发布时间 : 星期二 文章(浙江专用)2020年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(五)更新完毕开始阅读
少量CO2产生白色沉淀C,沉淀C为BaCO3,根据电荷守恒,溶液中的阴离子有Cl、S溶液中只含有N26.答案(1)醛基
(2)CH3COOH+C2H5OH(3)H2 (4)ABC 27.答案(1)FeSO4
(2)2FeSO4(3)2Fe+S
3+
-
,综上所述,原
、Fe、Cl、S
2+-
,B正确。
CH3COOC2H5+H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
+H2O
2Fe+S
2+
+2H
+
解析X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色,说明X中含二氧化硫,若将生成的X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸即硫酸,将该强酸溶液加水稀释到1L,测得溶液的pH=1,则氢离子浓度为0.1mol·L,H2SO4的浓度为0.05mol·L,再根据气体X的质量为7.60g-4.00g=3.60g,分析可知,X为二氧化硫和三氧化硫的混合气体。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈
-1
-1
血红色,说明红棕色固体为氧化铁,物质的量为=0.025mol,溶液2为硫酸铁溶液,气体X
通过氢氧化钠溶液吸收生成溶液1中含硫酸钠、亚硫酸钠,硫酸铁在酸性溶液中将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,硫酸铁被还原为硫酸亚铁,则A为硫酸亚铁。(1)分析可知A为硫酸亚铁;(2)反应①是硫酸亚铁分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧化铁,结合电子守恒、原子守恒书写化学方程式。 28.答案(1)吸收氯气,防止环境污染,防倒吸 (2)Cl2+2OH
-
Cl+ClO+H2O
--
(3)先变红,后褪色 (4)通入HCl的量不足
解析(1)反应中有氯气生成,氯气有毒,因此D装置的作用是吸收氯气,防止环境污染,同时防倒吸。(2)D中Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH
-
Cl+ClO
--
+H2O。(3)B中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有Cl2,所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色,后褪色。(4)若杂质是氧化铜,说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,进一步分解生成CuO,因此产生CuO杂质的原因是通入HCl的量不足。 29.答案(1)0.01 (2)2∶1
解析(1)反应后溶液中氢氧根的浓度是0.1mol·L,溶液体积是0.1L,所以氢氧根的物质的量为0.01mol。(2)沉淀最多的时候就是碳酸根和碳酸氢根都转化为碳酸钡的时候,此时溶液中的溶质是氢氧化钠,氢氧化钠的物质的量为0.01mol,根据钠原子守恒,碳酸钠和碳酸氢钠中钠离子的物质的量也为0.01mol,又知碳酸钠和碳酸氢钠的总质量,计算可得
-1
n(Na2CO3)=0.004mol,n(NaHCO3)=0.002mol,n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=2∶1。
30.答案(1)AlN+NaOH+H2O
NaAlO2+NH3↑
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(2) 催化剂活性降低(FeSO4受热分解)
(3)N2O4-2e+2HNO3
-
2N2O5+2H (4)9
+
解析(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成),溶于足量的氢氧化钠溶液,产生的气体可作
制冷剂,其为氨气,n(NH3)==0.2mol,向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,先产生白色沉淀
后沉淀溶解,产生白色沉淀质量最大为15.6g,该沉淀为氢氧化铝,n[Al(OH)3]==0.2mol,则NaAlO2+NH3↑。
n(N)∶n(Al)=1∶1,甲为AlN,甲溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为AlN+NaOH+H2O
(2)已知:①4NH3(g)+6NO(g)4NH3(g)+5O2(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH1,②H2O(l)
H2O(g) ΔH2,③
4NO(g)+6H2O(g) ΔH3,由盖斯定律可知,(③×3+①×2-②×30)÷20
得:NH3(g)+O2(g)N2(g)+H2O(l) ΔH=;当反应温度在400~450℃时,NOx的转
化率随温度升高而降低,当体系温度升至500℃以上时,催化剂硫酸亚铁受热分解,催化剂活性降低,450℃时N2的体积分数的变化趋势曲线图见答案。
(3)以N2O4为原料可电解制备绿色硝化试剂N2O5。阳极N2O4失电子被氧化,电极反应式为N2O4-2e+2HNO3
+
-1
-
2N2O5+2H。(4)常温下,向0.1mol·L氨水中加入少许N2O5,五氧化二氮和水反应生成硝酸,
)=5∶9,溶液中溶质为硝酸铵和一水合
硝酸和氨水反应,溶液中c(NH3·H2O)∶c(N
氨,NH3·H2O
-5
-1
N
+
+OH,25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=
-9
-1
-
=1.8×10,解得c(OH
-5-
)=10mol·L,c(H)=10mol·L,pH=9。
31.答案(1)关闭分液漏斗活塞,往D广口瓶中加水至浸没长导管,打开K1、关闭K2,用酒精灯微热圆底烧瓶,若D中长导管口有气泡产生,停止加热后长导管内形成一段水柱,说明气密性良好 用来吸收SO2,防止污染环境 由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 蒸发浓缩 (2)不正确,因为氯水中含有Cl,加入硝酸银生成沉淀,不能证明Na2S2O3具有还原性 (3)2.4×10 mol·L
--3
-1
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解析(1)①步骤1:利用气体热胀冷缩性质,检验装置气密性;步骤2:铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;二氧化硫不能排放到空气中,应有尾气处理装置;步骤3:硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定,应控制溶液的pH;步骤4:从溶液中获得晶体,需要蒸发浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品;(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中一定有氯离子;(3)根据题意可以知道,BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr22Ba~2BaCrO4~Cr2质的量浓度。 32.答案(1)BD
(2)(3)CH3OH
+2NaOH
+2NaCl+H2O
2+
,由元素守恒及已知方程式可得关系式
~3I2~6Na2S2O3,利用关系式计算溶液中钡离子的物质的量,进而计算钡离子的物
(4)、、、
(5)CH2CHCH3
解析根据已知信息①2ROH+
1
,结合反应③,可知A是CH3OH;B是
,逆推
HOCH2CH2OH;E的分子式为C8H8O,能发生银镜反应,H-NMR谱图共有5个峰,E是可知D是
,C是乙苯。
(1)乙苯既能发生氧化反应,又能与氢气发生还原反应,故A正确;1mol
4molH2发生加成反应,故B错误;HOCH2CH2OH可以与乙二酸发生缩聚反应,故C正
最多可以与
确;的反应为加成反应,故D错误;(2)根据
+H2O,+2NaOH
发生反应的化学方程式是
+2NaCl+H2O。(3)A是甲醇,结构简式是CH3OH。(4)①能发生
1
银镜反应说明含有醛基,与FeCl3溶液不会发生显色反应,说明不含有酚羟基;②分子含苯环,H-NMR
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谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子,说明结构对称,符合条件的Y的结构简
式:、、、。(5)由2-氯丙烷制备
,应先由2-氯丙烷制取丙烯,再制备,由与二氧化碳
反应生成,合成路线为
CH2CHCH3。
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