发布时间 : 星期一 文章（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练2氧化还原反应更新完毕开始阅读
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1.(2017·学军中学)下列物质在生活中的应用,作氧化剂的是( ) A.明矾作净水剂 B.硅胶作干燥剂 C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
2.(2017·名校合作体联考)下列属于氧化还原反应的是 ( A.NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O B.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O C.C(石墨)C(金刚石) D.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.(2017·绿色评价联盟)反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中的还原剂是( )
A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 4.(2017·绍兴联考)已知还原性:HS
>I-
,氧化性:I>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴
加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.0~a间发生反应:3HS
+I
3S
+I-+3H+
B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C.b~c间反应中I2仅是氧化产物
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1 mol 5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ) A.Na2O+H2O2NaOH B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C.2Mg+CO2
2MgO+C
1
)
D.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
6.在下列变化中,一定要有合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A.Na2O2→O2
B.Cl-2→Cl
C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.NO2→HNO3
7.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。其反应的化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2,其中
NO( ) A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
8.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2+-3+
2,Br2+2Fe2Br+2Fe。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为血红色,则下列说法不正确的是( )
A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
B.通入氯气后原溶液中Fe2+
一定被氧化
C.原溶液中Br-一定被氧化
D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
9.黑火药爆炸时可发生反应:4S+16KNO3+16C3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有关说法正确的是( )
A.S既作氧化剂又作还原剂
B.消耗12 g C时,反应转移5 mol电子 C.还原产物只有K2S D.KNO3只发生氧化反应
10.复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性,可使润湿的淀粉KI试纸变蓝。有关反应式为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。对此下列说法正确的是( ) A.反应中1 molO3得到4 mol电子
B.反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂
C.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1 D.由此反应可知,氧化性强弱顺序是O3>I2>O2
11.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是( ) A.x=5
B.每生成16 mol N2转移10 mol电子 C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15 12.已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是 ( A.物质的还原性:HI>H2SO3>HCl
B.HI与H-1
2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L
C.通入0.1 mol Cl-
2发生反应的离子方程式:5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O
4S+I-2+10Cl+16H+
2
) D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化
13.(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理,遇水立即发生如下反应:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,每生成2.24 L O2(标准状态)转移电子数为 。
(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目。已知还原性:HS
>I,氧化性:I
-
>I2。
NaIO3+ NaHSO3 I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O
14.推导型氧化还原反应方程式的书写:
(1)研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式: 。
(2)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: 。
15.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,被称为“绿色氧化剂”。 (1)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。
(2)某工业废水中含有一定量的氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: ,
反应中H2O2作 剂。
(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 。
(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里: Mn
参考答案
提升训练2 氧化还原反应
1.C 2.D 3.A
4.C 0~a间没有碘单质生成,说明碘酸根离子被亚硫酸氢根离子还原成了碘离子,A正确;a~b间发生的反应为3HS
+I
3S
+I+3H,消耗I
-+
+ H2O2+ H+
Mn+ H2O+
2+
的物质的量为0.6 mol,则消耗
NaHSO3的物质的量为1.8 mol,故B正确;根据图像知,b~c段内,碘离子被氧化生成碘单质,发生反应的离子方程式为I
+6H+5I
+
-
3H2O+3I2,所以I2既是还原产物又是氧化产物,故C
3
错误;根据反应I+3HSI+3S
-
+3H,3 mol NaHSO3消耗KIO3的物质的量为1mol,生成
+
碘离子的物质的量为1 mol,设生成的碘单质的物质的量为x mol,则根据反应I
+6H+5I
+
-
3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为 mol,消耗碘离子的物质的量为mol,
剩余的碘离子的物质的量= mol,当溶液中n(I)∶n(I2)=5∶3时,即
-
∶x=5∶
3,x=0.3,则加入的碘酸钾的物质的量=1 mol+0.3 mol×=1.1 mol,故D正确。
5.C
6.C A项,Na2O2与水反应即可实现,但水不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B项,Cl2
与水反应生成盐酸和次氯酸,但水不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C项,铁的化合价升高被氧化,一定要加入合适的氧化剂才能实现,故C正确;D项,NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,但水不是氧化剂也不是还原剂,故D错误。
7.A
-2+-8.C 根据还原性的顺序为还原剂强于还原产物可知,还原性:I>Fe>Br;通Cl2后首先
-2+-2+
反应的是I,其次是Fe,当加KSCN溶液后,溶液变红可知I已反应完,Fe已开始反应。故选C。
9.A S元素由0价变为+6价和-2价,化合价既有升高又有降低,则S既作氧化剂又作还原剂,A项正确;C元素由0价变为+4价,一部分S元素由0价变为+6价,消耗16 mol C时,转移16 mol×4+3 mol×6=82 mol电子,故消耗12 gC(即1 mol)时,反应转移5.125 mol电子,B项错误;该反应中K2S和N2都是还原产物,C项错误;KNO3中N元素化合价降低,发生了还原反应,D项错误。
10.C 由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合价升高,O元素的化合价降低,该
-反应中1 mol O3得2 mol e,以此来解答。
11.D 据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确;该反应中,N元素由+5价、-价变为0价,故每生成16 mol N2转移10 mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16 mol N2时,有15 mol N2是氧化产物,1 mol N2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1,D项错误。
12.C 由题意可知氧化性:Cl2>I2>H2SO4,故还原性:HCl H2O+Cl2+H2SO32HCl+H2SO4 x x Cl2+2HI2HCl+I2 x+=0.1 mol,解得x=0.08 mol,c(HI)=c(H2SO3)= =0.8 mol·L,B项说法错误;C 4 -1 项,Cl2先与H2SO3反应,再与HI反应且消耗了一半的HI,故离子方程式中H2SO3和I的化学计量数之比为2∶1,C项正确;D项,若将H2SO3和HI完全氧化,需消耗Cl2的物质的量:n(Cl2)=n(H2SO3)+ =0.12 mol,还需通入Cl2的物质的量为0.12 mol-0.1 mol=0.02 mol。 - 13.(1)2∶3 0.6NA (2) 14.(1)2FeSO4+6Na2O2 2+-+3+-(2)2Fe+ClO+2H2Fe+Cl+H2O -【解析】(1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e,设3 mol Na2O2中被氧化的氧原子为x mol,依据电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反应方程式为 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+ 2+ O2↑+Na2O+Na2SO4, 3+ 2+ 即 - 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(2)Fe被氧化成Fe,因为Fe过量,所以ClO -2+ 的还原产物只能是Cl,而不是Cl2,因为Fe和Cl2不能共存。 15.(1)H2O2的还原产物是水,对环境无污染 (2)Cl2+H2O22HCl+O2 还原 2++3+ (3)2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O (4)2 5 6 2 8 5 O2↑ 【解析】(1)H2O2作为氧化剂,其还原产物是H2O,对环境无污染,故称为“绿色氧化剂”。(2)Cl2与H2O2的反应中,Cl2为氧化剂,H2O2为还原剂,该反应的化学方程式为 2+3+ Cl2+H2O22HCl+O2。(3)双氧水在酸性条件下能将Fe氧化为Fe,反应的离子方程式为2++3+2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾溶液会被氧化为O2,Mn 被还原为Mn,根据化合价升降相等和电荷守恒可得离子方程式为 2+ 2Mn +5H2O2+6H + 2Mn+8H2O+5O2↑。 2+ 5