发布时间 : 星期二 文章【3份试卷合集】上海市普陀区2019-2020学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题更新完毕开始阅读
分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年 过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)工业合成氨的反应如下：N2+3H2
2NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断
裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________（填“A”或“B”）。
(2)反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为 0，反应物 NH3的
浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号）；实验③达平衡时NH3的转化率为___________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________（填序号）。
a. NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2)
(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极（填“正”、“负”），B电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的H+向___极移动（填“A”、“B”）。
【答案】92 A ② 80% ac 负 N2+6e-+6H+=2NH3 B 【解析】
【分析】
(1)反应热为断键吸收的能量与成键放出的能量差，据此解答； (2)根据催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间分析； 物质的平衡转化率等于转化率与起始加入量的比；
根据反应达到平衡时，任何物质的物质的量不变，反应速率不变，物质的含量不变判断；
(3)根据在原电池反应中，负极失去电子，发生氧化反应，正极上获得电子，发生还原反应，结合电解质溶液中同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析。 【详解】
(1) Q=946kJ+436kJ×3-391kJ×6=-92kJ，说明该反应发生放出92kJ能量，反应物的能量比生成物的能量高，因此合理选项是A；
(2)实验①、②开始加入量相同，一个使用了催化剂。由于催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根据表格数据可知实验②先达到平衡，所以实验②是使用了催化剂的情况。
实验③反应开始时NH3的物质的量是1mol，达平衡时NH3的物质的量是0.2mol，反应了0.8mol，所以NH3的平衡转化率为(0.8mol÷1mol)×100%=80%；
a.NH3的正反应速率等于逆反应速率，则氨气的物质的量不变，其物质的量浓度不变，反应处于平衡状态，a合理；
b.由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，在任何情况下混合气体的密度都保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，b错误；
c.反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则容器内气体压强会发生变化，现在混合气体的压强不变，则反应处于平衡状态，c正确；
d.c(NH3)=c(H2)，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件有关，d错误； 故合理选项是ac；
(3)根据燃料电池实现反应N2+3H2=2NH3的转化，由于在该反应中H元素化合价升高，失去电子，N元素化合价降低，获得电子，所以通入氢气的A电极为负极，通入N2的B电极为正极，N2获得电子，与溶液中的H+结合形成NH3，因此B电极发生的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，该电池放电时，由于负极上H2失去电子变为H+进入溶液中，负极附近溶液中H+浓度增大，电子由导线流入正极B上，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的H+向正极B极移动。 【点睛】
本题考查了盖斯定律、化学平衡等知识。注意化学反应过程中能量变化是由于键的断裂与形成所致，断键吸热，成键放热。掌握化学反应处于平衡状态时，物质的浓度不变、用同一物质表示的速率不变是判断依据，结合原电池反应原理判断电极及离子移动方向。
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质一定属于有机高分子化合物的是（ ） A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．四氟乙烯 【答案】C
【解析】分析：本题考查的是有机高分子的定义，注意油脂不属于高分子化合物。
详解：A.油脂不是高分子化合物，故错误；B.糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，故错误；C.蛋白质是高分子化合物，故正确；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故错误。故选C。 2．下列说法中正确的是
A．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B．石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油
C．聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 【答案】B 【解析】
分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。
详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在5~11之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。 3．下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的说法正确的是 A．互为同分异构体 【答案】A 【解析】
A、氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的分子式均为含有2个N、1个C、4个H和1个O,两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。正确；B、同素异形体研究对象为单质，由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨。错误；C、氰酸铵为离子化合物，尿素为共价化合物。错误；D、氰酸铵为离子化合物，尿素为共价化合物。错误；故选A。
点睛：本题重点考察同素异形体和同分异构体概念的区分。另外还有两个易混淆的概念，同位素与同系物。
B．互为同素异形体
C．都是共价化合物
D．都是离子化合物