发布时间 : 星期一 文章(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习提升训练2氧化还原反应更新完毕开始阅读
项,Cl2先与H2SO3反应,再与HI反应且消耗了一半的HI,故离子方程式中H2SO3和I的化学计量数之比为2∶1,C项正确;D项,若将H2SO3和HI完全氧化,需消耗Cl2的物质的量:n(Cl2)=n(H2SO3)+
=0.12 mol,还需通入Cl2的物质的量为0.12 mol-0.1 mol=0.02 mol。
-
13.(1)2∶3 0.6NA
(2)
14.(1)2FeSO4+6Na2O2
2+-+3+-(2)2Fe+ClO+2H2Fe+Cl+H2O
-【解析】(1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e,设3 mol Na2O2中被氧化的氧原子为x mol,依据电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反应方程式为
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+
2+
O2↑+Na2O+Na2SO4,
3+
2+
即
-
2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(2)Fe被氧化成Fe,因为Fe过量,所以ClO
-2+
的还原产物只能是Cl,而不是Cl2,因为Fe和Cl2不能共存。
15.(1)H2O2的还原产物是水,对环境无污染 (2)Cl2+H2O22HCl+O2 还原
2++3+
(3)2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O (4)2 5 6 2 8 5 O2↑
【解析】(1)H2O2作为氧化剂,其还原产物是H2O,对环境无污染,故称为“绿色氧化剂”。(2)Cl2与H2O2的反应中,Cl2为氧化剂,H2O2为还原剂,该反应的化学方程式为
2+3+
Cl2+H2O22HCl+O2。(3)双氧水在酸性条件下能将Fe氧化为Fe,反应的离子方程式为2++3+2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾溶液会被氧化为O2,Mn
被还原为Mn,根据化合价升降相等和电荷守恒可得离子方程式为
2+
2Mn
+5H2O2+6H
+
2Mn+8H2O+5O2↑。
2+
5