发布时间 : 星期二 文章2010年高考化学二轮专题复习资料汇总 - 离子方程式s更新完毕开始阅读
专题8-2 离子方程式
【专题目标】
理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。 【经典例题】
例1、(2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=NH3↑+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。
解题回顾：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。
例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A ) A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。 解题回顾：离子方程式正误判断:
1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6.查离子配比(用量)。
例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O
D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O
解析：注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的；B项中电荷不守恒；D项中等物质的量反应，OH-只和HSO4-反应。
解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2
例4：（1997年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是 ( C ) A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
解析：防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。 【规律总结】
一、离子方程式的书写
1、 书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在） 2、 发生条件：反应物某些离子浓度的减少 3、 书写规则：
（1） 写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐） （2） 保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。 4、 配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 5、 反应类型： 离子反应类型 离子互换反应 发生的条件 气体 + 实例 H+HCO3= CO2↑+H2O —沉淀 弱电解质 氧化还原反应 络合反应 水解反应 电解
二、离子方程式的正误判断
试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 比简单离子更稳定的络离子生成 单水解：有弱电解质生成 双水解：有难溶物、气体生成 直流电源 3+ Ag+ Cl= AgCl↓ H+ F= HF 2Fe+ 2I= 2Fe+ I2 Fe + SCN= FeSCN S2— 3+—2+3+—2+ + —+ —+ H2O = HS+ OH —— —Al+ 3HCO3= 3CO2↑+Al(OH)3↓ 2Cu+2H2O=2Cu+4H+O2↑ 2+ + 1、 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应； 例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H= Fe+ H2↑
二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO+Ca+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO4
2—
—
2+
2+
+
2+
+ Ba= BaSO4↓
2—
2+
2、 拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式； 例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S
+
3+
+Cu=CuS↓
3、 不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒； 例如：铝和盐酸反应：Al +2H=Al+H2↑
酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H=2Mn+4O2↑+6H2O 4、 忽视反应物之间的量的关系
例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O
【随堂练习】
1.下列离子反应方程式正确的是( B )
A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe+Cl2=Fe+2Cl D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H+OH=H2O 2．下列离子方程式的书写正确的是 ( AD ) Ａ.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
CO2+2H2O+AlO2= Al(OH)3↓+HCO3
-
-+
-2+
3+
-3+
+
-2+
-2-—
2+
—
—
+
2+
Ｂ.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4+HSO3+2OH = SO3+NH３↑+2H2O
Ｃ.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+20H = 3Cl+ClO+H２O Ｄ.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3 = CO2↑+H2O 3.下列离子方程式书写正确的是 ( A )
?A.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2?OH??HCO3
+
----+
--2-
B.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2??2ClO??SO2?H2O?CaSO3??2HClO C.Na2S水解：S2??2H2OH2S?2OH?
??2?D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH?4?HCO3?2OH?CO3?NH3??2H2O
4.下列离子方程式正确的是 ( AB ) A．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：
2?Ba2??2OH??2HCO3 = BaCO3??CO3?2H2O
?B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：
SO2?OH? = HSO3
?3?C．氯化铁水解：Fe?3H2O = Fe(OH)3??3H
?D．氯气通入水中：Cl2?H2O = 2H?Cl?ClO 5、下列反应的离子方程式正确的是 ( D ) A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应： 2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O B.向硝酸溶液中加过量氨水：OH-+H+=H2O
C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 6、下列离子方程式正确的是 ( AC )
A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO2-
D.铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O 7、下列离子方程式不正确的是 ( C ) A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32-+H+=HCO3-
B.澄清的石灰水与醋酸反应： OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
???C.铝粉溶于NaOH溶液中： Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑ D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2： AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 8、完成下列反应的离子方程式： （1）Mg(HCO3)2与HCl：HCO3+H=H2O+CO2↑
（2）Ca(HCO3)2与NaOH：Ca+2HCO3+2OH=2H2O+CaCO3↓ +CO3
或Ca+HCO3+OH=H2O+CaCO3↓
（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2O↓
（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH：Mg+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2↓ +2CO3 （5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水：
Mg+2HCO3+2Ca+4OH=2H2O+ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ 9、写出下列反应的离子方程式
氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为： （1）1：2时：Cl2+2Fe=2Cl+2Fe
（2）3：2时：3Cl2+2Fe+4Br=2Fe+6Cl+2Br2 （3）3：4时：3Cl2+4Fe+2Br=4Fe+Br2+6Cl
10、某电解质溶液中，可能大量存在有Ag、H、Cu、CO3、OH、Cl离子，你认为一定有的离子是_ Cl_，一定没有的离子是Ag、CO3、OH；还需要进一步确认的离子是H、Cu，怎样判断有无观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu；加足量铁粉，有气泡产生，则有H。
2+
+
－
+
2－
－
+
2+
+
+
2+
2－
－
－
2+
-3+
-2+
-3+
-2+
-3+
2+
－
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2+
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