发布时间 : 星期六 文章2019年东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高考化学二模试卷（含解析）更新完毕开始阅读
2019年东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁
省实验中学）高考化学二模试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．六水氯化钙能用作食品干燥剂 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析
D．水垢中含有CaCO3，可先用Na2SO3溶液处理，而后用酸除 2．（6分）下列说法不正确的是（ ） A．葡萄糖可用于合成补钙药物 B．油脂有保护内脏器官的作用
C．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成 D．通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃
3．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I+H2O2+2H＝I2+2H2O B．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba+H2O＝BaSO3↓+2H
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4+OH＝NH3?H2O D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
Cu+2Cl
2+
﹣
﹣
+
2++
+
﹣
4．（6分）已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若A是碳，则E可能为氧气 B．若A是Na2CO3溶液，则E可能为HCl
C．若A是Fe，E是稀HNO3溶液，则D为Fe（NO3）3 D．若A是AlCl3溶液，D可能是Al（OH）3，E不可能是氨水
5．（6分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 A B 实验操作和现象 预期实验目的或结论 2+3+某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀 说明该溶液中有Fe，无Fe 向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶可说明Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl） 液出现黄色沉淀 C 分别向2支盛有4mL浓度为0.01mol?L﹣1 探究浓度对反应速率的影响 KMnO4溶液的试管中同时加入2mL0.1mol?L和2mL0.2mol?L象 D ﹣1﹣1的H2C2O4溶液，观察实验现在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的探究催化剂对H2O2分解速率的H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL10%影响 的H2O2和1mLFeCl3溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D
6．（6分）高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷﹣空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是（已知电流效率η＝
×100%）（ ）
A．电源负极的电极反应式为C2H6﹣14e+18OH＝2CO3+12H2O B．该离子交换膜为阴离子交换膜 C．a极为直流电源的正极
﹣
﹣
2﹣
D．若消耗0.02mo1O2，产生0.055molKMnO4，则η＝68.75% 7．（6分）关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．
向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠固体
B．483.6kJ?mol
H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为
C．25℃时，用0.1mol?L
﹣1
盐酸滴定20mL0.1mol?L
﹣1
氨水，溶
液的pH随加入盐酸体积的变化
D．
表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的
物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度有时间 二、解答题（共5小题，满分0分）
8．黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：
已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以Fe2O3形式存在，锌主要以硫酸锌（ZnSO4）、氧化锌（ZnO）、硅酸锌（ZnSiO3）形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如表所示：
元素 质量分数% Fe 28.9 2+
Zn 8.77 2+
Cu 0.37 Cd 0.18 Ca 0.37 Mg 0.84 Si 4.63 ②NH4F溶液用于沉淀Mg和Ca③Fe和Cd的金属活动性相近
（1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为 （写化学式）；为了提高浸出率，可采取的措施有 （写出一种即可）。
（2）“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中 、 等金属杂质离子。
（3）加入（NH4）2S沉淀Cd时应避免过量，原因是 ；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd去除率偏低，原因是 。（已知：CdS的溶度积Ksp＝8×10
﹣27
2+
2+
，FeS的溶度积Ksp＝8×10
﹣19
，ZnS的溶度积Ksp＝8×10
﹣24
）
（4）写出“共沉淀“工序中生成FeCO3的离子反应方程式为： 。 （5）锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如图：
①写出除锰（Mn）步骤中的离子方程式： 。
②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol?L
2+
2+
2﹣
2﹣
﹣1
2+
的EDTA
（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn（反应原理为Zn+H2Y＝ZnY+2H）；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL．通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为 。
9．富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与FeSO4，反应得富马酸亚铁。 已知： 物质名称 富马酸 碳酸 富马酸亚铁 化学式 C4H4O4 H2CO3 FeC4H2O4 相对分子质量 116 170 电离常数（25℃） K1＝9.5×10 K2＝4.2×10 K1＝4.4×10 K2＝4.7×10 ﹣7﹣11﹣4﹣5+
i．制备富马酸亚铁：