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高考化学第一轮总复习试卷（一）
化学反应及其能量变化
第I卷 （选择题 共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是（ ）
A．氯化钠 B．生石灰 C．固体氢氧化钠 D．固体硝酸铵
2．人体血红蛋白中含有Fe2?离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2?离子转变成Fe3?离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
4．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]?[CB11H6Cl6]?。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（ ） A．Zn?2HCl B．
C．NH3?HCl ZnCl2?H2?
NH4Cl
CO(NH2)2?H2O
D．CO2?2NH3 5．R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为+2价，且X2?与单质R不反应：
X2??Z 2?X?Z2?；Y?Z2?Y?Z。这中种离子被还原成0价时表现的氧化性大
小符合（ ）
A．R2??X2??Z2??Y2? B．X2??R2??Y2??Z2? C．Y2??Z2??R2??X2? D．Z2??X2??R2??Y2?
二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ） A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
7．制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现： ①Si?3HCl300?CSiHCl3?H2 ②SiHCl3?H2950?CSi?3HCl
下列有关叙述错误的是（ ）
A．2个反应都是氧化还原反应 B．2个反应都是置换反应
C．反应①Si是还原剂 D．上述2个反应互为可逆反应
8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： 2NH4ClO4 ? N2??4H2O?Cl2??2O2??Q(kJ)。下列对此反应的叙述中错误的
是（ ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al?2OH? AlO?2?H2?
BaSO4?
?2? B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO24?Ba C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3?2CH3COOH 2?Ca?2CH3COO??H2O?CO2?
2?Cu?NO??2H2O
??4H? D．铜片跟稀硝酸反应：Cu?NO3 10．a mol铜跟含b molHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）
A．(b-2a)mol B．b/4mol C．2a/3mol D．2amol
11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
??、Cl?、K? 、Fe2?、Na? B．Ag?、NO3 A．H3O?、NO3?2???? C．K?、Ba2?、OH?、SO24 D．Cu、NH4、Br、OH
12．下列叙述中，正确的是（ ） A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
13．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀物生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是（ ） A．Cu2??3I? ?CuI??I2 B．Cu2??2I?Cu?I2 2Cu??I2 D．Cu2??4I? 2Cu??I2
C．2Cu2??2I? 14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
2?? Fe3??Fe2?；MnO?4?Mn；Cl2?2Cl；HNO2?NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A．Fe3? B．MnO?4 C．Cl2 D．HNO2
15．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
A B C D
纯净物 盐酸 冰醋酸 单甘油酯 重钙 混合物 水煤气 福尔马林 混甘油酯 普钙 强电解质 硫酸 硫酸钡 苛性钾 氯化钠 弱电解质 醋酸 亚硫酸 氢硫酸 次氯酸 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 氯气 第II卷（非选择题 共90分）
三、（本题包括2小题，共17分）
16．（7分）如图1-1所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，试回答： （1）在此实验过程中，观察到的实验现象有：①__________________；②__________________。
（2）写出实验中反应的离子方程式__________________________________。
17．（10分）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是
______________________________。
在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是______________________________。
? 从以上实验可知，ClO?、I2、SO24的氧化性由强到弱的顺序是_________________。
四、（本题包括3小题，共30分） 18．（11分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需要还原剂的是_____________，需用氧化剂的是_____________。（填编号）
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_____________（填化学式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
Na2Cr2O7?_________
KI?HCl——CrCl3?NaCl?KCl?I2?____
19．（10分）硼氢化钠（NaBH4）是一种离子化合物，具有很强的还原性，被称为“万能”还原剂。
（1）硼氢化钠中的阴离子是_____________（用化学符号表示），共中B、H两元素的化合价分别是_____________。
（2）已知将NaBH4放入水中，可以生成偏硼酸钠和氢气，表示这个反应的离子方程式是_____________。
（3）NaBH4可以从含Au3?的碱性溶液中回收黄金，其离子方程式是_____________。 20．（9分）某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3?，R3?最外层有两个电子，在碱性条件下，R3?可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根的阴离子，该阴离子在酸性
3?条件下能将Mn2?氧化成MnO?。试写出有关反应的离子方程式4，同时本身又被还原为R（不必确定R为何元素）：
（1）______________________________________； （2）______________________________________； （3）______________________________________。