性高锰C 酸钾溶液 D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 紫色褪去 Fe有还原性 2＋生成白色胶状物质 Al(OH)3溶于氨水 解析：选C。向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，分层，下层呈紫红色，说明含碘单质，A项错误；Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，B项错误；FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪去，说明Fe有还原性，C项正确；SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，说明SO2有还原性，D项错误。
8.下列有关物质的检验方法不合理的是( )
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe
B.用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4
C.检验Fe(NO3)2是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe
解析：选C。酸性条件下Fe被NO3氧化成Fe，不能检验Fe(NO3)2是否已氧化变质，C项不合理。
9.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
选项 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe Al NaOH溶液 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu 2＋
－
3＋
3＋
2＋
2＋
解析：选C。Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D项中有新的杂质CuSO4生成，D错误。
10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质
2＋