发布时间 : 星期五 文章中考一轮复习《酸和碱》复习学案更新完毕开始阅读
酸和碱
一、酸碱指示剂
1、概念：能跟____________起反应而____________的物质。（酸或碱的溶液，显示不同颜色） 2、指示剂在不同性质的物质中的颜色
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 二、常见的酸 1、常见酸的物理性质和主要用途
溶质的化学式 色、态 气 味 敞开瓶口时的现象 挥发性 吸水性 用 途 【思考感悟】 （1）当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？ 提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。
（2）浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？
提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。
2、浓硫酸的稀释
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 （2）浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 （3）浓硫酸稀释的正确方法。(如图所示)
①操作：一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入到水里水里，并用玻璃棒不断地搅拌。切记，不可把水倒入浓硫酸里！
②玻璃棒的作用：搅拌，使_____________。（热量及时散失，防止造成酸液飞溅）
盐 酸 HCl 无色液体 有刺激性气味 有白雾 易挥发 无 金属除锈、制造药物、 胃液中的盐酸帮助消化 硫 酸 H2SO4 无色、粘稠、油状的液体 无气味 无明显现象 难挥发 有 金属除锈、冶炼金属、 做干燥剂等 酸性溶液 红 色 无 色 碱性溶液 蓝 色 红 色 中性溶液 紫 色 无 色 3、酸的化学性质
与酸碱指 示剂反应 与活泼金 属反应 与金属氧 化物反应 与碱发生 中和反应 与某些盐 反应 一般规律 使紫色石蕊溶液变红， 使无色酚酞溶液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 举 例 铁和盐酸___________________________________ 锌和稀硫酸_________________________________ 氧化铜和盐酸_______________________________ 氧化铁和硫酸_______________________________ 盐酸和氢氧化钙溶液_________________________ 硫酸和氢氧化钠溶液_________________________ 硝酸银溶液和盐酸___________________________ 碳酸钙和盐酸_______________________________ 【特别提醒】与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气
三、常见的碱
1、常见碱的一些性质和主要用途
俗 名 物 理 性 质 色、态 溶解性 吸水性 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体 极易溶于水，并放出大量的热 易吸收水分而潮解 有强腐蚀性 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体 微溶于水，溶解度随温度升高而降低 无 有较强腐蚀性 化学腐蚀性 制 法 保存方法 用 途 2.碱的化学性质 与酸碱示 剂的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2（CaO可作干燥剂） 密封保存（原因：既吸水，又 会和空气中的C02反应而变质） (1)做某些气体干燥剂 (2)去除油污 密封保存（原因：会和空 气中的C02反应而变质） (1)做建筑材料 (2)改良酸性土壤 一般规律 使紫色石蕊溶液变蓝， 使无色酚酞溶液变红 举 例 与非金属氧 二氧化碳和氢氧化钠溶液______________________ 碱+非金属氧化物→盐+水 化物的反应 二氧化硫和氢氧化钙溶液______________________ 与酸发生 中和反应 酸+碱→盐+水 盐酸和氢氧化铝______________________________ 硫酸和氢氧化铁______________________________ 与某些盐 的反应 的原因吗？
碱+盐→新盐+新碱 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液____________________ 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液____________________ 【思考感悟】实验室检验CO2气体用澄清的石灰水，吸收CO2常用氢氧化钠溶液，你知道其中提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。
3、酸、碱具有相似化学性质的原因
酸：不同的酸溶液中都含有H+；酸→H+ + 酸根离子； 碱：不同的酸溶液中都含有OH-。碱→金属离子 + OH-。 四、酸和碱之间发生的中和反应 1、中和反应
（1）概念：___________________作用生成________________的反应。（酸与碱，盐和水） （2）实质： 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的__________和碱溶液中的_________结合生成____________。（H+，OH-，水）
【思考感悟】在用氢氧化钠溶液和盐酸验证中和反应的实验中，为什么要事先在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液
在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化来帮助判断。
（3）应用：
①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；（熟石灰）
②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：___________________________； （H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O）
③用于医药：用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_______________。 （3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O）
2、溶液酸、碱度的表示方法——pH （1）溶液酸碱性的测定。
实验室常用________________测定溶液的酸碱性，其中______________和_____________是两种常用的酸碱指示剂。（酸碱指示剂，紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液）
（2）溶液酸碱度的测定。
常用____________________测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为（如右图所示）:（pH试纸）
【拓展延伸】
①溶液的pH与酸碱性的关系及指示剂的显色情况(通常)
酸性 碱性 中性 ②改变溶液pH的方法
加水稀释 加水稀释 酸性溶液 pH增大；碱性溶液 pH减小。 加碱溶液加酸溶液
pH pH＜7，且pH越小，酸性越强 pH＞7，且pH越大，碱性越强 pH=7 无色酚酞溶液 无色 红色 无色 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色 （3）测定溶液pH的方法。
在___________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到__________上，把__________与___________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。（白瓷板或玻璃片，pH试纸，试纸显示的颜色，标准比色卡）
（4）溶液酸碱度的应用
①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为__________，酸雨的pH__________)，了解空气的污染情况。（5.6，,5.6）
③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。 【甄别·判断】
1、凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( )
提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。
2、因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。
3、用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。( ) 提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。 中和反应的实验探究
【问题思考】
（1）如何通过实验的方法判断中和反应的发生？(答出三条即可)。
提示：方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度； 方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；
方法三，可以借助反应中溶液pH的变化来判断反应能否发生(其他合理答案均可)。 （2）通过反应中溶液pH的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)的发生与否时，只要溶液pH发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？