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江苏省扬州中学2020届高三化学12月月考试题
1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符．．．．合题意。
1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错．误的是 ．
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数比质子数多1的磷原子：C．次氯酸钠的电子式：
B．Al3+的结构示意图：
D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2
3．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-
－12＋＋－-C．0.1mol·LH2SO4溶液：Mg、K、Cl、NO3
D．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3- 5．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 B．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
C．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
6．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是
A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙制备Al(OH)3
C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3 D．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3 7．下列离子方程式正确的是
－ －
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OHAlO2+H2↑
+－3+
B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O
2+－－
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
－－
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3
8．W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：X＞Z B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y C．化合物WX2和XY2均为共价化合物 D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．FeC．MgCO3
Al
H2 B．Na
MgCl2（aq）
H(g)Na2O2NaOH
Mg
CO(g)22?????Na2CO3(s) ?D. N2(g)??????NH(g)3NaCl(aq)高温高压、催化剂10．下列图示与对应的叙述符合的是
A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速
率随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系 C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右 D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶
3+
液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两．．．．个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答．
案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．下列说法正确的是
A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
12．丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法错误的是 ．．
A．化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子 B．化合物Y可以发生取代、氧化和还原反应 C．可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y
D．化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 操作和现象 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 结论 酸性：碳酸＞苯酚 还原性: --SO2> I> C1 B C 苯与液溴混合后加入Fe粉，通过导管将气体导入AgNO3溶液中，苯与液溴发生出现浑浊 取代反应 取5 mL 0.1 mol·LFeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·LKI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 －1－1D KI和FeCl3反应有一定的限度 14．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法错误的是 ．．
A．在P点时，c(H2A)＋c(HA)＋c(A)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)
－＋－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH)＝c(H)＋c(HA)＋2c(H2A) C．当V(NaOH)＝30 mL时，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
D．当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)
15．甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容器编号 I II III 起始物质的量（mol） 温度/K CH3OH 530 530 500 0.40 0.80 0 NH3 0.40 0.80 0 CH3NH2 0 0 0.20 H2O 0 0 0.20 CH3NH2 0.16 H2O 0.30 平衡物质的量mol －2－－＋＋
下列说法正确的是
A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ) B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ) C. 达到平衡时，转化率：α(NH3,Ⅰ)＋α(H2O,Ⅲ)<1 D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 非选择题（80分） 16．（14分）煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。 垐垎（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液噲垐Na2SO3溶液 CaO①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。 ②双碱法洗除SO2的优点为_________。 （2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。 ①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。 SO2