发布时间 : 星期二 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年湖南省怀化市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读
A．(NH4)2SO4→ NH3 B．C → CO2 C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl
13．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇 14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3+2H===CO2↑+H2O B．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al+4OH===AlO2+2H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H===CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O
15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
﹣
+3+
﹣
﹣
2﹣
+
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol
16．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等 C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂 D．Na2O2与SO2的漂白原理相同 17．下列物质属于电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA B.32g O2气体和32g O3气体的原子数之比为3：2 C.1L 1mol?L的盐酸中所含粒子总数为2NA
D.71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA 19．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是 A.均为有色单质
C.原子最外层电子数均为7 A．Ba(OH)2溶液
B．NaOH溶液
B.均为双原子分子 D.均可从海洋中提取 C．氨水
D．硫酸
﹣1
20．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) 21．下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是 A．两者都有丁达尔效应
B．Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的
C．分散质的粒子都能透过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解 22．已知反应2FeCl3+CuA．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu>Fe D．氧化性：CuCl2>FeCl3
23．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 24．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A．常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA 25．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气 二、填空题
26．Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。
（1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H+OH===H2O，则该反应的化学方程式为____________。
（3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________。工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。
Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? （填选项字母） A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 （1）分离CCl4和H2O：___________。
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。
（3）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。 三、推断题
27．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
+
?
2+
CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________ （3)下列实验结论符合事实的是________________ A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3 B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3 C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4 D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3 四、综合题
28．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO3形式存在，且SO2与SO3化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO3的测定。
2-2-2-
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：
实验序号 i 试剂Y 酸性KMnO4溶液 现象 ① 根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii： 实验序号 操作 a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡 ii b．继续滴加 ，振荡 c．再滴加 ，振荡 2-现象 无明显现象 无明显现象 白色沉淀 通过实验ii可证明X中含有SO3，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ： 实验序号 操作 a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡； b．加稀硫酸酸化； ⅳ c．加入淀粉指示剂； d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。 查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。 ① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。 ② 写出滴定反应的化学方程式____________。 ③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。 五、实验题
29．纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。 请根据上图装置回答:
（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。 （3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。