发布时间 : 星期四 文章广东省揭阳市2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题 含解析更新完毕开始阅读
5、7来推断元素为解答的难点。
6.目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2= 2AlO2＋OH＋H2O。现以Al-－H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是
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A. 左装置 中Na+移向电极b
B. 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e＋6OH= CO2↑＋N2↑＋5H2O C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极
D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】
由电池总反应可知，Al电极为电池的负极，b极为电池的正极；与b极相连的c为电解池的阳极，与Al电极相连的d为电解池的阴极，H2O2-Al燃料电池工作时，Al为负极被氧化，H2O2为正极被还原，电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，CO（NH2）2在阳极被氧化，水电离出的氢离子在阴极被还原。
【详解】A项、原电池中阳离子向正极移动，则左装置 中Na移向电极b，故A正确；
B项、与b极相连的c为电解池的阳极，CO（NH2）2在阳极被氧化，电极反应式为CO(NH2)2－6e－＋8OH=CO3＋N2↑＋6H2O，故B错误；
C项、电解时，电子流动路径为Al极→导线→d极，c极→导线→b极，故C正确；
D项、每消耗2.7g Al，则转移0.3mol电子，电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还原生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积为3.36 L，故D正确。 故选B。
【点睛】本题综合考查原电池以及电解原理，侧重于分析能力的考查，明确元素化合价变化，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析是解本题关键。
7.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是
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A. 若a点pH=4，且c(Cl)= m c(ClO)，则Ka(HClO)=10/(m+1) B. 若x=100，b点对应溶液中：c(OH)＞c(H)，可用pH试纸测定其pH C. 若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO) D. b~c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO－)逐渐增大 【答案】C 【解析】
试题分析：A、发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c(Cl)=c(H)=10mol·L，根据c(Cl)=\c(ClO)，可以推出c(ClO)=10/mmol·L，溶液中HClO的浓度：c(HClO)=(10－10/m)mol·L，根据Ka=c(ClO)×c(H)/c(HClO)=10/(m－1)，故错误；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，不能用pH测定pH，因为NaClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，不能读出数值，故错误；C、y=200，氢氧化钠过量，反应后溶质为NaOH、NaCl、NaClO，且三者物质的量相等，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，物料守恒：2c(Cl－)＋2c(ClO－)＋2c(HClO)=c(Na＋)，两式合并，得出c(OH－)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋2c(HClO)＋c(H)，而c(ClO)＋c(HClO)=c(Cl)，因此有c(OH)－c(H)=2c(Cl)＋c(HClO)，故正确；D、随着氢氧化钠量的增加，c(HClO)减少，c(ClO－)增加，因此比值减小，故错误。 考点：考查电离平衡常数的计算、次氯酸钠的性质、离子浓度大小比较等知识。
8.叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
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已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。 (2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。
(4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________。 (5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。 (6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。
(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用
0.0500mol·L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。
【答案】 (1). 碱石灰(或氢氧化钠固体) (2). 冷凝分离出水 (3). 排尽装置中的空气 (4). 2Na+2NH3NaNH2+N2O
2NaNH2+H2 (5). 油浴加热 (6). I、 IV (7). NaN3+H2O (8). 反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃 (9). NaN3不溶
-1
4+
-1
于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥 (10). 93.60%(0.9360) 【解析】 【分析】
由反应步骤可知制取叠氮化钠的原理为，先通入氨气与钠先反应生成NaNH2和氢气，反应生成的NaNH2再与通入的N2O反应生成NaN3和H2O。
【详解】（1）制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气，故
答案为：碱石灰；冷凝分离出水；
（2）步骤①中用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应；步骤②中氨气与钠反应生成NaNH2和氢气，反应方程式为：2Na+2NH3
2NaNH2+H2；水的沸点为100℃，不能达
到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH3
2NaNH2+H2；油浴加热；
（3）硝酸铵的熔点为169.6℃，因NH4NO3在240-245℃分解时已经熔化，分解反应中还生成水，故选I、 IV，故答案为：I、 IV；
（4）氨气与钠反应生成的NaNH2与通入的N2O反应生成NaN3和H2O，反应的化学方程式为NaNH2+N2O
NaN3+H2O，故答案为：NaNH2+N2O
NaN3+H2O；
（5）反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；
（6）NaN3不溶于乙醚，可以减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案为：NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥；
（7）50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]= 0.1010mol·L－1×50.00×10
－3
L=5.050×10－3mol，参与第二步反应的量 n[(NH4)2Fe(SO4)2]= 0.0500mol·L－1×29.00×10－
3
L=1.450×10－3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]= 5.050×10－3mol－1.450×10－3mol=3.600×10mol，试样中NaN3的质量分数为(3.600×10－3mol×10×65g/mol)/2.500 g×100%=93.60%，故答
－3
案为：93.60%。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，理解物质的制备、对原理与装置的分析评价、基本操作、信息获取与迁移运用是解答关键。
9.CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1) 开始沉淀的pH Al3＋ 4.0 Fe3＋ 2.7 Fe2＋ 7.6 Mn2＋ 7.7 Co2＋ 7.6