发布时间 : 星期五 文章高中化学学业水平测试复习资料更新完毕开始阅读
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si， （5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，
反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。
非金属性：Si H3PO4 5．元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 （1）结构 不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA 族 副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 （2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数 （3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F、O 无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。 6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 含有离子键的一（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 定是离子化合物 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属 活泼的非金属 （2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 非极性键：相同的非金属元素之间 ．．极性键：不同的非金属元素之间 ．．7．电子式 （1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 MgCl2 NH3 NaOH Na+ CH4 NaCl 用电子式表示下列物质的形成过程： （1） HCl ： （2）NaCl： 8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 正丁烷 CH3 异丁烷 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷 化学反应速率、化学平衡及电化学 一、 化学反应速率 1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常 用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表 ?c示，其数学表达式可表示为 V? 单位 moL/（L·s） ?t 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系 数比 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快 ②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快 ④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、 电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 二、 化学反应限度 1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以 想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。 例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆 反 应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态 特征： 动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0 等：V正=V逆 定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） 变；条件改变，平衡发生移动 三、化学反应中的能量 1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物 的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的 总能量 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯 化铵晶体反应 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。 四、化学能与电能的转化 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应， 电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非 金属导体（正极） 电极反应 锌--铜原电池 负极： Zn-2e-==Zn2+ 正极： 2Ｈ++2ｅ-＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+2Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑ 有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4 二、甲烷 1、结构：分子式：CH4 结构式： 电子式 正四面体 三、甲烷存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性 CH4+2O2?点燃???CO2+2H2O；△H<0 CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 ???CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2?光照??? CH2Cl2+ HCl CH4+Cl2?光照??? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2?光照??? CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2?光照（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯 1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式 6个原子在同一平面上 2、物理性质 常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 3、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性 CH2=CH2+3O2?点燃???2CO2+2H2O 现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 现象：溴水褪色 ??CH3CH2OH CH2=CH2+H2O??(3)加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯 聚乙烯 4、用途：（1）、石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂 催熟剂 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 催化剂