发布时间 : 星期二 文章（京津鲁琼版）2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练（八）（含解析）更新完毕开始阅读
非选择题专项练(八)
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1．无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水与ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高温不分解杂质)。实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)无水氯化锌在空气中潮解生成
Zn(OH)Cl
的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)除水阶段：打开K1、K2。将管式炉Ⅰ、Ⅱ升温至150 ℃，反应一段时间再升温至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为______________________________
________________________________________________________________________。 (3)升华阶段：关闭管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750 ℃，升温的目的是________________________。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭________(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭________(填“K1”或“K2”)。最后将________(填“A”或“B”)区的氯化锌转移、保存。
(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：
①溶液配制：称取m g ZnCl2样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的________中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。
②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为2K4[Fe(CN)6]＋3ZnCl2===K2Zn3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl。该样品中锌的质量分数为________。
2．钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下：
－1
- 1 -
已知：
P204＋TBP＋煤油 中的溶解度 请回答： (1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有________________________(答一条即可)；生成VO
2＋
VO 很大 2＋VO2 较小 ＋Fe 0 2＋Fe 很大 3＋反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)从整个流程来看，“还原”的目的为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________________________。 (4)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)上述流程中可以循环利用的物质有____________________________________。 充电2＋3＋＋2＋＋
(6)全钒液流储能电池的工作原理为VO＋V＋H2O放电VO2＋V＋2H。充电时，阳极的电极反应式为______________________________；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移 2 mol e，则正极区溶液中 n(H)________(填“增加”或“减少”)________mol。
3．(1)已知：碘与氢气反应的热化学方程式： Ⅰ.I2(g)＋H2(g)Ⅱ.I2(s)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝Q kJ·mol 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol
－1
－1
－1
－
＋
Ⅲ.I2(g)===I2(s) ΔH＝－37.48 kJ·mol
化学键 键能/(kJ·mol) －1H—H 436 H—I 299 计算化学键I—I键能为________。(键能指将1 mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol)
(2)Boderlscens研究反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0。温度T时，在两个体积均
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为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器 编号 Ⅰ 起始物质 0.5 mol I2、 物质的 量分数 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min 100 min w(HI) /% 0 50 68 76 80 80 - 2 -
0．5 mol H2 Ⅱ x mol HI w(HI) /% 100 91 84 81 80 80 ①下列说法中可以说明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是________(填字母)。 A．单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
E．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
②在Ⅰ容器实验中，以H2的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则H2的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)________(填字母)。
A．0.5－SaOb C．0.5－SdOb
B．1－SaOb D．0.5－SaOdb
在温度T时，当100 min时再向容器Ⅰ中加入物质的量均为 0.1 mol 的H2、I2、HI，反应将________(填“正向进行”“逆向进行”或“无影响”)。
③研究发现上述反应中v正＝k正·w(H2)·w(I2)，v逆＝k逆·w(HI)，其中k正、k逆为常数。则温度为T时该反应的
2
k正－1
＝________。上述容器Ⅰ反应中，若k逆＝0.002 7 min，在t＝20 k逆
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min时，v正＝________min。
(3)已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，Ksp(AgI)＝1.49×10＝1.69×10
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；Ksp(AgCl)
。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L的混合溶液中，滴加8 mL 0.01
mol·L的AgNO3溶液，则下列叙述中正确的是________(填字母)。
A．溶液中先产生的是AgCl沉淀
B．若在AgCl悬浊液中滴加一定量的KI溶液，白色沉淀也会转变成黄色沉淀 C．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag) D．当反应达到平衡时，溶液中c(I)＝1.49×10 mol·L 4．铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布图是________。
(2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是
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－
－8
－1
＋
－
－
－
＋
________________________________________________________________________。
(3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图甲所示，其堆积方式为________，配位数为________。 (4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O可做染料。NH3中N原子的杂化方式是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；SO4的立体构型是________，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有________________(任写两种)。
(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (6)金铜合金的晶胞如图乙所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为________g·cm(列出计算式)。
5．Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：
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2－
请回答以下问题：
(1)D的化学名称为____________，D→E的反应类型为____________。 (2)G的官能团名称为____________。
(3)B的结构简式为______________________________________________。 (4)F→G的化学方程式为_______________________________________。
(5)X是D的同系物，X分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶1，写出符合该要求的X的一种同分异构体的结构简式：
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