发布时间 : 星期四 文章(9浠借瘯鍗锋眹鎬?2019-2020瀛﹀勾婀栧崡鐪佹��鍖栧競鍖栧楂樹竴(涓?鏈熸湯瀛︿笟姘村钩娴嬭瘯妯℃嫙璇曢 - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
16．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是( ) A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ C.Mg、Ba、CO3、SO4
17．下列说法正确的是( ) A.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 B.二氧化硫可用于漂白纸浆 C.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
D.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜 18．下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 19．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O B．金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH－ + H2↑
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O D．将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO3应物是( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 22．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
23．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 （ ） A．FeCl2
B．FeCl3
C．S
D．HCl
24．今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 25．下列对浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
－
－
2－
+
--2+
2+
2－
2－
B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO－ D.K、NH4、Cl、HCO3
+
+
-－
+ H2O
21．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性 D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性 二、填空题
26．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。 （1）水和酒精_____。 （2）碘和四氯化碳_____。 （3）水和四氯化碳_____。 （4）硝酸钠溶液中的氯化银_____。 三、推断题
27．有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题： （1）D的化学式是____。
（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。
a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液 （3）反应①的化学方程式为____。 （4）反应②的离子方程式为____。 四、综合题
28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： (1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。 (2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
(5)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。 五、实验题
29．如图所示为常见仪器的部分结构。
2＋
(1)仪器A的名称为____________；仪器B的名称为____________。
(2)现用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)来配制 480mL0.2 mol/L的稀 H2SO4。 ①应用量筒量取的浓硫酸体积是____________mL。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有____________。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现其实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大____________(填字母代号)。 A.用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容 D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
(4)取配好的稀硫酸100 mL，加入块状固体FeS，产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。 ①写出产生该气体的离子反应方程式：________________________________________________。 ②这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?试判断并说明理由________________________。
30．某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。
（3）D的作用是__________。
（4）E中的实验现象是_______________。
（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。 （6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设： 假设1：只有Fe； 假设2：只有________； 假设3：既有Fe也有Fe3O4。 【参考答案】***
一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 B 20 A 3 A 21 A 4 A 22 C 5 A 23 B 6 C 24 C 7 B 25 D 8 D 9 D 10 B 11 D 12 B 13 C 14 C 15 C 16 A 17 B 18 D 二、填空题 26．蒸馏法 蒸馏法 分液法 过滤法 三、推断题
27．Al2O3 b 2Al+Fe2O3四、综合题
28．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 2HClO2C
Si+2CO↑
+
2+
2Fe + Al2O3 Cu + 2Fe＝ Cu+ 2Fe
3+2+ 2+
2HCl+O2↑ 3 防止硫酸亚铁被氧化 SiO2+
五、实验题
29．量筒 容量瓶 5.4mL 500mL容量瓶 ACF FeS+2H=Fe+ H2S↑ 不能用浓硫酸替代，因为浓硫酸就有强氧化性，能将硫化氢氧化
30．产生水蒸气 防暴沸 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温) H2O Fe3O4 干燥氢气 固体由黑色变为紫红色 A 收集气体并验纯 Fe3O4