发布时间 : 星期一 文章四川省2020届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案更新完毕开始阅读
（1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。 （2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。 Ⅱ.制备实验的改进
（3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。
该装置的优点是_______________、________________。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。 Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究
（4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。
①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。 ②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵___________________。
（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选） 35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铁是重要的工业元素。
（1）铁元素位于周期表中的___________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____，Fe的7个能级中能量最高的是__________________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为______________。
写出一种与SO4互为等电子体的分子的化学式__________________。 （3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越____________，其原因是__________________。
（4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]溶液。[Zn(OH)2Cl2]中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母)； A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]的结构式，并表示出配位键____________________。 （5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为
2-2-2-
2-
1，则该化合物的化学式为_____________。 其中6-3
铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm(用含a、c和NA的计算式表示)。 36、[化学-选修5:有机化学基础]（15分）
E是一种环保型塑料,其合成路线如下：
已知：①
②为烃基)
请回答下列问题：
(R1、R2、R3、R
（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。 （2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为___________________。
（3）已知，
____________________。
名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为
（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。 （5）C的同分异构体X满足下列条件： ①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；
②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。
（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任
选)_________________________________________。
7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.D 13.A 26、(14分)
(1)2 7 4 2(1分) 增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可，1分) (2)MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O(2分) 有(1分) (3)1.8×10(2分) 变大(1分)
(4)蒸发浓缩，控制在15.5℃以上(或15.5 ℃~100℃)进行过滤(洗涤、晾干)(2分) 母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出(2分) (5)A(2分) 27、(14分)
9-a
(1) (1分)
-8
(2)2(1分) 4×10L/(mol·s)(2分，不带单位扣1分)
K12(3)2a-b(2分) (1分)
K2(4)<(2分) 加入催化剂(1分) 28.8(2分) 增大(2分) 28、(15分)
(1)2NHCl+Ca(OH)2
4
CaCl+2NH3↑+2H2O↑(2分)
(2)D→B→C(2分) 碱石灰(1分) 防倒吸(1分)
(3)通过冰水浴及时降温促进平衡正向移动以提高产率(1分)
便于观察NH3、CO2的混合比例(或易于NH3和CO2的充分混合)(1分，其他合理答案亦给分) NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O(2分，其他合理答案亦给分) 过滤(1分) (4)①将产物取样加热到40 ℃让其分解，如果有固体剩余则含尿素(2分)
②取一定质量样品用蒸馏水溶解后，加入足量Ba(OH)2溶液，测量单位质量的样品所产生沉淀的质量，如果每克样品产生沉淀小于选考题 35、(15分)
197g，则含(NH4)2CO3(2分) 78