发布时间 : 星期六 文章无机及分析化学_第三阶段练习更新完毕开始阅读
（第8章 分子结构与晶体结构，第9章 配合物与配位平衡，
第10章 主族元素选论，第11章 副族元素选论）
（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）
一、填空题（30分，每空1分）
1．σ键是原子轨道____________方式重叠。π键是原子轨道____________方式重叠。 2．HI分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。 3．卤化氢中酸性最强的是 ，还原性最强的是 ，最具腐蚀性的是 。
4．H2O2的化学性质主要表现为 、 、 。 5.HF中氢键很强，这是因为F的 和 的缘故。 6．H2SO3除酸性之外，一般情况下主要表现出 。
7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀，放置后变为 色。
8．NH3在水中的溶解度很大，这是因为 。
9．HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最强的是 ，最弱的是 。 10．由于 效应，使As(Ⅲ)显较强的还原性，Bi(Ⅴ)具有强氧化性。 11．CaCO3、MgCO3、BaCO3热稳定性最大的为 ，最小的为 ，，其规律可用 解释。
12．H3BO3是 元弱酸,它在水溶液中的离解反应式为： 。
13．.Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最强的是 ，最弱的是 。 14．H2S溶液不能长久保存的原因是 。
二、选择题（16分，每题2分）
1．下列物质分子之间只存在色散力的是 （ ） (A). CO2 (B). H2S (C). NH3 (Ｄ). HBr
2．分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（ ） (A)．Fe3+ (B)．Cu2+ (C)．Co2+ (Ｄ)．Ag+
3．在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是 ( ) (A)．HCl (B)．H3BO3 (C)．CH3F (D)．C2H6
4.属于sp3不等性杂化的分子是 （ ）
(A). CH4 （B）. NH3 (C). BF3 (Ｄ). CH3—CH3
5.下列物质分子中有sp杂化轨道的是 （ ） (A). H2O （B）.NH3 (C). CO2 (Ｄ). CH4
6.下列分子中偶极矩不为零的是 （ ） (A). BeCl2 (B). H2O (C). CO2 (Ｄ). CH4
7．下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是 （ ） (A). BaCl2＞MgF2＞MgCl2 (B). MgF2＞MgCl2＞BaCl2 (C). MgCl2＞BaCl2＞MgF2 (Ｄ). BaCl2＞MgCl2＞MgF2
8.下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是 （ ） (A)．BeCl2 (Ｂ)．H2S (C)．CCl4 (Ｄ)．BF3
三、是非题（10分，每题2分）
1．NH3 和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。（ ） 2．在N2中有两个σ键一个π键。 （ ） 3．共价键的极性可以用电负性差值来衡量；而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。（ ） 4．在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]-中，中心离子的配位数为3。 （ ） 5．氧化还原电对的电极电势越大，则其还原型作为还原剂的还原能力就越弱。（ ）
四、问答题（15分）
1.（5分）在ZnCl2 溶液中加入NaOH溶液后，再加入过量的NaOH溶液，说明实验现象并写出有关反应式。
2. （10分，每空1分）试完成下表 配合物或配离子 Cu[SiF6]
命 名 六氯合锑(Ⅲ) 酸铵 中心离子 配体 配位原子 配位数 五、完成下列反应方程式（10分，每题2分）
1）NH4Cl Δ
2）Mn2+ + NaBiO3 +H+ == 3）Co(OH)3 +Cl-+ H+ → 4）Na2O2 + H2O →
5）Fe2++ [Fe(CN)6]3-→
六、计算题（19分）
θ1.（9分）已知EAu?Au?1.692V ，[Au(CN)2]-的K稳? = 1038.3，计算E（Au/Au）？
＋
2．（10分）将40mL 0.10 mol·L-1AgNO3溶液和20mL 6.0 mol·L-1氨水混合并稀释至100mL。试计算：
1）平衡时溶液中Ag+、[Ag(NH3)2]+ 和NH3的浓度。
2）在混合稀释后的溶液中加入0.010mol KCl固体，是否有AgCl沉淀产生？ K ?稳＝1.12×107，Ksp,AgCl ＝1.77×10-10
?