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八、可逆电池的电动势及其应用
等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ） (A) 电极表面状态
(B) 溶液中相关离子浓度
(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小 66. 2 分 (4362)
在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是
（ ）
(A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 67. 2 分 (4366)
常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为： （ ）
(A) E1>E2 (B) E1 下列四种电极⑴ Pt,H2(g)|H+；⑵ Cu|Pt,H2(g)|H+；⑶ Cu(s)|Hg(l)|Pt,H2(g)|H+；⑷ Cu(s)|KCl(aq)|Pt,H2(g)|H+，当H2(g)的压力和H+的活度相同时，其电极电势的关系为： （ ） (A) 由前至后逐渐增大 (B) 由前至后逐渐变小 (C) 彼此相等 (D) 无法确定 69. 2 分 (4368) 等温下，决定电极-溶液界面处电位差的主要因素为： （ ） (A) 电极表面状态 (B) 溶液中相关离子的活度 (C) 电极和溶液的接触面积 (D) 电极的本性和溶液中相关离子的浓度 70. 2 分 (4371) 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 ???与溶液中相关离子浓度m的大小关系是： ( ) (A) m增大,??增大 (B) m增大,??变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 71. 2 分 (4372) 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 72. 2 分 (4373) 有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p?)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p?)│H+(a=1), (3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p?)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 73. 2 分 (4374) Zn(s)插在 ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得 - 780 - 八、可逆电池的电动势及其应用 ???????? ? (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( ) (A) ε ? ＝－0.763 V (B) ε ? >－0.763 V (C) ε??<－0.763 V (D) 无法比较 74. 5 分 (4381) 电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)，m1=0.02 mol·kg-1， ??±,1 = 0.875，m2=0.10 mol·kg-1，?±,2 = 0.780, 在298 K时电池的电动势为： （ ） (A) 0.0384 V (B) 0.154 V (C) 0.0413 V (D) 0.0768 V 75. 2 分 (4382) 下述电池的电动势应该为（设活度系数均为1）： （ ） Pt,H?? 2(p)|HI(0.01 mol·kg-1)|AgI(s)|Ag—Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg-1)|H2(p),Pt (A) - 0.059 V (B) 0.059 V (C) 0.059 V/2 (D) -0.118 V 76. 2 分 (4383) 当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是： ( ) (A) aSn2+= 1.0, aPb2+= 0.1 (B) aSn2+= 1.0, aPb2+= 1.0 (C) aSn2+= 0.1, aPb2+= 1.0 (D) aSn2+= 0.5, aPb2+= 0.5 77. 2 分 (4384) 根据你的化学知识，下列最易被还原的阳离子是： （ ） (A) H+ (B) Na+ (C) Mg2+ (D) Fe3+ 78. 2 分 (4388) 已知E? ? ? 1(Fe3+|Fe) = - 0.036 V， E2(Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， 则E3(Fe2+|Fe)值为：（ ）(A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 79. 2 分 (4389) 盐桥的作用是： （ (A) 将液接电势完全消除 (B) 将不可逆电池变成可逆电池 (C) 使液接电势降低到可以忽略不计 (D) 相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通 80. 2 分 (4392) 下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关： （ ） (A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt (B) Zn(s)|ZnBr2(aq)|Br2(l),Pt (C) Pt,H2(g)|HBr(aq)|Br2(l),Pt (D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s) 81. 2 分 (4393) 把插在AgNO3(1.0 mol·kg-1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2(1.0 mol·kg-1)溶液中的Cu(s) 利用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为： [设活度系数均为1，E? (Ag+|Ag) = 0.80 V，E? (Cu2+|Cu) = 0.34V ] （ ） (A) 1.14 V (B) 0.46 V (C) - 1.14 V (D) - 0.46 V 82. 2 分 (4399) 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为： （ ） (A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059 (C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2 83. 5 分 (4400) - 781 - ）八、可逆电池的电动势及其应用 在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl -)无关的是： （ ） (A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt (B) Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt (C) Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt (D) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt 84. 2 分 (4401) 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： $ Cu2++ 2e-─→ Cu(s) ?1= 0.337 V Cu++ e-─→ Cu(s) ?$= 0.521 V 2由此可算得 Cu2++ e-─→ Cu+的 ?? 值为： ( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 85. 2 分 (4402) 有电池反应： (1) 12Cu(s) + 12Cl2(p?) ─→ 12Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p?) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 则电动势 E1/E2的关系是： ( ) (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4 86. 2 分 (4409) 对于电池 Pt│H2(p?)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p?)│Pt 其电极电位和电池电动势可表示为： (1) ?右= ?? (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)] (2) ?左= ?? (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)] (3) ?左= ?? (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)] (4) E = ?右- ?左 上述表示中 ( ) (A) (1) 的表示式不对 (B) (2) 的表示式不对 (C) (3) 的表示式不对 (D) 四种表示式都可以 87. 2 分 (4419) Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p?)│Pt 已知 ?fGm[LiCl(s)] = -384 kJ·mol-1，则该电池的电动势值 E 为： ( ) (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 88. 2 分 (4421) 按书写习惯, 25℃时下列电池 $ H2(p?)│HI(0.01 mol·kg-1)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol·kg-1│H2(p?) 的电动势约为： ( ) (A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 89. 2 分 (4423) 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1 H2(p?)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p?) E2 比较其电动势大小： ( ) - 782 - 八、可逆电池的电动势及其应用 (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定 90. 2 分 (4424) $ 电极Tl3+,Tl+/Pt 的电势 ?1= 1.250 V，电极 Tl+/Tl 的电势 ?$= -0.336 V，则电极2Tl3+/Tl 的电势 ?3为： ( ) (A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V 91. 2 分 (4425) $已知 ?? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , ?? (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解 ：( ) (A) 铁粉和镉粉皆会溶解 (B) 铁粉和镉粉皆不会溶解 (C) 铁粉溶解、镉粉不溶 (D) 镉粉溶解、铁粉不溶 92. 2 分 (4426) 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值： ( ) (A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同 (C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同 93. 1 分 (4428) 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 12O2(g) ─→ H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： ( ) (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2 94. 2 分 (4430) 将二铂丝插入Sn2+ 浓度为 0.2 mol·kg-1，Sn4+ 浓度为 0.02 mol·kg-1 的溶液中构成电池，则电动势为： ( ) (A) E?+ (0.059/2) V (B) E?- 0.059 V (C) 0 (D) E?+ 0.059 V 95. 2 分 (4431) 以 2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ 反应组成原电池，其标准电动势 E? 值为： （已知 ?? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V , ?? (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V） ( ) (A) 1.09 V (B) 0.92 V (C) 1.39 V (D) 0.62 V 96. 2 分 (4436) 常用的甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl-(aq) , 设饱和甘汞 电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为 ? 1、? 2、? 3，则 298 K 时，三者之相对大小是： ( ) (A) ? 1> ? 2> ? 3 (B) ? 1< ? 2< ? 3 (C) ? 2> ? 1> ? 3 (D) ? 3> ? 1= ? 2 - 783 -