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《基础化学》练习卷
单项选择题
1、下列哪个英语组合表示溶度积
A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution 2、根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是
A、HCO3— B、H2O C、NH4+ D、Ac— 3、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是 A、HCl — Cl B、H2CO3 — CO3
C、NH4+— NH3 D、H2O — OH- 4、下列多电子能级在填充电子时能量最高的是：
A、n=4，l=0 B、n=4，l=1 C、n=3，l=2 D、n=2，l=1 5、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是
A、NH3 + HCl == NH4Cl B、HAc + H2O == H3O + + Ac— C、Ac—+ H2O == HAc + OH— D、CaO + SO3 == CaSO4 6、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是
A、H2PO4- B、蛋白质 C、H2CO3 D、HCO3- 7、下列各溶液中沸点最低的是
A、 0.1mol/L HAc溶液 B、 0.1mol/L蔗糖溶液 C、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 D、 0.15mol/l萄萄糖溶液 8、确定某一个具体的原子轨道的量子数是
A、n B、n, l C、n, l, m D、n, l, m, s 9、今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为
A、凝固点下降 B、沸点升高 C、渗透压 D、蒸气压下降
10、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等，有的溶于盐酸，有的则不溶，主要是因为它们
A、酸碱性不同 B、溶解速度不同 C、Ksp不同 D、晶体不同 11、若将氮原子的电子排布式写为1s2 2s2 2px2 2py1，则违背了
A、Hund规则 B、能量守恒原理 C、能量最低原理 D、Pauli不相容原理 12、有相同渗透浓度的氯化钠溶液和葡萄糖溶液，则它们的凝固点、沸点及渗透压（同
温）
A、均不相等 B、凝固点、沸点相等，渗透压不相等 C、均相等 D、凝固点、沸点不相等，渗透压相等
-
2-
1
13、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是
A、0.5mol·L-1 CaCl2 ┃0.5mol·L-1 Na2SO4 B、0.5mol·L-1 NaCl ┃0.5mol·L-1 BaCl2 C、0.5mol·L
-1
-1
葡萄糖 ┃0.5mol·LNaCl ┃0.5mol·L
蔗糖
D、0.5mol·L
-1 -1
葡萄糖
14、下列叙述正确的是
A、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它不可以单独存在。 B、分子间氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
C、基态原子最外层电子组态为ns1或ns2的元素，属于s区元素。 D、含有极性键的分子不一定是极性分子。
15、人体血液中平均每100ml含19mg K+离子，则血液中K+的浓度为（K原子量为39）
A、4.9 mmol · L-1 B、2.5 mmol · L-1 C、25 mmol · L-1 D、49 mmol · L-1
16、将红细胞置入下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是
A、0.9 mol?LNaCl溶液 B、5 g?L葡萄糖（Mr=180）溶液 C、0.15 mol?L?1 NaCl溶液 D、0.10 mol?L?1 NaCl溶液 17、下列分子中，键角最小的是
Ａ、CCl4 B、BF3 C、H2O D、BeCl2 18、在NH3溶液中，欲使NH3的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入
A、NaCl固体 B、NaOH溶液 C、HCl溶液 D、NH4Cl固体 19、下列哪种离子浓度近似等于H3PO4的 Ka2
A、H2PO4- B、HPO42- C、PO43- D 、H+ 20、下列轨道重叠能形成π键的是
A、sp-s B、px-py C、py-s D、pz-pz
21、在下列溶液（1）c(C6H12O6)=0.1 mol·L-1, （2）c (Na2SO4) =0.1 mol·L-1（,3）c(NaCl)=0.1
mol·L-1,（4）c (HAc)=0.1 mol·L-1中，凝固点由高到低的顺序是 A、(1)>(4)>(3)>(2) B、(2)>(3)>(4)>(1) C、(1)>(2)>(3)>(4) D、(2)>(4)>(3)>(1)
22、已知下列各物质的沸点，Cl2 -34.1 ℃ ；O2 ?183.0℃；H2 ?252.8℃；N2 ?198.0℃；
则分子间力由大到小的顺序是
A、Cl2 > O2 > N2 > H2 B、O2 > H2 Cl2 > > N2 C、Cl2 > H2 > O2 > N2 D、H2> N2 >O2> Cl2
23、在200g水中溶解1.0g非电解质及0.488g NaCl(Mr=58.5)，该溶液的凝固点为
-0.31℃。已知水的Kf =1.86 k·㎏·mol-1，则该非电解质的相对分子质量为 A、 30 B、 60 C、 36 D、 56
?1
?1
2
24、把少量熔点为150℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是
A、稍低于0℃ B、稍高于150℃ C、稍低于150℃ D、150℃ 25、下列各组溶液中，哪组不是缓冲溶液
A、0.1 mol·L NaOH与0.2 mol·L Na2HPO4等体积混合 B、0.2 mol·L NH4Cl与0.1 mol·L NaOH等体积混合 C、0.1 mol·L NaOH 与0.1 mol·L HAC等体积混合 D、0.1 mol·L NaOH与0.2 mol·L HAC等体积混合
26、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：
A、C6H6 B、CH3 OH C、O2 D、CCl4
27、以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是
A、AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚ B、BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚ C、Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚ D、PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚ 28、醋酸在液氨和纯水中分别是
A、强碱和强酸 B、弱酸和弱碱 C、强碱和弱酸 D、强酸和弱酸 29、设Fe2S3饱和溶液的溶解度为S mol·L-1，则Fe2S3的溶度积Ksp为
A、36S5 B、6S2 C、S5 D、108S5
30、CH2＝CH-C≡C-CH3分子中，编号为1、2、3的碳原子的杂化类型分别为
A、sp2、sp3、sp3 B、sp2、sp、sp3 C、sp3、sp2、sp3 D、sp2、sp2、sp3
31、若用四个量子数表示19号元素的最后一个电子的运动状态，可表示为：
A、n = 4，l =0，m = 0，s=+1/2 B、n= 4，l =1，m= +1，s=+1/2 C、n = 3，l =1，m =-1，s=+1/2 D、n= 5，l =0，m= 0，s=+1/2 32、下列分子中，含有?键且电偶极矩为零的分子是
A、CH2Cl2 B、H2 C、C2H4 D、BeCl2 33、基态25Mn原子的价电子组态是
A、3d54s2 B、4s2 C、3d7 D、1s22s22p63s23p63d54s2
34、某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的抗酸成分的离解常数为
A、10-5.30 B、10-6.30 C、10-7.30 D、10-7.70 35、下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低
A、KBr B、HCl C、NaCl D、AgNO3
36、往下列四种溶液中各加入10滴0.1 mol/L HCl溶液，其pH值变化最小的是 A、1.0 mol/L HAc与1.0 mol/L NaAc各5 mL混合 B、0.1 mol/L HAc与0.1 mol/L NaAc各5 mL混合
C、1.0 mol/L HAc 9mL与1.0 mol/L NaAc 1 mL混合
1
2
3-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
3
D、1.0 mol/L HAc 1mL与1.0 mol/L NaAc 9mL混合 37、下列都是由极性键组成的非极性分子的是
A、BF3, CO2, CH4 B、I2, CH4, CO2 C、H2O, CH3Cl, O2 D、H2S, HCl, C6H6
38、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 39、某元素的二价离子的价电子构型为3d，该元素属于
A、第三周期，VIIB族，d区 B、第四周期，VIII族，d区 C、第三周期，VIIB族，ds区 D、第四周期，VIII族，ds区 40、配制pH=9.25的缓冲溶液，应选择下列哪一对缓冲对最合适？ A、HAc — Ac- , pKHAc =4.75 B、NH4+ —NH 3，pKNH 3=4.75 C、HCO3- —CO32-，pK HCO 3- =10.25 D、H2PO4- —HPO42-, pK H 2 PO4- =12.67 41、29Cu的基态原子核外电子排布式为
A、1s22s22p63s23p64s23d9 B、1s22s22p63s23p63d104s1 C、1s2s2p3s3p3d4s D、1s2s2p3s3p4s3d 42、已知醋酸的解离常数为1.74×10 -5，则0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值为 A、2.88 B、11.12 C、5.12 D、8.88 43、下列说法正确的是
A、生理盐水和5g/L葡萄糖溶液等体积混合后的溶液仍旧是等渗溶液。
B、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。 C、对于KHC2O4来说，衡量它的酸性的是Ka2，衡量它的碱性的是Kb2。 D、一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与Cl–浓度的乘积是一常数。 44、33AsH3分子是三角锥型，因此中心原子在成键时所提供的杂化轨道为
A、 sp不等性杂化 B、sp杂化 C、sp杂化 D、 sp杂化
45、When sodium chloride (NaCl)is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of
AgCl would
A、increase slightly B、increase greatly C、decrease greatly D、unchanged 46、已知KSP（AgCl）=1.77×10-10, KSP（AgBr）=5.35×10-13, KSP（Ag2CrO4）=3.6×10-11,
某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol·L-1，在向该溶液逐滴加入0.01 mol·L-1 AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是 A、AgBr和Ag2CrO4
3
2
3
2
2
6
2
6
9
2
2
2
6
2
6
1
10
7
B、AgBr和AgCl
C、AgCl和Ag2CrO4 D、一起沉淀
47、某一元弱酸与36.12mL的0.100mol·L-1NaOH完全中和；此时，再加入18.06mL的
0.100mol·L HCl溶液，测得溶液的 pH 值为 4.92，则该弱酸的离解常数为 A、2.4×10-3 B、1.66×10-10 C、1.20×10-5 D、0.83×10-10
4
48、研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，
其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为多少？[CaC2O4的Ksp = 2.3×10–9 , Mr(Ca) = 40）
A、1.1×10 B、 1.3×10 C、2.8×10 D、9.12×10
49、已知NH3的pKb= 4.75，若在100 mL 0.100 mol·L1NH3·H2O中加入等体积的
HCl配成缓冲溶液，若要此溶液的缓冲容量最大，所加HCl的浓度是（mol·L） A、0.1 B、0.05 C、0.01 D、1.0
50、将0.1 mol·L-1 H3PO4200ml和0.1 mol·L-1NaOH溶液300ml混合配制成缓冲溶液，
则此缓冲溶液的pH值为（已知pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67） A、2.12 B、7.21 C、12.67 D、1.0
-1
-–3
–6
–5
–3
5