发布时间 : 星期四 文章(完整word版)初三化学：工艺流程图专题(1)更新完毕开始阅读
43232 ＝x3.2 ∴x＝43.2（g）
∴ 样品中CaO2·8H2O的质量分数为
4.32?100%＝86.4% 50答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%
3、（1）物理 （2） 4NH＋5O=4NO＋6HO （3）3
3
2
2
（4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑
4、D
5、（1）根据煅烧产生的
CaCO3高温CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式
一定条件2HCHO,?CO2的任意排放会引发温室效应；根据CO2?CH4CaO?CO2?。
计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。
（2）石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；
（3）保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;Ca(OH)2?2HAC?Ca(AC)2?2H2O⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
6、 （1）固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，
加快反应速率，充分反应。
（2）浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
（3）加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
（4）这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 （5）Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。
（6）关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.
II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X，
根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t ZnCO3高温ZnO?CO2? ZnO?CO高温Zn?CO2由两个方程式可知道
ZnCO3 ~ Zn
125 65
62.5t X
65X?12562.5t x=32.5t
7、(1)3Fe+2O
点燃2
Fe3O4（2分）
(2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O （2分） (3)CO2+C
高温2CO （2分） FeO+CO
高温Fe+CO2（2分）
(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）