发布时间 : 星期一 文章2020届浙江省温州市新力量联盟高三上学期适应性考试 化学更新完毕开始阅读
2019学年第一学期温州新力量联盟适应性考试
高三年级化学学科 试题卷
考生须知：
1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是 ．．．A.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物 B.用CO2生产可降解塑料
，原子利用率100％，符合绿色化学原则
C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源 D.我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜，碳化硅属于无机非金属材料 2.下列有关化学研究中借助仪器分析的说法正确是 A.借助电子显微镜就可以实现对原子或分子的操纵 B.借用色谱仪(色谱分析法仪器)测定反应速率
C.借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物 D.借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.硝基苯结构简式：C.环氧丙烷的键线式：4.下列说法正确的是：
A.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金
B.玉米制乙醇、蛋白质变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 C.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂 D.中国古代采用加热胆矾或者绿矾的方法制取硫酸 5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.金属钠投到MgCl2溶液中：2Na＋Mg＝2Na＋Mg
- 1 -
2＋
＋
B.镁原子的结构示意图：
8 D.原子核内有8个中子的碳原子：6C
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2＋HCO3＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO3 C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3＋2H＝Cu＋2NO2↑＋H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＝H2SiO3↓＋2Na 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.124 g P4(分子结构：
)中的共价键数目为6NA
＋
＋
－
＋
2＋
－－2－
B.11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NA
C.标准状况下，22.4 L CHCl3中的C－Cl键的数目等于0.3NA
D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA
7.三氟化氮(NF3)(氟元素只有两种价态：－1或0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.若1 mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA C.若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 8.下列说法正确的是
A.2，2－二甲基丁烷的H－NMR上有4个峰 B.
中所有原子处于同一平面上
与KOH溶液反应，最多消耗3 mol的KOH
1
－
－
C.一定条件下1 mol
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂
9.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不．正确的是 ．．
A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大 B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强 C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小 D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
10.某温度时，在水中的电离常数：K(CH3COOH)＝K(NH3·H2O)＝1.8×10；在冰醋酸中K(HClO4)＝1.6×10
－5
－5
；K1(H2SO4)＝6.3×10，则下列说法不正确的是
－9
A.HClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸
B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO4＋NaHSO4＝NaClO4＋H2SO4
- 2 -
C.在某温度下，0.1 mol·L氨水和醋酸溶液中，c(NH4)＝c(CH3COO) D.氨水和HClO4溶液反应后，若c(NH4)>c(ClO4)，则溶液呈酸性 11.下列实验操作或试剂的选择都合理的是
A.减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的2/3，慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀
B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2和FeCl3混合液中的Fe C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸
D.向CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使酚酞变红的溶液中：Na、K、SiO3、CO3 B.中性溶液中：Cl、Mg、Al、K
C.c(H)/c(OH)＝1×10 mol·L的溶液中：NH4、Cu、SO4、CH3COO D.由水电离产生的c(H)＝1×10
＋
－13
＋
－
12
－1
＋
2＋
2－
－
－
2＋
3＋
＋
＋
＋
2－
2－
2＋
＋
－
－1＋－
mol·L的溶液中：Na、Fe、SCN、NO3
－1＋2＋－－
13.侯氏制碱法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是：
A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合 B.用装置乙生成的CO2速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面 C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2，也可以先通氨气再通CO2 D.用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，也可采用减压过滤 14.下列说法正确的是
A.食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同 B.SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构
C.重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关 D.NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
15.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO、ClO3等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。
- 3 -
－
－
下列说法错误的是
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 B.a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1
C.t2～t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO＝2Cl＋ClO3 D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
16.某废液阳离子只可能含有：Na、NH4、Ba、Cu、Fe、Fe、Al中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境
＋
＋
2＋
2＋
2＋
3＋
3＋
－
－
－
－
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是： A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe
C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na D.该废液一定含有NH4、Ba、Cu
第II卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本大题共6小题，共52分)
17.(7分)含有Li元素的无机化合物A，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，4.60 g固体A与10.7 g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体LiCl和8.96L气体NH3。 回答下列问题：
(1)A的化学式是 ，(2)写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式： 。
(3)某同学通过查阅资料得知物质A的性质：物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。在750～800℃分解为化合物B和氨气。
- 4 -
＋
2＋
2＋
＋
3＋3＋