发布时间 : 星期一 文章2020年中考化学题型强化练习卷：物质的鉴别、除杂与实验方案的评价更新完毕开始阅读
选项 A B C D
制取少量熟石灰
目的 主要操作
将石灰石加入足量的水中 将混合物通过灼热的木炭 取样,分别加入相同浓度的稀硫酸 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧
除去氮气中少量氧气 比较铜、银金属活动性 区别蒸馏水和氯化钙溶液
4.[2019·盐城] 下列实验方案不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的
实验方案
A 验证肥皂水呈碱性
用pH试纸测定肥皂水的pH
B 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 向溶液中加入过量的Zn粉,过滤混合物 C 除去CuO中少量C粉 在氧气流中灼烧固体混合物 D
验证集气瓶中无色气体是氧气
用带火星的木条伸入集气瓶中
5.[2019·扬州]下列实验方案能达到目的的是
( )
A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3 6.[2018·南通]下列实验能达到实验目的的是
( )
图T4-8
A.图甲:验证硝酸铵溶解吸热
B.图乙:验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱 C.图丙:制取并收集纯净的CO2 D.图丁:验证铁钉的锈蚀与氧气有关
7.[2017·常州]从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),不能用如图T4-9所示方案的是
图T4-9
A.Ag(Fe)
B.Cu(CuO)
C.CaCO3(CaCl2)
D.FeSO4(CuSO4)
8.[2017·南通]下列实验能达到实验目的的是 ( )
)
(
图T4-10
A. 图甲:证明CO2水溶液呈酸性 C.图丙:检验该装置的气密性
B.图乙:验证面粉粉尘能发生爆炸 D.图丁:实验室制取并收集少量氢气
9.[2017·无锡]为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化,两同学分别用图T4-11甲、乙所示装置进行实验,发现两实验中碳酸氢铵固体均消失,乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料:无水硫酸铜呈白色,遇水后呈蓝色。下列说法错误的是
( )
图T4-11
A.甲实验不如乙实验环保
B.只根据甲实验“固体消失” 这一现象,可验证碳酸氢铵发生了分解 C.乙实验有利于学生分析“固体消失” 的原因 D.只根据乙实验的现象,可验证NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
10.[2019·北京] 如图T4-12,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
图T4-12
序号 A B C D
目的
探究
步骤
①加入NaOH溶液;②滴加酚酞试液;③加入适量盐酸
检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;③加入 验证KCl不能无限溶解 配制
20 ℃时,①加入100 g水;②加入18 g KCl;③加入 (已知:20 ℃时,KCl的溶解度为34 g)
① 加入2.5 g NaCl;②加入47.5 g水;③搅拌至全部溶解
参考答案
类型一 针对训练
1.B [解析]二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,加热二者的混合物后,二氧化锰混入氯化钾固体中不能除去。 2.D 3.A
4.B [解析]碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应;氧气不与浓硫酸反应,浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氧气;铁的金属活动性位于铜、银前面,铁与硝酸银溶液、硝酸铜溶液均能反应;氯化钠的溶解度受温度影响变化很小,硝酸钾的溶解度随温度降低减小很大,氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体,配成热饱和溶液,降温,得不到氯化钠晶体。
5.D [解析]二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭,无法鉴别;硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀,取样,滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀,不能检验CaCl2溶液中混有少量盐酸;硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,除去Na2SO4溶液中混有的少量MgSO4,加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,过滤,能除去杂质,也能将主要物质Na2SO4除去;氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离KCl和BaCl2的混合溶液,加入过量的K2CO3溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸可以达到实验目的。
6.B [解析]鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体,加熟石灰研磨,能产生刺激性气味气体的为硫酸铵。 7.(1)玻璃棒 (2)CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl
(3)CaCl2、MgCl2、BaCl2
[解析](1)在溶解、过滤和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl。(3)上述流程中,过滤前产生的沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、
碳酸钙、碳酸钡,如果不过滤,先加盐酸,那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,硫酸钡不和盐酸反应,所以所得精盐产品中含有的杂质有氯化镁、氯化钙和氯化钡。
8.(1)MgCl2+Ca(OH)2盐酸(或稀盐酸) (2)MgCl29.(1)ABC
(2)D 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)①NH3+NaCl+H2O+CO2②2NaCl+2H2O
NaHCO3+NH4Cl
Mg+Cl2↑ 分解
Mg(OH)2↓+CaCl2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
② 石灰乳 富集氯化镁 ③ 类型二 针对训练 1.B
2.B [解析]B组MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀,且其余两两混合均没有明显现象,不加其他试剂无法鉴别。 3.C
4.A [解析]由题知,无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,气体X中含有H元素;澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成,气体X中含有C元素;玻璃管内固体变红色,说明气体X中含具有还原性的气体。氢气和水蒸气中不含C元素;H2具有还原性,氢气和二氧化碳中既含H元素,又含碳元素;CO和H2都具有还原性,该组合既含C元素,又含H元素;CO具有还原性,CO和H2O中既含C元素,又含H元素。
5.D [解析]取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜,这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙,含有铜离子的溶液呈蓝色;取上述无色溶液少许于试管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再加入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解,说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠,这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银,碳酸钠和硝酸银反应生成的碳酸银沉淀能和稀硝酸反应;1.38 g 碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97 g碳酸钡沉淀,1.06 g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97 g碳酸钡沉淀,称取1.38 g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后生成1.97 g白色沉淀,该粉末中可能含有硝酸钾。 类型三 针对训练
1.B [解析]洗涤剂具有乳化作用,能乳化油污将其除去;水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,不能与白酒发生反应,不能用白酒去除水垢,可以用白醋来去除,因为白醋中含有醋酸,能与水垢反应而将其除去;碳酸氢钠俗称小苏打,可以用来发酵面粉、焙制糕点;硬水中含有可溶性钙、镁化合物,在煮沸时能生成难溶性的固体,从而能降低水的硬度。
2.B [解析]铁的活动性比铜、银都强,将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中均不发生反应,只能证明铜、银的金属活动性都比铁弱,不能证明铜、银的活动性强弱,A错误;点燃两种气体,在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,如果澄清石灰水变浑浊,说明气体燃烧生成了二氧化碳,证明气体中含有碳元素,则气体为甲烷,如果澄清石灰水不变浑浊,则气体为氢气,B正确;测溶液的pH时,应将待测溶液滴到干燥的pH试纸上,如用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到湿润的pH试纸上,溶液被稀释,碱性变弱,测得的pH偏小,C错误;二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应,不符合除杂原则,D错误。
3.D [解析]石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙难溶于水,也不与水反应,故无法制取熟石灰;氮气中含有少量的氧气,通过灼热的木炭会生成二氧化碳,引入新的杂质;铜、银的金属活动性都比氢弱,都无法与稀硫酸反应,故无法比较两种金属的活动性顺序;蘸有蒸馏水的玻璃棒在火焰上灼烧不留下任何物质,蘸有氯化钙溶液的玻璃棒在火焰上灼烧,水分蒸发,最后玻璃棒上留下白色固体氯化钙。
4.B [解析]pH试纸能测定溶液的酸碱度,根据酸碱度能判断溶液的酸碱性,故若用pH试纸测定肥皂水的pH
大于7,证明肥皂水呈碱性;Zn粉能分别与FeSO4和CuSO4反应生成铁和铜,虽然能除去杂质,但也把应保留的物质除去了;在氧气流中灼烧含少量C粉的CuO,C粉能与氧气反应生成二氧化碳气体,可除去C粉;氧气具有助燃性,能使带火星木条复燃,因此用带火星的木条伸入集气瓶中,能验证集气瓶中无色气体是氧气。
5.B [解析]BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,和硫酸反应也生成硫酸钡白色沉淀,无法检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4;蒸馏水是软水,CaCl2溶液是硬水,用肥皂水可以鉴别;氢氧化钠溶液和二氧化碳反应,也和HCl气体反应,不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,和碳酸钾反应也生成碳酸钙白色沉淀,无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。
6.A [解析]甲中滴加水后,硝酸铵溶解,现象是U形管中液面左高右低,说明硝酸铵溶解吸热;乙中左边试管中铁片表面有红色金属析出,说明铁比铜活泼,右边试管中铁片表面有银白色金属析出,说明铁比银活泼,此实验不能比较铜、银的活泼性,不能达到实验目的;丙中浓盐酸反应后生成的气体中含有HCl杂质,且导管没有伸到集气瓶的底部,导致收集的二氧化碳不纯,不能达到实验目的;丁中左边铁钉只与氧气接触,右边铁钉只与水接触,两者都不生锈,不能达到实验目的。 7.D 8.B 9.B
10.A.盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应
B.稀盐酸(或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液) C.超过16 g氯化钾(答案合理即可) D.50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
[解析]氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,该中和反应无现象,为探究该反应是否发生,可先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色,再向溶液中逐滴加入稀盐酸,观察到溶液由红色变为无色,证明氢氧化钠和盐酸发生了反应;碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,向样品溶液中加入稀盐酸,观察到有气泡产生,证明样品中含有碳酸钠;20 ℃时,KCl的溶解度是34 g,为验证氯化钾不能无限溶解,向100 g 20 ℃的水中加入氯化钾的质量大于34 g时,观察到氯化钾不再溶解,证明氯化钾不能无限溶解;配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g,需要溶质氯化钠的质量为50 g×5%=2.5 g,需要水的质量为47.5 g,称取2.5 g氯化钠,量取47.5 mL水,在烧杯中加水溶解即可。