发布时间 : 星期三 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年湖南省怀化市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
2．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是： ．A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象 B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应 3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g 的NH4中含有的电子数为1.1NA
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数 D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol 5．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．氯水中只含Cl2和H2O分子
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
3+
－
2－
+
+
2?B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱
6．加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验 A．Al B．HCO3 C．SO4 D．NH4
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A 稀盐酸逐滴加 实验 入含有酚酞的 Na2CO3溶液中 现象 A．A 红色变浅，最后变为无色 B．B B 光亮的铁丝插入CuSO4溶液中 C 石蕊溶液滴入新制的氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 D．D D 热铜丝插入稀硝酸中 铁丝表面变红 C．C 产生无色气体，随后变为红棕色 8．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，以下推测正确的是
A．原溶液中不含的离子为：K、Al、CO3 B．溶液中无法确定Al的存在与否 C．步骤②中不可以确定Fe、NO3的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀 9．下列不属于氮的固定过程的是（ ） A．硝酸分解
B．合成氨
C．高能固氮
D．豆科根瘤菌吸收氮
10．下列物质中属于纯净物的是
A、液氨 B、漂白粉 C、氯水 D、盐酸
11．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm
3
-2+
－+
3+
2－
3+
，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
B．
A．C．
D．1000VρM/(MV+2240)
B．加热HgO D．铝粉和Fe2O3共热
12．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A．氢气通入Al2O3并加热 C．电解熔融的MgCl2
13．下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是
A．金属铝和氢氧化钠溶液 B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液 C．氧化铝和热水 D．硫酸铝溶液和过量的氨水
14．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．烧杯和玻璃棒没有洗涤
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线
D．称量碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)的烧杯未干燥
15．下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（ ） A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B．K+、Na+、OH-、Cl- C．Na、H、SO4、OH D．H、Na、Cl、CO3 16．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体 17．下列物质既含离子键又含共价键的是( ) A.CaCl2 A．Na+
B.NaOH B．K+
C.H2O C．S2-
D.Na2O D．Cl-
18．以下离子中，半径最大的是
19．下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 A.化合反应都是氧化还原反应
B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 C.复分解反应一定是氧化还原反应 D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂
20．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合
+
+
2--+
+
-2-
加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是( ) A．该反应中的氧化剂只有 Cu2O B．Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：1 21．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10 m)分散到空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 22．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 A．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体
B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应 D．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 24．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．H＋ OH－SO42- Na＋ B．K Mg Cl Fe C．Ca2＋ CO32- OH－ K＋ D．Ba2＋CO32- SO42- Na＋
25．下列对浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性 D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性 二、填空题
26．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
＋
2＋
－
2＋
-6
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 D.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
23．下列关于金属及其化合物的说法正确的是 ( )
（1）画出C的原子结构示意图__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。 （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。 （5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。
（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。 三、推断题
27．已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的
浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
（1）Z是(写化学式)：______________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。
A．钝化铁片 B．检验Ba C．干燥氨气 D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。 （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。 四、综合题
28．化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)。 （2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________
（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是______(用化学方程式表示)。
（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________ 五、实验题
29．甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃； ②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。
2＋