发布时间 : 星期二 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年湖南省怀化市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读
（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。 30．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。 装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________________________， 装置E中的现象是_____________________________________________________。
【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号
1 B 19 2 B 20 3 A 21 4 D 22 5 B 23 6 D 24 7 A 25 8 A 9 A 10 A 11 C 12 A 13 D 14 C 15 B 16 D 17 B 18 C 答案 B B D D D B D 二、填空题 O2－＞Na＋＞Mg2＋
26．ⅢAPH3H2SO4
三、推断题
27． （1）H2O （2）吸水 D （3）2∶1
（4）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 强酸对设备腐蚀 （5） C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
四、综合题
28．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 五、实验题
29．（1）E中出现白色沉淀（2）D→C→F→B→F
A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体) 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解 （3）5NO＋4H＋3Mn
＋
===3Mn＋5N
2＋
＋2H2O
（4）装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应
（5）取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝
30．防止暴沸 3Fe+4H2O(g) 出现
Fe3O4+4H2 验纯 黑色固体变红，玻璃管E右侧内壁有水珠
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．能在溶液中大量共存的离子组合是
A．Ba、H、Cl、CO3 B．H、Ag、Cl、ClO C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－
2．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是
2+
+
－
2－
+
+
－
－
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO 3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
4．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O
6．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K、Fe、SCN、Cl C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–
－1
+3+––
B.Fe、K、OH、SO4 D.Na+、H+、SO42–、CO32–
3++–2–
7．某学生配制100mL1 mol·L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是 ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤 ③容量瓶没有烘干
④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面 ⑤溶液未经冷却即定容
⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切
⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线 ⑧定容时仰视读数
A．①②④⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑥⑦
8．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA B．常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA C．1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NA D．1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为NA 9．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe＋2NO↑＋4H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH＋2Na 10．下列叙述错误的是：
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。 B．“血液透析”利用了胶体的性质。
C．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。 D．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。 11．以下实验目的可以实现的是
－
＋
＋
－
2＋
＋
－
A．证明SO2易溶于水 B．除去氯气中的HCl杂质
C．证明碳酸酸性强于硅酸 D．蒸发溴水获取溴单质
12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：