发布时间 : 星期一 文章朝阳区2020届初三期末化学试题及答案更新完毕开始阅读
不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C8H4F15NO2），实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：
一是使用温度要控制在260℃以下。这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过 10 mg/dm）。记录数据如下表：
品牌 涂层完好 涂层破损 A 56.3 321.1 B 9.5 46.1 C 3.5 21.8 22
D —— 33.7 E —— 27.3 F —— 26.9 注：“—”表示未检出（<3 mg/dm）；实验时间和温度为：2 h，100 ℃ 营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。 依据文章内容回答下列问题。
（1）全氟辛酸铵由 _______________ 种元素组成。
（2）长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。 （3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是 __________________ 。
（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有 。 （5）下列说法正确的是 _________ 。
A．不粘锅不适合用来高温烹饪食品 B．不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层 C．从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵 D．不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗 〖生产实际分析〗
34．（3分）奥运会奖牌制作原料可来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下。
已知：Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O 2Fe+3H2SO4+3H2O2==Fe2(SO4)3+6H2O
（1）操作①的名称是 __________________ 。 （2）提炼出的贵重金属中含有 __________________ 。
（3）经过操作①得到的滤液中，除含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水以外，还一定含有的物质
是 。
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35．（4分）尿素[CO(NH2)2] 是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（1） 设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式
为 __________________ ，其中化合价升高的元素是 ____________ 。
（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是 _______________ 。 （3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是 _______________ 。 〖基本实验及其原理分析〗 36．（6分）根据下图回答问题。
实验1 实验2 实验3
（1） 实验1中发生反应的化学方程式为 ，用排水法收集该气体
的原因是 。
（2）实验2的现象是 ，集气瓶底放少量水的原因是 。 （3）实验3中，说明燃烧产物为二氧化碳的证据是 （用化学方程式表示）；对比①②可得到的结论是 。 37.（4分）根据以下实验回答问题。
实验1 水沸腾 实验2 电解水 实验3 二氧化碳的制取与性质
（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是 ；能得出水
是由氢元素和氧元素组成的实验是 。
（2）实验3中，A处发生反应的化学方程式为 ；能证明二
氧化碳与水反应的实验现象是 。
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38.（3分）某兴趣小组为探究Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图所示实验。
（1）甲试管实验的目的是 。 （2）丙试管中观察到的现象是 。 （3）最终得出四种金属活动性：Mg>Zn> Cu>Ag，则丁试管中的试剂A、B分别
为 （写出一组即可）。
39．（4分）用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象
是 。
（3）升温至260℃时，对比 的实验现象，能证明可燃物燃烧的另一个条件。 （4）实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是 。 40.（5分）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。 （1） A装置中发生反应的化学方程式为 。 （2）用C装置收集氧气的方法是 （填序号）。 ① 排水法 ② 向下排空气法 ③ 向上排空气法 （3）检验C中收集满氧气的操作
是 。
（4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、
K3，其中打开K1的目的是 。点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是 。 〖科学探究〗
41.（7分）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】① FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。 ② FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ③酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
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【猜想与假设】
猜想1：固体成分是Fe2O3 猜想2：固体成分是Fe3O4 猜想3：固体成分是FeO 【进行实验】
利用右图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。 打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3。当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号 a b 【解释与结论】
（1）在实验前就可以判断猜想 （填“1”“2”或“3”）不成立，
因为 。
（2）实验 b 的目的是 ，由实验a、b的现象可知，猜
想 （填“1”“2”或“3”）成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为 。 （3）该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由
是 。 【拓展与应用】
（4）氧化铁是铁锈的主要成分，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 〖生产实际定量分析〗
42．（2分）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等优点。请回答： （1）果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____ ____。 （2）果糖中氧元素质量分数的计算式为 。
43．（3分）某潜水艇上有100人，如果每人每天消耗氧气为1.44 kg，所需要的氧气全部由Na2O2
与CO2反应来提供，则每天总共需要Na2O2的质量是多少？ 已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
实验步骤 向甲溶液中滴加KSCN溶液 实验现象 溶液变红色 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失
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