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第二单元 铁、铜的获取及应用
1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、 Fe3O4、Fe2O3)中还原出来
2) CaCO高温
3CaO+ CO2↑ 3) SiO2+CaO 高温
CaSiO3 炼铁中的造渣
反应4)
Fe+SFeS 5) 2Cu+SCu2S
6) 2Fe+3Cl点燃
22FeCl3
7)
Cu+Cl点燃
2CuCl2
8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 9)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
10) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 11) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
12) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3
2Fe2+
+X3+
-
2＝2Fe+2X (X=Cl、Br) 13)* 2Fe3++2I -＝2Fe2++I2 (离子方程式)
14) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3
15) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
第三单元 含硅矿物与信息材料
1) Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓ 强酸制 2) Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓ 弱酸
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考前必备资料，请大家妥善保存 3) 2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O
4) H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)
5) SiO高温
2+CaOCaSiO3 6) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
7) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)
氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 8)* SiO2+CaCO高温
3CaSiO+CO2↑ 9)* SiO高温
32+ Na2CO高温310) SiO
Na2SiO3+CO2↑
2+2C
Si+2CO↑ (工业制粗硅)
11) Si+2Cl212) SiCl高温SiCl
4
Si+4HCl
粗硅的提纯
4+2H2
13) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 14)* Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑ 15) Si+O2
SiO2
Si不与硫酸、硝酸反应， SiO2不与酸（除氢氟酸）反应
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
1) SO2+H2O
H2SO3 2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 催化剂
3) 2SO2+O2
2SO3
4) SO3+H2O＝H2SO4
5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 6)* Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑
(实验室制取SO2) 7) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质) 8) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质) 9) 2CaSO3+O2＝2CaSO4
10)* SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2
(除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)
11) Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl
12) Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑ 13) NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑ 14) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O 15) C+2H2SO4(浓)CO高温 2↑+2SO2↑+2H2O 16)* 4FeS2+11O2
2Fe2O3+ 8SO2↑
17)* H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O
18)* 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓) 19) FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑
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(实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)
20) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑ 21) S+ H2 H2S
22) S+ Fe
FeS
23) S+ 2Cu Cu2S 24) S+ Hg＝HgS 25)* 3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O
第二单元 生产生活中的含氮化合物
1) N高温、高压2 + 3 H2 催化剂 2NH3 (工业合成氨)
2) N放电
2+O2
2NO
3) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色气体)
4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 5) NH3+H2O
NH3·H2O
(大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)
6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟) 7) 4NH催化剂
3+ 5O24NO+6H2O
(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)
8) NH3·H2O
NH3↑+H2O
9) NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O
10) 2NH碱 3·H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O
的 11) NH3·H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O
通 12) 2NH性
3·H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl 13) 3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解
14) NH4ClNH3↑+HCl↑
15) (NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
16) 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+H2O
(实验室制氨气)
NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3
不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰
17) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O
光照
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考前必备资料，请大家妥善保存 18) 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
19) Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 20) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 21) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O 22) HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质
[如H2S、BaSO2-3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO3、 I-、Br-（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应
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