发布时间 : 星期二 文章2020版高考化学一轮 4.1 无机非金属材料的主角—硅精更新完毕开始阅读
A．若碳酸钠和碳酸氢钠均过量，加入的盐酸的浓度和体积相等，则图Ⅰ中加入碳酸钠，图Ⅱ中加入碳酸氢钠
B．若碳酸钠和碳酸氢钠均过量，加入的盐酸的浓度和体积相等，则图Ⅰ中加入的是碳酸氢钠，图Ⅱ中加入的是碳酸钠
C．若盐酸的浓度和体积相等，加入碳酸钠和碳酸氢钠的质量相等且都完全反应，则图Ⅰ中加入的是碳酸钠，图Ⅱ中加入的是碳酸氢钠
D．不论酸与碳酸钠、碳酸氢钠的用量关系如何，都是图Ⅰ中加入碳酸钠，图Ⅱ中加入碳酸氢钠
【答案】 B
【解析】 由Ⅰ球比Ⅱ球大说明Ⅰ中放出的CO2多。当Na2CO3与NaHCO3均过量时，盛放NaHCO3的试管放出的CO2多；当完全反应时且Na2CO3与NaHCO3等质量时，NaHCO3放出的CO2多。
13．下列说法中，不正确的是( )
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应 B．SiO2不能与任何酸发生反应
C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应 D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3 【答案】 B
【解析】 SiO2是一种酸性氧化物，但是可与HF溶液发生反应，生成SiF4和H2O。 14.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( ) A．氯化钙溶液 B．石灰水
C．饱和亚硫酸钠溶液 D．水玻璃
解析： CaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐，不能与H2CO3(CO2＋H2O)反应生成新盐和新酸；CO2与石灰水最终生成可溶性Ca(HCO3)2；Na2SiO3为比碳酸酸性更弱的酸的盐，故可反应生成H2SiO3沉淀。 【答案】 D 二、非选择题
15.（2020·朝阳一模）（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
浓硫酸
a
b
NaHCOA Na2Si3 O3
铜片
BaCl2溶NaOH溶H2S溶
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 装置A中试剂是 。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。 【答案】（14分）
（1）① 检验装置气密性
② Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O KMnO4溶液
③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
BaSO4 BaSO3
Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl-
16.（2020·西北师大附中模拟）(16分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验。如图I～Ⅳ所示。
⑴只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；
⑵①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ； ②与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ； A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
⑶若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） 。
⑷将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。
⑸请设计一个可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验（写出实验原理）。 【答案】（共16分） ⑴ Ⅱ （2分） ；
△
⑵2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分）； D （2分） 。 ⑶NaHCO3 （2分） ；
⑷Na2CO3 （2分） ；取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32－ （3分）。 ⑸合理即可（3分）
17.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：
①原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 ②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后， 所得溶液中溶质的物质的量之比为 。
③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。
【答案】① （2分） 0.75mol/L 。②（2分） n（Na2CO3）：n（NaOH ） = 1:3 。 ③（2分）112 mL。