发布时间 : 星期三 文章泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题（word版）更新完毕开始阅读
II. 查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：
(NH4)2Fe(SO4)2— Fe2O3+ SO2↑+ NH3↑+ N2↑+ H2O
但伴有副反应发生，生成少量 SO3和 O2。设计以下实验探究分解的产物： （3）配平上述分解反应的方程式 （4）加热过程，A 中固体逐渐变为 色
（5）B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式： 。
（6）C 的作用是 （7）D 中集气瓶能收集到氧气，
（填“能”或“不能”）用带火星木条检验。 （8）上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3的方法
是 。
21．（15 分）二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得 二甲醚，反应方程式：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1
（1）二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH 3 3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH 4 则ΔH1＝ （用含有ΔH2、ΔH 3、ΔH 4的关系式表示）
（2）经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为
（Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。
①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向 （填 “增大”、“不变”或“减小”），ΔH4 2ΔH2+ΔH3（填“＞”、“＜” 或“＝”）。
②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各 组分的分压如下：
此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“>”、 “<”或“＝”）。
③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系 中 CH3OCH3(g)的物质的量分数为 。
A．＜1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．＞1/2
④300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、 压强对甲醇转化率影响如图 1 所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化 率影响的规律，并解释变化原
因 。
（3）直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图 2 所示。
①该电池的负极反应式为： 。
②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化 铜溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到铜的质量为 g。
22．（14 分）碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿（主要含 Te、 Bi、Si、S 等元素）为原料生产精碲的工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水。回答下列问题：
（1）浸出液中碲以 TeO2+存在，步骤①加入 Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为： 。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是 。 （2）王水是由约 3 体积浓盐酸和约 1 体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水 所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的 NO的物质的量之比为 。 （3）粗碲中仍含有硅元素，净化时加入 CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以 （填化学式）形式被除去。
（4）步骤③，将 Na2TeO3转化为 TeO2，反应的离子方程式是 。 （5）电解时，精碲在 极析出，电解产物中可循环使用的是 。