发布时间 : 星期三 文章最新人教版九年级化学下册《第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙》精品课教案_7更新完毕开始阅读
【复习提问】
第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙
1.你知道氯化钠有哪些主要生理作用？
2.在粗盐提纯中几次用到玻璃棒，其分别起什么作用？ 【教授新课】
上节课我们主要学习了有关氯化钠的一些主要知识，本节我们将学习另外几个常见盐的相关知识。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。 3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。 用途：装饰材料。
回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
H2O + CO2 ↑
分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？ 【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
实验现象： 。 实验结论： 。 上述反应用化学方程式表示如下： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3
综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
H2O + CO2 ↑ H2O + CO2 ↑
2.CO32 或HCO3 的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
如：把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。 【课堂练习】 完成下列化学反应化学方程式。
碳酸钙与稀硫酸 。 碳酸钠与稀硫酸 。 碳酸氢钠与稀硫酸 。 二、碳酸钠与氢氧化钙反应
【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 实验现象：试管里出现白色沉淀。
实验结论：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱的相互转化。下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系式：
三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD AD + CB
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了； （2）气体的生成在初中阶段只有三种： 生成物中有H2CO3 = H2O + CO2↑ NH4OH = H2O + NH3↑ H2SO3 = H2O + SO2↑
（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。
+Na2CO3 +CO2 +Ca(OH)2 +Ca(OH)2 +HCl + C CaO +H2O Ca(OH)2 +CO2 +Na2CO3 CaCO3 +HCl +Ca(OH)2 +C CO +CuO ——
NaOHJ Na2CO3 +NaOH 四、盐的的一些性质
在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如： NH4Cl NaCl 氯化物
（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 蓝 色；铁盐溶液一般呈 黄 色；亚铁盐溶液一般呈 浅绿 色；高锰酸钾溶液呈 紫红 色 ；其它盐溶液一般为 无 色。 （2）酸、碱、盐的溶解性
1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸全溶 。
2、碱：除钾、钠、铵、钡外其它全难溶；（氢氧化钙微溶） 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其它全溶； 氯化物除AgCl难溶外，其它全溶； 碳酸盐除“钾、钠、铵”外，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 学生练习 判断下列化合物是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 （3）盐的化学性质 ①金属+盐 → 新盐+新金属
反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②盐+酸 → 新盐+新酸
反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ③新盐+新碱 → 新盐+新碱
反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
NH4NO3 NaNO3 硝酸盐
(NH4)2SO4 Na2SO4 硫酸盐
铵盐 钠盐
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ④盐+盐→新盐+新盐
反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 课堂练习
1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ A ） A. 碳酸氢钠——苏打 B. 大理石——碳酸钙 C. 食盐——氯化钠 D. 碳酸钠——纯碱 2.下列说法正确的是（ A ）
A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸
3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式：
4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3 和NaHCO3 。某同学设计实验进行鉴别。
步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。
步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。 步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。
【本节小结】带领学生小结本节重点内容；碳酸根离子的检验与复分解反应的条件。 【布置作业】 【教学反思】