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高三年级化学试卷
第I卷（共66分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 S-32
选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2．下列有关有机物的说法不正确的是 A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料 C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料 3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
4．通过比较归纳可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 A．含氧酸的组成中可能含有金属元素 B．稳定性：NH3
二．选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项 6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是
A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2
7．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 8．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 9．下列反应的离子方程式正确的是
A．把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑ B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2+＋2ClO－＋ SO2＋ H2O → CaSO3?＋2HClO C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O
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10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中各离子浓度及总的离子浓度（c）关系正确的是 A．V（NaOH）= 0时，c = 1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在
2?c（Na＋）= 2 c（C2O4?）+ c（HC2O4）
C．V（NaOH）= 10 mL时，c = 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL
2?时，c（Na＋）> c（C2O4?）>c（HC2O4）
12．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
c(H?)?c(ClO)减小 Ａ．再通入少量氯气，
Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 13．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
14．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 15．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置) C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 16．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断： A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. a＞b D. 无法确定a、b的大小
17．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO·yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反
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应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为
A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶5
三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS >H2S >CuS，则以下离子方程式错误的是 A．Mg2+ + 2 HCO3－ + 2Ca2+ + 4 OH－ → Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O B．Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH) 2↓ + H2S↑ D．FeS + 2H+ →Fe2+ + H2S↑ 19．以下实验操作的目的分别是：①制备少量Fe(OH)2 ②检验试管里是否充满氨气③将苯酚从它跟苯的混合物中除去④萃取过程中，振荡萃取剂和混合液的操作。其中错误的操作
20．某有机物的
结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是
CH2CHCHCH2COOHCH2
OH
ClA．该物质具有酸性，且可以和3molBr2发生反应
B．该物质中含有多个苯环，且具有酚的结构 C．该物质可以和10molH2发生加成反应
D．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物
21．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
22．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（S.T.P），忽略反应过程中溶液的体积变化，则 A．反应过程中得到6.72L(S.T.P)的气体 B．最终得到7.8g的沉淀 C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
第Ⅱ卷（共84分） 四、（本题共27分） 23（13分）．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子
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的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，其轨道表示式为，写出该元素的任意2种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；其电子式为；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应化学方程式是____________________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______ ___________ ________________________ ________________。 24（8分）．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O ② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑ 请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释__________________________________________________________。
（2）完成反应②：______________________________________________________。 （3）反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。 （4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）
___________________________________________________________________________。 25（6分）．将1 mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)+Q，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线（Ⅱ）所示： ⑴写出该反应的平衡常数的表达式________________________； ⑵达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______mol · L – 1。 ⑶若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
在这种条件下，平衡常数K值_____(填增大、变小或不变)；
⑷若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2(g)和2mol HI(g)，发生反应达平衡时，HI的体积分数为_________。 五、（本题共23分）
26（13分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。
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