发布时间 : 星期六 文章(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题四第一单元含硫化合物的性质和应用夯基提能作业更新完毕开始阅读
10.某含Na的溶液中可能含有NH 、Fe、Br、C 、I、S 。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液
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呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有( ) A.取样,滴加硫氰化钾溶液 B.取样,加氯水和CCl4,振荡
C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体 D.取样,加足量的熟石灰加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
答案 D 取样,滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有C ,溶液呈橙色,说明含有Br;因C 与Fe相互
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促进水解,有C 就一定没有Fe;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象,则一定没有I,且S 能
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被氯水氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀,则一定没有S ;显然不能确定 NH ,检验NH ,应取样,加足量的熟石灰加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体。
11.下列有关实验的说法正确的是 ( )
A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2 B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2 C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe D.将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3
答案 A 氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2,A正确;饱和Na2CO3溶液也吸收二氧化碳,B不正确;向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中不一定含有Fe,也可能原来就有Fe,C不正确;二氧化硫的水溶液显酸性,硝酸根离子在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根,所以将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中,生成的白色沉淀是BaSO4,D正确。
12.(2017北京理综)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )
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A B C D 溶液 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3 答案 C 本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。
13.有关硫及其化合物的说法正确的是( )
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A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性 D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
答案 D 氢氧化钠与浓硫酸的反应是非氧化还原反应,故A错误;硫与氧气反应生成SO2,故B错误;SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性,故C错误;SO2具有较强的还原性,SO2可用于抑制酒类中细菌生长,可用作葡萄酒的抗氧化剂,故D正确。
14.现有两瓶液体:新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( ) ①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液 A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③
答案 D 新制饱和氯水呈黄绿色,亚硫酸无色,故可用观察颜色的方法鉴别它们,①正确;新制饱和氯水使石蕊试液先变红后褪色,而亚硫酸使石蕊试液变红但不褪色,②正确;新制饱和氯水使品红溶液褪色,加热后不恢复红色,但亚硫酸使品红溶液褪色,加热后会恢复红色,③正确;故选D。 15.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:
已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答:
(1)X的化学式为 。
(2)溶液C中存在的阳离子有 。
(3)写出气体A与溶液C反应的离子方程式: 。 答案 (1)Cu5FeS4 (2)Fe、Cu、H (3)SO2+2Fe+2H2O
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S +2Fe+4H
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解析 (1)气体A能使品红溶液褪色,应为SO2,固体B中仅含CuO、Fe2O3,结合X中含有三种元素,可知X为S、Fe、Cu组成的化合物;固体B溶于足量盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,加入5 g Cu,剩余1.8 g Cu(D),则溶解Cu 3.2 g,其物质的量为0.05 mol,根据Cu+2Fe
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Cu+2Fe,可知固体B中含有Fe的物质的
2+2+3+
量为0.1 mol,Fe2O3的物质的量为0.05 mol,质量为0.05 mol× 60 /mol=8 ,则CuO质量为40 g,物质
6
的量为0.5 mol,原固体X中S的物质的量为
50 56 mol 0 mol 6 mol 0 5mol
mol
=0.4 mol,则化合物X中
Fe∶Cu∶S的原子个数比=0. mol∶0.5 mol∶0. mol= ∶5∶ ,X的化学式为Cu5FeS4。(2)CuO、Fe2O3溶于足量盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,则所得溶液C中存在的阳离子有Fe、Cu、H。(3)SO2溶于含有
Fe的溶液会被氧化成S ,发生反应的离子方程式为SO2+2Fe+2H2O
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S +2Fe+4H。
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16.实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,实验设计与操作如下,请回答问题: (1)Na2SO3变质的原因(用化学方程式表示): 。
(2)取一定量的样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液,然后过滤(如图)、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为 。
(3)实验时用BaCl2比用CaCl2好,写出两点理由: 答案 (1)2Na2SO3+O2
2Na2SO4
。
(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次
(3)一是用BaCl2作沉淀剂,BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用CaCl2作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差
解析 (1)考查Na2SO3的性质,Na2SO3中S显+4价,以还原性为主,容易被氧气氧化成Na2SO4,即化学反应方程式为2Na2SO3+O2
2Na2SO4。
17.不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。
(1)该小组设计了如图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是
。
(2)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
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(3)是否使用橡胶管,对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
答案 (1)关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即可) (2)2Zn+3H2SO4(3)有
解析 (2)n(Zn)=65 mol=0.02 mol,若锌与硫酸只生成二氧化硫气体,则根据Zn+2H2SO4
0
2ZnSO4+SO2↑+H2↑+ H2O
ZnSO4+SO2↑+ H2O,反应生成的二氧化硫为0.02 mol,质量为0.0 mol×6 /mol= . 8 ,大于氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g,说明还生成了氢气且反应生成二氧化硫的锌为0.01 mol,生成氢气的锌为0.01 mol,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Zn+3H2SO4
2ZnSO4+SO2↑+H2↑+ H2O;(3)使用橡胶管可以平衡
气压,保证烧瓶中的压强不变,如果不使用橡胶管,会导致排出的气体体积偏大,对实验结果造成影响。 18.(2018浙江11月选考,28,4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。
请回答:
(1)下列说法正确的是 。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色 B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4 C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性 D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。 答案 (1)ABD
(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
解析 (1)试管Ⅰ中含有CuSO4,加入水中会变蓝,故A正确;振荡的过程中,溶液与氧气接触,最后生成了 BaSO4,故B正确;KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性,故C错误;Na2CO3溶液也可以用来吸收SO2,故D正确。 (2)SO2的漂白属于结合型漂白,加热释放SO2,恢复红色;冷却后,温度降低,SO2重新溶于品红溶液,继续漂白品红,溶液颜色变浅。
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