发布时间 : 星期日 文章氢氧化铝沉淀图象归类分析更新完毕开始阅读
o与S为同主族元素，且0比S的非金属性强
K的金属性比Na强，选项C错误；同主族从 p ，解析上至下电子层数增加，金属性增强，非金属
性减弱．选项A、D正确；同周期I．i到F，非金属性逐
渐增强，F的非金属性最强，选项B正确．
答案C． ■ r’， ：磊例3 (2008年全国卷I)下列叙述中正确的是 ( )．
A NH3、CO、C02都是极性分子；
B CH。、CCl。都是含有极性键的非极性分子；
◇山东刘春亮
C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强；
铝及其化合物的性质，是中学化学的一个重要内 D CS：、H：o、C2 H。都是直线型分子
容，其中Al\、AI(()H)。、A107的相互转化则是本部 o HF最稳定，选项C错误；一般常见的有极性
分的难点．含有A1卜、AlOe-的溶液随着某种试剂的 ，解析键的非极性分子是C02、(焉2、BF3、CH。、
逐渐加入，A1(()H)。沉淀量的变化以图象的形式展 CCl。，可知选项A错误，选项B正确．选项D中的 现称为铝沉淀图象．铝沉淀图象不仅能直观地将 H： o为角型，不是直线型是个常识．
A13+、A1(OH)。、A10芗的性质表现出来，而且能反映 答案B．
出反应物间以及反应物与A1(OH)。沉淀的量的关 实践证明通过巧记元素周期律，就能妙解高考常 见题．我们解决问题的关键是：如何能快速、直接地灵 系．因此，有关铝沉淀图象的试题是包括高考在内的 各级各类考试的热点内容之一．氢氧化铝沉淀图象有 活运用理论知识解析相关问题．学习的过程中，如果 你能经常自我总结、反思，内化、建构，就会有更多的 多种类型，按照Al(OH)。沉淀的生成和溶解大致可 分为以下8类． “小窍门”，从而可更好地学习，提高综合素养．
第1类向A1C1。溶液中 y”? ”“”“”“””。“““”””。”“”?”““”””“”””“““?4“““”“”一“”“”“”“““7”””4““”“““““””““””’?々
i链接练习 ； 滴加NaOH溶液直至过量(见 1 1_X、Y、z、w、R是5种短周期元素，其原子序数依次增i
图1)． ；大．x是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外；
首先发生的反应是A—B， ；层电子数是次外层电子数的3倍，Z、w、R处于同一周i V(NaOH)／mL
A13++30H～一Al(OH)3 4r，
!期， R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与! 图1
溶液中产生白色沉淀并逐渐增 ÷Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法中正确的是；
多；当A1C1。全部转化为AI(OH)。、l时，继续加入的 l ( )． ；
NaoH与A1(OH)。反应，发生的反应是：图l中p； A元素Y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半；
}径依次增大； ； C，AI(OH)3+OH一=AlOe-+H20，这时白色沉淀 ! B元素X不能与元素Y形成化合物您Y2； i 逐渐减少，最后全部消失．注：图1中的A—B和肛C ； C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定； 所需的NaOH的物质的量比为3：1． i性：kY大于‰R； ；
第2类向盐酸酸化后的 名
； D元素w、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ! Alcl。溶液滴加NaOH溶液直 是
i 2．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置÷
至过量(见图2)． 龟 !如右表所示，下面判断正确的是( )． i
首先发生的反应是：A—B 鼍
A原子半径：丙小于丁小于戊； V(NaOH)／mL
HCl+NaOH=NaCl+H20，
B金属性：甲大于丙； 图2
溶液中无明显现象． C氧氧化物碱性：丙大于丁大于戊；
D最外层电子数：甲大于乙 当溶液中的盐酸完全中和后，继续滴加NaOH溶
液，发生的反应是A1C1。+3NaOH—A1(0H)。++
； 3NaCl，见图2中的pC，溶液中产生白色沉淀并逐 链接练习参考答案
1．C． 2．C ；
渐增多． 。．。。，．．．。。，。．。，。。，。．．。，．。。。．。，，。。．，。。，。．??。??。。，．，。。，。～。?。，。。，．。。，。．。，，≤当AICl。全部转化为Al(OH)3、}时，继续加入的 (作者单位：河北省霸州市第四中学)
大树紧紧地抓住土地，像人类紧紧地抓住爱情．
D b 外音：
i
!
t
圈
{
吖．数59黜
AIOi-+H：O，见图2中的C--，D，这时白色沉淀逐渐 NaAlO：溶液直至过量(见图6)． 是
减少，最后全部消失．注：图2中的B—C和C—D所 首先发生的反应是4HCl+毫
NaAl02=A1C13+NaCl+2H20， 专 需的 NaOH的物质的量比为3：1．
第3类向NaAlOz溶液 见图6中的A—B，溶液中无明显 g(NaAl02)／mL 星 图6 滴加盐酸至过量(见图3)． 现象． 釜
首先发生的反应是 g 当溶液中的HCI全部转化成A1CI。后，继续滴加
乏 NaAlo，+HCl+H2 O= ￥ NaAl02溶液，发生的反应是AICI。+3NaAloz+ A1(OH)3‘+NaCl， ¨HCI)／mL 6H20=4AI(OH)3{，+3NaCl，见图6中的pC，溶 图3 见图 液中产生白色沉淀并逐渐增多．注：图6中的A—B和 3中A—B，溶液中产生白 色沉淀并逐渐增多． pC所需的NaAl0：的物质的量比为l：3．
第7类(见图7) 当NaAloz全部转化为AI(()H)。沉淀时，继续
1)向AICl。溶液中滴加 是 加入的盐酸与A1(OH)。反应，AI(()H)3+3HCl— A1C1点 。+3H20，见图3中pC，这时白色沉淀逐渐减 氨水直至过量以及向氨水中滴
音 少，最后全部消失．注：图3中的A—B和B—C所需 加A1C1。溶液直至过量：
Ⅵ试剂ymL 的HCl的物质的量比为1：3． AICl3+3NH3·H20一
图7
Al(0H)3 0+3NH4C1． 第4类 向NaOH与 ：
NaAlo是 2)向NaAl02溶液中通入COz直至过量： 至过 。混合液中滴加盐酸直 量 (见图4)． NaAl02+C02+2H20—Al(OH)3++NaHC03． 岂 首先发生的反应是HCl+
警 3)向A1CI。溶液中滴人NaAIO：溶液直至过量
哪C1)／mL NaOH以及向NaAl0：溶液滴入AIC!s溶液直至过量： —NaCI+H20，见图4
图4
A—B，溶液中无明显现象． 3NaAl02+AICl3+6H20=4Al(OH)3●+3NaCl． 中 当溶液中的NaOH完全中和后，继续滴加盐酸， 以上反应的现象都是溶液中产生白色沉淀并逐
发生的反应是NaAl02+HCI+HzO—Al(OH)3‘+ 渐增多直至不再变化．
，见图4中的B—C，溶液中产生白色沉淀并逐 NaCl第8类向等物质的量混 渐增多． 合的MgCl2、AICl。溶液中滴加
NaOH直至过量(见图8)． 当NaAl02全部转化为A1(OH)。沉淀时，继续
岛／裂蜉￥
首先发生的反应是 加入的盐酸与Al(OH)3反应，Al(0H)3+3HCI—
VOqaOH)／rIlL 。+3H：O，见图4中的C+D，这时白色沉淀逐渐 MgClz+2NaOH= A1C1 图8 减少，最后全部消失．注：图4中的B—C和C—D所 Mg(OH)2、}+2NaCl，
A1C13+3Na0H—Al(0H)3 J，+3NaCI， 第需的 HCl的物质的量比为1：3．
见图8中A—B，溶液中产生白色沉淀并逐渐增多． 5类 向NaOH溶液
A1C1。溶液直至过量(见 当溶液中沉淀量达到最大时，继续滴加NaOH溶 滴加 图5)． 液，发生的反应是：图8中B+C，Al(OH)3+NaOH=
NaAl02+2HzO，则沉淀逐渐减少直至不再变化． 首先发生的反应是
■’伊 V(AIC!，)／mL 4NaOH+A1C13一NaAl02+ 名例1将溶液(或气体)X逐
图5 3NaCl+2H20(或12NaOH+ 渐加入到(或通人到)一定量的Y 3A1C13 —3 NaAl02+9NaCl+6H20)，见图5中的 溶液中，产生沉淀的量m与加入 B，溶液中无明显现象． A—X物质的量挖的关系如图9，符合 图9
)． 当溶液中的NaOH全部转化成NaAloz后，继续 图中情况的1组物质是(
滴加 A1CI。溶液，发生的反应是3NaAloz+AICl。+ 一4A1(OH)。、l+3NaCl，见图5中的B-+C，溶 6HzONaOH HCl C02
液中产生白色沉淀并逐渐增多．注：图5中的A—B和 NaAl02 Ca(OH)2 AICl3 MgS()4
pC所需的AICl。的物质的量比为3：1． 果子熟透了，就蹲下采．还没熟的，要踮起脚尖
Z
暑
A B
． ． ． ，，
／ ，
，一，J 一 一 L 一
Na()H与Al(0H)。反应，则有A1(OH)3+OH一一
第6类 向盐酸中滴加： 至¨bD
A B C
X
NH3
Y
／解析产生沉淀的量m达到最大。然后再加入的X
物质的量，z为3份时，沉淀完全消失，即沉淀达到最
Q
分析图象可以看廿；，X物质的量行为1份时， 部反应生成NaAl0。后还有剩余，则可判断0．58 g沉 淀为Mg(OH)z，物质的量为0．01 tool，所以原MgCl2
也是0．01 tool，质量为0．95 g．图中mr／段发生的反 大量和沉淀完全消失需要的 X物质的量n为1：3．
应是：
将C0。通入到Ca(OH)：溶液中的反应： NaAl02+HCl+H20=Al(OH)。
++NaCI． C02+Ca(0H)z—CaC()3‘+H2() 由化学方程式可看出
(沉淀量由0到最大)， 行(HCl)=咒厂Al(OH)。]一行(A1)一 0．5 tool·L一1 X(0．030--0．010)I。一O．01 t001 CaC03+H20十C02=Ca(HC03)2 ． (沉淀量由最大到O)， 原A1C1。的质量为 由此看出沉淀达到最大量和沉淀完全消失需要的
0．01 tool×133．5 g·tool一1—1．335 g． CO。物质的量／
,／为1：1，因此，选项A不符合题意． 混合物中NaOH的物质的量是剩余的NaOH和
NaOH溶液逐滴滴加到AICI。溶液中的反应为： A1CI。、MgClz消耗的NaOH物质的量的总和
A13。+3()H一=A1(0H)3{r n(NaOH)一0．5 tool·L一1×0．01 L+
(沉淀量由0到最大)， 0．0l tool×4+0．01 toolX2—0．065 tool，
Al(0H)3+0H—AIO)--I-H20 则m(NaOH)一0．065 tool×40 g·tool_1—2．6 g． (沉淀量由最大到o)， P点时消耗的盐酸等于原NaOH的物质的量 0．065 tool，此时盐酸的体积是 NaOH的物质的量万
3：1，因此，选项B不符合 V一0．065 tooI／0．5 mol·L一1一O．13 L一130 mL． 题
答案(1)2．6．1．335，0．95； (2)130． 将NH。通入到MgSO。溶液中的反应： M92++NH3+H20=Mg(OH)2 0+NH4+， NH。至过量，Mg(OH)：不再溶解，因此选 C不符合题意．
将HCI通人到NaAIO。溶液中的反应： NaAl02+HCl+H20—Al(OH)3’}+NaCl
(沉淀量由0到最大)， ．卜|| 给||
r
／_。
Al(0H)3+3HCI=AICl3+3H2 0 B c
(沉淀量由最大到o)， 由此看出沉淀达到最大量和沉淀完全消失需要 HCl Ir
．
的物质的量咒为 1：3，因此，选项D符合题意．
答案D． ：二例 r．r
纫||
r 2把由NaOH、
AlCl3 、MgCl2这3种固 ．星 D E 量的水中，有 罂
0．58 g白
-ff 0溶液 加入的物质 ‘答案序号 色沉淀析出，向所得的
饱和石灰水 通COz至过量
vOicJ)／mI．， 浊液里，逐滴加入 0．5 刖a3溶液 通过量的NH3 图10 tool ·L叫的盐酸，加入盐 含少量NaOH的NaAIOz溶液 通过量的COz
酸的体积和生成沉淀的质量如图 NaAl02 10所示．
溶液 漓加稀HCI至过量
MN；Iz、AICl3的混合液 滴加Na0H至过量的质量是—— (1)混合物中NaOH
(2)P点所表示盐酸加入体积是—～g；MgCl2的质量是——的质量是——g；A1C13 mLg．．
o 由图10可知，加入盐酸，开始无沉淀，后来 ，解析才有沉淀产生，说明氢氧化钠在与 A1C1。全 (作者单位：山东省博兴第一中学 长江后浪推前浪，总能量出水几丈．万丈深渊终有底．唯有人心无短长．
由此看出沉淀达到最大量和沉淀完全消失需要为意．继续通人项体组成的混合物溶于足)