发布时间 : 星期一 文章2019年江苏省中考化学真题分类汇编 专题4 质量守恒定律 化学方程式(解析版)更新完毕开始阅读
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。 【答案】（1）2； （2）红； （3）
；
I．①50；②NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%； ⅱ．使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去； （4）氯化钙。
【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。
（2）NA2CO3与NACL两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为NA2CO3，则观察到溶液变为红色。
（3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
.
ⅱ．充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。
（4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。 故答案为： （1）2；
（2）红； （3）
；
I．①50；②NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%； ⅱ．使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去； （4）氯化钙。
12.（2019连云港中考）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 （1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O的化学式为______。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案
2NaOH+Cl2↑+X↑．X
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式为______。 ②试剂X为______溶液；可证明NaCl存在的现象是______。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。 （4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶
液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程，否则不得分）。
【答案】H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O 硝酸银 丙中产生了白色沉淀 CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小 4.9g
【解析】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+X↑中。X的化学式为H2。
（2）①在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。
②为了检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是丙中产生了白色沉淀。
（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳。 ②由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小。 （4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 20g×20% x
解得：x=4.9g。
故答为：（1）H2；（2）①2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，②硝酸银，丙中产生了白色沉淀；（3）①CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳；②生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小。（4）4.9。
13．（2019宿迁中考）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
加入稀硫酸的体积（mL） 生成氢气的质量m 0.04 0.02 第一次 15 第二次 15 第三次 15
（g） 试求：
（1）m的数值 。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.04；67.5%
【解答】解：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。 故填：0.04。 （2）设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2 x 0.1g ＝
，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
14．（2019扬州中考）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。 溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。 沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。 分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 。（已知：
×100%）
×100%＝67.5%，