发布时间 : 星期二 文章可速印版：2018广州二模 化学试题+答案更新完毕开始阅读
一、选择题：
选项 事实 A B C D 粮食酿酒 2018年广州二模
7． 化学与生活密切相关。 下列对化学事实的解释错误的是
解释 发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 使NO和CO 转化为CO2和N2进行尾气处理 利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐 油脂在碱性条件下发生水解反应生成溶于水的 纯碱溶液清洗油污 甘油和高级脂肪酸钠 8． NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A． 25℃时， pH＝1 的 CH3COOH 溶液中含有 H的数目为 0.1NA
B． 0.1mol H2(g)和 0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后， 其分子总数为 0.3NA C． 0.1mol CH3OH 分子中含有 C－H 键的数目为 0.4NA D． 1.1g 的 11B 中含有的中子数 0.5NA
＋
汽车排气管上加装“催化转化器” 水中的钢闸门连接电源的负极 9．下列关于
化合物的说法正确的是
（I）、（II）、（III）、（IV）
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物 10．实验室利用反应 TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g) +CO2(g)， 在无水无氧下制取 TiCl4，实验装置
如图所示（CCl4、 TiCl4 的沸点分别为： 76℃、 136℃， CCl4 与 TiCl4 互溶） 。 下列说法正确的是
1
A． ①、 ⑤中分别盛装碱石灰、 NaOH 溶液
B． ②热水的作用是使 CCl4 气化， ④冰水的作用是使 TiCl4 冷凝 C． ③反应结束， 先停止通 N2， 再停止加热 D． 分离④中的液态混合物， 采用的操作是分液
11． W、 X、 Y、 Z 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素， W 的原子中只有 1 个电子， X与 Y 同族， Y 的一种单质在空气中易自燃， W 与 Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。 下列说法正确的是
A．W 分别与 Y、 Z 形成的化合物中化学键类型相同 B． Y 的氧化物的水化物是强酸 C． 氢化物沸点： Y＞X D． 简单离子半径： Y＞Z 12． LiFePO4 电池稳定性高、 安全、 对环境友好， 其工作原理如图所示。 下列说法错误的是
A． a 极是电池的负极
B． 电池工作时， 正极可发生反应： Li1－xFePO4+xLi++xe-＝LiFePO4 C． 电池充电时间越长，x 值越小
D． 电池工作时，外电路中流过 0.1mol 电子， 负极材料减重 0.7 g
13．298K 时， 向 20 mL 0.1 mol·L1 二元弱酸 H2A 溶液中滴加 0.1 mol·L1NaOH 溶液， 溶液中
－
－
的 H2A、HA、A2的物质的量分数δ(X) 随 pH 的变化如图所示。 下列说法错误的是
－
－
[已知
]
2
A． 加入 10 mL NaOH 时， pH=1.9 B． 当 c(H2A) = c(A2)， pH=4.55
－
C． =105.3
D． 当混合溶液呈中性时， c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H) = c(OH)
－
－
＋
－
二、非选择题
26.（14分）高氯酸铵（NH4ClO4）是一种优良的固体火箭推进剂。
（1） NH4ClO4 高温分解时产生水蒸气和三种单质气体， 从而产生巨大的推动力。 ①三种单质气体的化学式分别为________。
②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。 装置 A、 B、 C 中所装试剂依次为________（填标号）。
a. 湿润的淀粉KI试纸 b. 湿润的红色布条 c. NaOH 溶液 d. Na2SO3 溶液 e. CuO f. Cu
（2）NH4ClO4 的质量分数可通过甲醛法测定。
已知： NH4ClO4 与甲醛反应的离子方程式为： 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O (CH2)6N4H+ 实验步骤：
Ⅰ.取 a g NH4ClO4 产品于锥形瓶中，用水溶解，加入40mL甲醛水溶液，充分反应。 Ⅱ.以酚酞作指示剂，用 c mol·L-1 标准 NaOH 溶液滴定。记录数据。 Ⅲ.重复步骤Ⅰ、Ⅱ 2~3 次，处理数据。在此过程中： ①实验室中得到标准 NaOH 溶液的方法是_______。 ②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。
③若实验平均消耗 NaOH 溶液的体积为 b mL。NH4ClO4 质量分数的计算式为_______。
(CH2)6N4+H+ K=7×10-6
3
④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸， 会导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。 混有甲酸的
原
因
是
______________________________________________________________________________。
27. （14分）已知氧化锌烟尘主要成分为 ZnO， 还含有 PbO、 Ag2O、 CuO、 CdO、 GeO2、 MnO、 FeO等。 从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下：
回答下列问题。
（1）用过量焦炭高温还原 GeO2的化学方程式为_______。 （2）锌粉的作用有： 除去铜、 镉等杂质、______。
（3）(NH4)2S2O8中 S的化合价为+6， 则 S2O82中含过氧键数目为_____。 用(NH4)2S2O8除锰的离
－
子方程式为____________。
（4） “滤液 B” 的主要成份为______。“沉锌” 中反应的化学方程式为____________。 （5）若“滤液 A” 中 c(Pb2+)＝2×10-9mol·L-1， 此时 c(Ag+)＝_______mol·L-1。 [已知：Ksp(PbSO4) ＝2×10-8mol·L-1，Ksp(Ag2SO4) ＝1×10-5mol·L-1]
28.（15 分）CO2加氢制备甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2。 回答下列问题： （1）已知： C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－394 kJ·mol-1 C(s)+H2(g) +O2(g) ＝ HCOOH(g) △H2＝－363 kJ·mol-1 反应 CO2(g) +H2(g)
HCOOH(g)的△H＝_____________。
（2） 温度为 T1时， 将等物质的量的 CO2和 H2充入体积为 1L的密闭容器中发生反应： CO2(g)+ H2 (g)
HCOOH(g) K＝1
实验测得： v正＝k正 c(CO2) ·c(H2)， v逆＝k逆 c (HCOOH)， k正、k逆为速率常数。 ①当 HCOOH 的体积分数为20%时，CO2的转化率为___________。
②T1时，k正＝___________（以k逆表示）。当温度改变为T2时，k正＝0.9k逆，则T2_____T1（填“>”、“<” 或“＝”）。
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