发布时间 : 星期一 文章无机化学实验报告_DS区元素更新完毕开始阅读
① Hg2+ + 2I- = HgI2 （红色沉淀） HgI2+ 2I- = HgI42- （无色溶液）
2-+② 2HgI4+NH4+4OH--7I+3H2O+OHgHg红棕色NH2I
③ Hg2+ 2I- = Hg2I2 （黄绿色沉淀）
2+
Hg2I2+ 2I- = HgI42- ＋ Hg（黑色粉末） 5、CuX的生成与性质 （1）CuCl的生成与性质
Cu ＋ Cu＋ 4Cl＝加热＝ 2[CuCl2]深棕色 [CuCl2]- ＝稀释＝CuCl↓白 ＋ Cl-
注：CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4-配离子）.浓溶液中显绿色.在稀溶液中显蓝色（Cu(H2O)62+配离子）。 一份：CuCl ＋ 2NH3＝2[Cu(NH3)2]+ ＋ Cl
2[Cu(NH3)2]＋ 4NH3?H2O＋1/2O2 ＝ 2[Cu(NH3)4]＋2OH＋
3H2O
另一份：CuCl＋ Cl(浓) ＝ [CuCl2]深棕色 若稀释又生成沉淀 （2）CuI的生成与性质
Cu2+ ＋ I- ＝ 2CuI↓白 ＋ I2（棕色）
消除I2干扰：I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62- (注意应严格控制S2O32-的用量)
CuI ＋ I(饱和) ＝ [CuI2]刚好使沉淀溶解.加水稀释时反应
. .
－
－
--
+
2+
-－
2+
－
-
逆转又析出CuI。
CuI + KSCN === CuSCN↓（白色或灰白色）+ KI
CuSCN + SCN- === [Cu(SCN)2]- 加水稀释时反应逆转又析出CuSCN。
6、Hg（II）和Hg（I）的转化
Hg2+ + Hg=Hg22+ (注意Hg的取用.回收) Hg22+ ＋ Cl- ＝ Hg2Cl2↓（白色）
Hg2（NO3）2 + 2 NH3H2O = HgNH2NO3↓（白色） + Hg↓（黑色）+ NH4NO3 + 2H2O
Hg和Hg2与过量氨水反应时.如果没有大量的NH4存在.并不生成氨配离子 7、离子鉴定 （1）Cu2+离子的鉴定 （弱酸性或中性介质）
2Cu2+ + [Fe（CN）6]4- = Cu2 [Fe(CN)6] ↓ （红棕色沉淀） Cu2 [Fe(CN)6] +8NH3 = 2[Cu(NH3)4]2++ [Fe(CN)6]4-
（2）Ag+的鉴定
Ag+ + Cl- = AgCl（白色沉淀）
AgCl + 2 NH3H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
[Ag(NH3)2] Cl + 2HNO3 = AgCl↓+ 2NH4NO3
（3）Zn2＋的鉴定
① 中性或弱酸性介质下
Zn2+ + Hg（SCN）42- = Zn[Hg（SCN）4] （白色沉淀）
②
. .
2+2+
＋
1/2Zn2++NHNHC6H5-强碱性CS+OHNNC6H5NHNHC6H5CSZn/2NNC6H5粉红色+H2O（4）Hg2+的鉴定
2HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2↓（白色沉淀） Hg2Cl2 + SnCl2 = SnCl4 +2Hg↓（黑色沉淀）
四、注意事项
1、 本实验涉及的化合物的种类和颜色较多.需仔细观察。 2、 涉及汞的实验毒性较大.做好回收工作。
五、思考题：
1．Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是什么？
Cu(I)在水溶液中不稳定.Cu0.158 Cu0.522 Cu.易歧化。在有机溶剂和生成沉淀或某些配合物时可以稳定存在。 Cu＋ I＝ 2CuI↓白 ＋ I2 CuI ＋ I(饱和) ＝ [CuI2]
转化：Cu(I)－Cu(II)：水中歧化Cu2O＋4H＝ Cu＋ Cu
Cu(II)－Cu(I)：加入沉淀剂或配位剂
Cu ＋ Cu＋ 4Cl＝ 2[CuCl2] Cu＋ I＝ 2CuI↓白 ＋ I2
2．在AgNO3中加入NaOH为什么得不到AgOH？ AgOH不稳定.易失水变成Ag2O
. .
2+
－ 2+
－
－
＋
2+
－
－
2+
－
2+
+
3．用平衡移动原理说明在Hg2(NO3)2溶液中通入H2S气体会生成什么沉淀？
Hg2＝ Hg＋Hg 歧化反应 加入H2S气体.会发生 Hg
－53
2＋
2＋
2+
＋ H2S＝HgS ＋ 2 HKsp(HgS)=4×10
＋
.会促进歧化反应的进行。
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