发布时间 : 星期二 文章2013年九年级化学《第四单元 - 自然界的水》应知应会知识点汇总更新完毕开始阅读
第四单元应知应会知识点汇总
1、水的组成：
（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性
通电 D.化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 质量比 1 ：8
F.检验：出气口置一根带火星的木条--木条复燃--O2
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。 ２、氢气 H2
A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） B、化学性质：
a可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H+O点燃O 22====2H2（点燃前，要验纯）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
b还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H△ 2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） C、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 D、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 3、水的化学性质
通电 （1）通电分解 2H2O === 2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 4、水的污染：
（1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要中 处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加水 质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 5、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀（静置沉淀、吸附沉淀）、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水
A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。 ６、其他
(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。 ７、什么是化学式？
A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式
B、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示 C、意义： ①表示一种物质；②表示一种物质由哪几种元素组成；③表示该物质的一个分子 ；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。
D、化学式写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） E、意义：
例：化学式的含义 如 H2O
①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 化学式 Fe的意义：有3点 （略） ８、化合价
A、化合价表示原子之间相互化合的数目
B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 如：SO4 CO3 NO3 NH4 OH
C、注意事项：
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为“0” ； （2）化合价有正负之分，在化合物里： ①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价；
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； ③非金属氧化物中，非金属元素显正价；
④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价； ⑤在化合物里正负化合价的代数和为0 ；
⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正上方。 附：化合价记忆法：
一价钾、钠、氯、氢、银；二价氧、钙、钡、镁、锌； 三铝，四硅，五价磷；二、三铁，二、四碳； 铜、汞二价最常见；二、四、六（价）硫都齐全。 9、根据化合价求化学式 （1）、最小公倍数法
a.写出元素符号，正价在左，负价在右。b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 c.求各元素的原子数。 d.把原子数写在各元素符号的右下方。 e按正负化合价的代数和为0的原则检查化学式。 （2）、十字交叉法
a写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。 b取化合价绝对值，约去最大公约数。 c. 用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。 10、利用化学式推求化合价
在化合物里正负化合价的代数和为0。
如：KClO3中氯元素的化合价；+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5 11、根据化学式的有关计算
a. 相对分子质量：化学式AmBn相对分子质量为（a×m）+（b×n） 如：H2O相对分子质量为 （1×2）+（16×1）=18
b..元素质量比： 化学式AmBn中A，B元素质量比为（a×m） ：（b×n）(a,b为A，B元素的相对原子质量)
如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8
c. 元素质量分数 = 相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100%
如：H中H元素的质量分数= 1 × 2 2O
（1×2）+（ 16 × 1 ）× 100% =11.11%
d. R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数
如：求100克水(H2O)中氢元素的质量。 100g×11.11%=11.11g