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高一化学同步测试（3）—《钠》
一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案） 1．钠在自然界中存在的主要形式是
（ ）
A．单质
B．氧化物
C．氢氧化物
D．正盐 2．Na与H2O反应现象明显，下列现象不能观察到的是：
（ A．Na四处游动
B．Na浮在水面上
C．Na熔成光亮小球
D．Na沉在水下 3．金属钠长期置于空气中最后会变为
（
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaOH D．Na2CO3 4．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是
（ A．制备Na2O2
B．冶炼金属钛
C．广泛用在电光源上
D．冶炼金属钽
5．把一块钠段入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是 （ A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，只到反应结束
6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
（ A．钠的熔点低 B．钠的密度比水小
C．钠的硬度小
D．钠与水的反应是显著的放热反应
7．欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中应投入金属钠的质量为 （
A．10.5g
B．11.5g
C．23g
D．21g
8．将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有 （ A．溶液变浑浊 B．钠熔成小球四处游动
C．有气体产生
D．水面上有烟产生，并听到嘶嘶响声
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） ）
）
）
）
）
）
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9．Na着火后，用以灭火的物质是
A．H2O C．泡沫灭火器
B．煤油 D．砂土
（ ）
10．取一小块金属钠放在燃烧勺里加热，下列叙述正确的是
①在空气中燃烧，火焰为黄色 ③金属钠先熔化
A．①②③
B．①②④
②燃烧得白色固体
（ ）
④产物为浅黄色的固体物质 C．①③④
D．②③④
二、选择题：（每题有1—2个正确答案，5小题，每小题4分，共20分） 11．下列有关钠的物理性质叙述正确的是
（ ）
①银白色金属 ②质软可用小刀切割 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良
A．①②④
B．①②③④
C．①③④
D．①②③④⑤
（ ）
12．把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是
①生成红色的物质 ②生成黑色的物质 ③有气体生成 ④熔成小球 ⑤生成蓝色沉淀
A．①③④⑤
B．②③④⑤
C．①④
D．①④⑤
13．托盘天平每一个盘中放一个盛有同浓度的HCl,此时天平保持平衡，然后在左盘的烧杯内
投入10g金属钠，右盘投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是
A．左盘高
B．右盘高
C．平衡
D．不能确定
（ ）
14．室温时，将下列物质各5g，把投入水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小
的是
A．CaO
B．Na2O
C．Na
D．NaOH
（ ）
15．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，
则被氧化的钠的质量为
A．9.2g
B．7.8g
C．2.3g
D．4.6g
（ ）
三、填空题：（每空3分，共39分）
16．可推断金属钠常温下与煤油不反应，你的理由是______________ _____________ _________________________________________ ___。
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17．NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可先加入适量的_____________，然后用______ ___
分离除去，发生的离子方程式为_______________ _______________________ 18．Na与H2在加热条件下生成NaH
（1）证明NaH是离子化合物的方法是_______________________________________ __ （2）NaH与H2O反应，产物为NaOH和H2，该反应的化学方程式为_______
_______________________________________________________。
19．新切开的金属钠，切面呈__________色，在空气很快变_____________，有关的方程式
是____________________ _______________________________。 20．用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是____________________________________制备
Na2O，常用2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑ 。不用Na在氧气中燃烧的方法而采用此法的 原因是：（1）______________________________（2）_____________________________ 21．Na在高温下可以将TiCl4还原成Ti，此反应的化学方程式为________________________
_________________________，能否在空气中直接加热？为什么？__________ ______ _________________________________________________________________________。 四、计算题：（11分）
22．将2.3克Na投入97.8克水中，所得溶液的质量分数为多大？（5分）
23．将Na在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，
恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl，恰好呈中性。（6 分）
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（1）原来Na的质量为多少克？（已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑） （2）求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。
三、《钠》
一、选择题：
1、D 2、D 3、D 4、C 5、D 6、C 7、A 8、D 二、选择题： 11、D 12、B 13、D 14、A 15、D
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9、D 10、C 资料有大小学习网收集 www.dxstudy.com
三、填空题： 16、因为Na保存在煤油中
17、Ca(OH)2 过滤 Ca2++CO==CaCO3↓
18、（1）加热熔融，看能否导电，如能则是 （2）2NaH+2H2O==2NaOH+2H2↑
19、银白色 暗 4Na+O2==2Na2O 20、2Na+O2 点燃 Na2O2 （1）空气中易生成 Na2O2 （2）生成的N2可作为保护气 21、4Na+TiCl4 高温 Ti+4NaCl 不能 在空气中加热，Na会燃烧
四、计算
22、解：2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 46 80 2 2.3g m(NaOH) m(H2) m(NaOH)=4g （2分） m(H2)=0.1g （2分）
∴NaOH%=
4g2.3g?97.8g?0.1g?100%?4% （1分） 答：略
23、解：（1）最终溶质为NaCl
NaOH～ HCl ～ NaCl ～ Na 36.5g 23g
36.5%×100g m(Na) ∴m(Na)=23g (3分)
（2）2Na～H2 2Na2O2 ～ O2
又2H2 ～ O2 故4Na ～ 2Na2O2 ∴
m(Na)4?23m(Na??232O2)2?7839
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答：略