发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】上海市普陀区2019-2020学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题更新完毕开始阅读
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA B．l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键
C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NA D．14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
2．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ） A．能够节约原料和能源 C．能够提高经济效益
B．能够提高产品的产量 D．能够提高化学反应速率
3．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ） A．HCl的电子式：
B．甲烷的比例模型：
C．S2-的结构示意图：
D．乙烯结构简式：CH2CH2
4．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol 5．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A．12C与13C B．O2和O3
C．CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3 D．CH3CH3 与 CH3CH2CH3
6．下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．过程1放出热量 B．H2O的能量比O2能量高
C．H2分子中存在极性共价键 D．过程2有新化学键形成 7．下列气体主要成分不是甲烷的是
A．天然气 B．沼气 C．煤矿坑道气 D．液化石油气 8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 9．为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是
A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32- C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+ 10．分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
11．糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（ ） A．糖类均有甜味 C．糖类均不可水解
B．淀粉和纤维素均不是糖类 D．糖类都含有C、H和O元素
CO(g)＋H2(g)。下列
12．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
13．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－ C．NH、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋ 14．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
15．下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的说法正确的是
A．X电极为阳极，Y电极为阴极
B．X电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生
C．将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1: 1 D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化 16．下列说法正确的是 ( ) A．／mol B．
冬天因易转化为灰锡而损坏 C．稀溶液中有
H20，则会放出2．3kJ的能量 D．
结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( ) A．元素非金属性比较为：X?Y?W
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 18．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
AH=一3．5 kJ/mol,
结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol
(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的
结论：CH4的燃烧热为1．3 kJ
A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） C．2A + B=2 C△H=a（a＜0）
B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0） D．2C=2A +B△H=a（a＞0）
19．（6分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应 C．灼热的木炭与CO2的反应
D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
20．（6分）利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( ) A．乙烯与水反应(乙醇) B．乙烯与氯气反应(二氯乙烷)
C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)
D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：
（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？ （2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。
（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。 （2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。 （3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。