发布时间 : 星期六 文章无机化学考研试题（含答案，已经整理好的）更新完毕开始阅读
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”) 1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属√
2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性√ 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。× 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂× 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的×
6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在× 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态√ 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气√
9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变 化规律×
10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大× 11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。×
三、填空题 1. 金属锂应保存在液态石蜡中,金属钠和钾应保存在煤油中。
2. 在s 区金属中熔点最高的是Be，熔点最低的是Cs，密度最小的是Li，硬度最小的是Cs。
3. 周期表中处于斜线位置的B 与Si、Be 与Al,、Li 与Mg性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则 4. 给出下列物质的化学式
(1) 萤石CaF2；(2) 生石膏CaSO4·2H2O；(3) 天青石SrSO4；(4) 方解石CaCO3； (5) 光卤石KCl·MgCl2·6 H2O；(6) 智利硝石NaNO3；(7) 芒硝Na2SO4·10H2O；(8 纯碱Na2CO3； 5. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。
6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的金属钙,其原因是电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.
7. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl 的作用是增加熔盐的导电性.
8. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是BaCO3. 9. ⅡA 族元素中性质表现特殊的元素是Be,他与p 区元素中的Al性质极相似, 如两者的氯化物都是共价化合物在有机溶剂中溶解度较大
10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次减小,硬度逐渐减小,熔点依次降低. 四、完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O2 2. 将二氧化碳通入过氧化钠 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3. 将氮化镁投入水中 Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+ 5. 六水合氯化镁受热分解 MgCl2?6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6. 金属钠和氯化钾共热 Na(s) + K = NaCl + K(g)
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中 Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 8. 用NaH 还原四氯化钛 TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl 9. 将臭氧化钾投入水中 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH 10. 将氢化钠投入水中 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2 五、简答题
1．为什么把CO2通人Ba(OH)2溶液时有白色沉淀，而把CO2通人BaCl2溶液时没有沉淀产生? CO2通入水中生成H2CO3或
?HCO3，它们在溶液中存在着解离平衡：
?HCO3CO3H++
2?2?,当遇
??CO3到Ba(OH)2解离出的OH时，H+ 和OH反应，使平衡向解离方向移动，从而使溶液中的浓度
增大，生成BaCO3沉淀。而在BaCl2溶液中，无法生成大量的
2?CO3，故不能生成BaCO3沉淀。
2．商品NaOH中常含有Na2CO3，怎样用简单的方法加以检验?
先将样品溶于水，再往溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀（BaCO3）生成，则表明商品NaOH
中有Na2CO3；否则表明NaOH中无Na2CO3。
3．Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3都是白色粉末，如何用简单的实验区别之。
（1）将三种物质分别加水溶解，能溶于水的是Ba(OH)2。（2）往不溶于水的两种物质中分别加入HCl，有气体产生的是MgCO3，无气体产生的是Mg(OH)2。
4. 钾要比钠活泼,但可以通过下述反应制备金属钾.请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行 Na + KCl = NaCl + K
钾的沸点为774℃, 钠的沸点为883℃, 钾的沸点比钠的沸点低109℃. 控制温度在钠和钾沸点之间,则生成的钾从反应体系中挥发出来,有利于平衡向生成钾的方向移动.由于反应是一个平衡过程,反应不够彻底.同时钾易溶于熔融的氯化物中,或生成超氧化物等因素,此方法并不切实可行. 5. 举例说明铍与锂的相似性
(1) Be 和Al 都是两性金属,不仅能溶于酸也都溶于强碱,放出氢气(2) Be 和Al 的氢氧化物都是两性化合物,易溶于强碱(3) Be 和Al 都是共价化合物,易升华,聚合,易溶于有机溶剂(4) Be 和Al 的盐都易水解
6. 一固体混合物可能含有MgCO3、Na2CO3、Ba (NO3)2、 AgNO3 和CuSO4 混合物.投入水中得到无色溶液和白色沉淀;将溶液进行焰色试验,火焰呈黄色;沉淀可溶于稀盐酸并放出气体.试判断那些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在,并分析原因.
肯定存在:MgCO3、Na2SO4.肯定不存在:Ba(NO3)2 、AgNO3 、CuSO4.
混合物投入水中得无色溶液和白色沉淀,则CuSO4 肯定不存在.溶液在焰色反应时火焰呈黄色,则Na2SO4 肯定存在.溶液中不存在Ba(NO3)2. 沉淀可溶于稀盐酸并放出气体,则肯定存在MgCO3. 而Ba(NO3)2 肯定不存在, AgNO3 也肯定不存在.因为AgNO3 遇Na2SO4 将有些Ag2SO4 白色沉淀生成.沉淀中MgCO3在稀盐酸中溶解而Ag2SO4 不溶.
一 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。 （√） 2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。 （√ ）
3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低,可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。× 4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。 （×） 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。 （×） 6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（×） 7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（√ ） 8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。 （√ ） 9. 某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO
，并无任何反应发生。 （×）
10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。 （×）
二 选择题（选择正确答案的题号填入）
1. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和 Mg (B) Mg 和 Al (C) Li 和 Be (D) Be 和 Al 2. 下列元素中，第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 3. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
4. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 5. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
6. 下列化合物中，键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 (A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2 (D) Na2CO3 8. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是 (A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) BaF2 9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
(A) NaNO3, KNO3 (B) LiNO3 , NaNO3 (C) LiNO3, Mg(NO3)2 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 10. 下列化物中，溶解度最大的是 (A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 (D) K2PtCl6 11. 下列化合物中，具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2
12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 (A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 (D) BaSO4 13. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是
(A) 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
(B) 在 s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性。
(D) 除 Be、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
三. 填空题4. 在CaCO3 ， CaSO4 ， Ca(OH)2， CaCl2 ，Ca(HCO3)2 五种化合物中，溶解度最小的是CaCO3。 10. 比较各对化合物溶解度大小(1) LiF 1. 市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3 杂质，如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液？ NaOH是由Ca(OH)2溶液与Na2CO3反应而得到的，过滤除去CaCO3后即得NaOH。NaOH中可能残留少许Na2CO3。 同时，NaOH 吸收空气中的气体也引进一些Na2CO3 杂质。欲配制不含杂质的NaOH溶液，可先配制浓的NaOH 溶液。由于Na2CO3 在浓 NaOH溶液中溶解度极小，静止后析出Na2CO3沉淀，再取上层清液稀释后可以得到不含杂质的NaOH稀溶液。 4. 举例说明锂与同族的钠、钾元素计化合物的不同点。 由于 Li＋半径较小极化能力较强，使锂与同族的钠、钾等元素及化合物有许多不同之处： (1)锂于水反应不如钠、钾与水反应剧烈，主要原因是锂的熔点较高，氢氧化锂的溶解度较小。 (2) Li＋极化能力强，硝酸锂热分解产物与硝酸钠等不同。(3)某些锂盐为难溶盐，而相应的钠盐、钾盐则为易溶盐。(4)锂在空气中燃烧产物与钠、钾不同，钠、钾在空气中燃烧产物主要是过氧化物，而锂在空气中燃烧产物为正常的氧化物。(5)锂与氮气在室温下即可缓慢化合，而钠和钾与氮气的反应需要在高温下才能进 行。(6)与氯化钠、氯化钾不同，氯化锂的水合物受热时发生水解。(7)锂的氯化物为共价化合物，而钠、钾则形成离子化合物。 6. 在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉，请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂，为什么？ 不能用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作制冷剂，因为镁可以和空气、氮气、二氧化碳发生反应。 一 是非题第 13 章 p 区元素 1. BF3 中的 B 是以 sp2 杂化轨道成键的 当 BF3 用 B 的空轨道接受 NH3 的成 BF3·NH3 时，其中的 B 也是以 sp2 杂化轨道成键的， （× ） 2. B2H6 和 LiH 反应能得到 LiBH4，若此反应在水溶液中进行 仍可制得[BH4]-离子（ ×） 3. H3BO3 中有三个氢 因此是三元弱酸（× ） 4. AlCl3 分子中 Al 是缺电子原子 因此 AlCl3 中有多中心键（ ×） 5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和 SiI4 都能水解 水解产物都应该是硅酸 H2SiO3 和相应的氢卤 酸 HX（× ） 6. 氧化数为十 2 的 Sn 具有还原性 将锡溶于浓盐酸 得到的是 H2[SnIVCl6] 而不是H2[SnIIC14] （ ×） 7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀 可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（ ×） 8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（√） 9. N3-在水溶液中是以 NH3 存在（√） 10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时 它们的还原产物分别为 NO2 和 NO 可见一个浓硝酸分 子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（× ） 二 选择题 1. 下列化合物属于缺电子化和物的是（ ）(A) BeCl3 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4] 2. 在硼的化合物中 硼原子的最高配位数不超过 4 这是因为（ ） (A) 硼原子半径小 (B) 配位原子半径大(C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层 d 轨道 3. 下列关于 BF3 的叙述中 正确的是（ ） (A) BF3 易形成二聚体 (B) BF3 为离子化合物(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体 4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ） (A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3(C) CH4 与NH4 + (D) CF4 与SF4 5. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（ ）(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 6 6 有一淡黄色固体含 23%硼 (B )的相对原子质量为 10.81)和 77%氯，他是从三氯化硼 制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在 2.96kPa 时占有体积 268cm3此化 合物的化学式是（ ） (A) B4Cl4 (B) B8Cl8 (C) B12Cl12 (D)B16Cl16 7. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO2 ; XF3; HF（ ） (A) P (B) Al (C) B (D) S 8. 下列金属单质中 熔点最低的是（ ）(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga 9. 下列化合物中 熔点最低的是（ ）(A) BCl3 (B) CCl4 (C) SiCl4 (D) SnCl4 10. 下列物质在水中溶解度最小的是（ ）(A) Na2CO3 (B) NaHCO3 (C) Ca(HCO3)2 (D) KHCO3 11. 下列分子中 偶极矩不为零的是（ ）(A) BCl3 (B) SiCl4 (C) PCl5 (D) SnCl2 12. 下列含氧酸中属于一元酸的是（ ）(A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO3 13. 下列物质中 酸性最强的是（ ）(A) B(OH)3 (B) Al(OH)3 (C) Si(OH)4 (D) Sn(OH)4 14. 下列物质中 酸性最强的是（ ）(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4 (C) Sn(OH)2 (D) Ge(OH)2 15. 下列各组化合物中 对热稳定性判断正确的是（ ） (A) H2CO3 > Ca(HCO3)2 (B) Na2CO3 > PbCO3(C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO4 16. 下列化合物中 不水解的是（ ）(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) BCl3 (D) PCl5 17. 与 Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）(A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+ 18. 1mol下列物质溶于1dm3 水中 生成的溶液中H+浓度最大的是（） (A) B2O3 (B) P4O10 (C) N2O4 (D) SO3 19. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的 mol 数最多的是（ ）(A) B2O3 (B) P4O10 (C) (SO3)3 (D) N2O5 20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）(A) C2H2 (B) CH3CCH (C) CO2 (D) CH4 21. 下列物质水解并能放出氢气的是（ ）(A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3 (D) PH3 22. 下列物质中还原性最强的是（ ）(A) GeH4 (B) AsH3 (C) H2Se (D) HBr 23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi 24. 常温下不能稳定存在的是（ ）(A) GaCl . (B) SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl4 25. 下列氧化物中氧化性最强的是（ ）(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O3 26. 下列化合物中不能稳定存在的是（ ）(A) SbI3 (B) PI3 (C) AlI3 (D) TlI3 27. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）(A) Al2O3 (B) CaC2 (C) SiO2 (D) SiC 三 填空题 1 . 最简单的硼氢化合物是乙硼烷其结构式为 它属于缺电子化合物 B 的杂化方式为sp3 B与B 之间存在三中心二电子氢桥键而硼的卤化物以BX3形式存在 其原因是分子内形成了 键，形成此键 的强度 ( 按 化合物排列 ) 顺序为BF3>BCl3>BBr3>BI3 2. 无机苯的化学式为B3N3H6其结构为 与苯的结构相似 3. 硼酸为片状晶体，分子间以氢键结合，层与层之间以分子间力结合。故硼酸 晶体具有离解性，可以作为润滑剂。 4. AlCl3 在气态或 CCl4 溶液中是双聚体，其中有氯桥键 5. Ga3+与 F ? 配位时形成GaF63与 Cl ? 配位时形成GaCl4- 6. GaCl2 是逆磁性物质 ，结构式应该写成Ga[GaCl4] 7. 用 > 或 < 表示下列各对化合物中键的离子性大小SnO SnS ,；FeCl2 FeCl3 ； SnO SnO2 8. 溶解度 Na2CO3>NaHCO3，其原因为 NaHCO3 在水中生成二聚的 离子 9. 将各氧化物写成盐的形式为 三氧化二铅 Pb(PbO3)四氧化三铅Pb2(PbO4),四氧化三 铁Fe(FeO2)2. 10. Pb(OH)2 是两性氢氧化物，在过量的 NaOH 溶液中 Pb(II)以Pb(OH)42-形式存在，Pb(OH)2 溶于醋酸，或硝酸得到无色清夜 11. Pb3O4 呈红色，俗称铅丹与 HNO3 作用时铅有1/3 PbO2生成，有2/3生成Pb(NO3)2 12. 将 HClO4, H2SiO4, H2SO4, H3PO4 按酸性由高到低排列顺序为 13. 硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O其为二元碱 14. 将 MgCl2溶 液 和 Na2CO3 溶 液 混 合 得 到 的 沉 淀 为 。在 含 有 K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+ 溶液中加入过量 的 Na2CO3 溶液 ，生成 碱式盐沉淀的离子为Mg(OH)2·MgCO3,生成氢氧化物的沉淀离子为Cu2+;Cr3+,Fe3+ 15. 水玻璃的化学式为Na2SiO3硅酸盐水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SiO2), 硅酸二钙(2CaO·SiO2), 铝酸三钙 (3CaO·Al2O3) 16. 判断