发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】上海市普陀区2019-2020学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题更新完毕开始阅读
D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误； 答案选A。
11．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）
A．X与W形成的化合物中只有共价键 B．X与Z形成的化合物中只有离子键 C．元素的非金属性：X＞R＞W D．简单离子的半径：W＞R＞X 【答案】A 【解析】 【详解】
根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，则 A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故A正确；
B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误； C、非金属性大小顺序是O＞Cl＞S，故C错误；
D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D错误。 答案选A。
12．下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是 A．油脂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、油脂在酸性条件下的水解是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸盐，A错误；
B、蛋白质的水解产物是氨基酸，B错误； C、淀粉的水解产物是葡萄糖，C正确；
D、酶属于蛋白质，其水解产物是氨基酸，D错误； 故合理选项为C。
B．蛋白质
C．淀粉
D．酶
13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 V/mL A B C D 【答案】D 【解析】
“最先出现浑浊”，即：反应速率最快；
此题考查影响反应速率的两因素：温度、浓度； 温度：温度越高，反应速率越快，而C、D中温度高；
浓度：溶液体积相等，均为20ml，则B、D中Na2S2O3、H2SO4浓度大； 综合分析，得：D正确；
14．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是 A．石灰水B．盐酸C．乙醇D．硝酸 【答案】C
【解析】分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。
详解： A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项A错误；B、与D同理，铜片的质量会减小，选项B错误；C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项C正确；D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项D错误；
25 25 35 35 5 5 5 5 c/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.1 0.2 稀H2SO4 V/mL 10 5 10 5 c/(mol·) 0.1 0.2 0.1 0.2 H2O V/mL 5 10 5 10 答案选C。
点睛：本题考查乙醇的性质。在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变。 15．下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是 A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ 【答案】C 【解析】 【分析】
根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。 【详解】
A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项A不选； B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B不选；
C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项C选； D、CH4＋2O2 答案选C。 【点睛】
本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。 16．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA D．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA 【答案】C 【解析】 【详解】
A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，故A项错误；B.每个乙烯分子中含有6对共C. 2.8g 的聚乙烯中含有0.1mol -用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故B项错误；（CH2-CH2）-单元，故含有的碳原子数为0.1mol×2=0.2mol，故C项正确；D.因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故D项错误；答案选C。
B．Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4 D．CH4＋2O2
点燃 CO2＋2H2O
点燃 CO2＋2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选项D不选；
【点睛】
阿伏加德罗常数是高频考点，也是学生的易错考点，综合性很强，考查的知识面较广，特别要留意气体的摩尔体积的适用范围。
17．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；
B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；
C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确；
D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】
硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。
18．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A．24He原子核内含有4个质子 B．23He和24He互为同位素
C．23He原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性 【答案】B 【解析】
试题分析：A.24He原子核内含有2个质子，A项错误；B. 24He和24He质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；C. 23He中子数=3-2=1，B项错误；D.因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，D项错误；答案选B。 【考点定位】考查原子的微粒构成。