发布时间 : 星期四 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年临沂市名校化学高一下期末考试模拟试题更新完毕开始阅读
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是 A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．2s时H2的转化率为40％ C．2s时N2与H2的转化率相等 【答案】B 【解析】
分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol?L-1，生成0.6mol/L=1.2mol，则： 氨气为2L×
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始量（mol）：1 3 0 变化量（mol）：0.6 1.8 1.2 2s时（mol）：0.4 1.2 1.2 A.根据v=
D．2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
ΔC计算用N2表示的反应速率； ΔtB.根据α=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率；
C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等； D.根据c=
n计算。 V详解：将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol?L-1，生成0.6mol/L=1.2mol，则： 氨气为2L×
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始量（mol）：1 3 0 变化量（mol）：0.6 1.8 1.2 2s时（mol）：0.4 1.2 1.2
0.6molA.用N2表示的反应速率为:2L=0.15 mol?L-1?s-1，故A正确；
2s1.8mol×100%=60%;故B错误； B. 2s时H2的转化率为：
3molC.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等，故C正确； D.2s时H2的浓度为
1.2mol=0.6mol?L-1，故D正确。 2L所以本题答案选B。
2．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的
水一共有（ ） A．3种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
H与16O、17O、18O组成三种，D与16O、17O、18O又组成三种，H、D一起与16O、17O、18O又组成三种，共九种。 答案选C。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
NaOHFe(OH) ??FeCl2???A．Fe??2??Cl2点燃22?2SO2????H2SO4 B．S???点燃22?HNO3 ?NO???D．NH3???催化剂B．6种 C．9种 D．12种
OHO高温2??CaSiO3 C．CaCO3????CaO??高温SiOOHO【答案】C 【解析】 【详解】
A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选； B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故B不选；
C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选； D.一氧化氮和水不反应，故D不选； 故选C。 【点睛】
铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁。和铁与氯气反应相似的反应还有：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫；氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，即使氧气过量，也不能直接生成二氧化氮。 4．下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是 ．．A．
B．2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反应 C．CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D．HCOOH ＋ CH3CH2OH 【答案】B
【解析】分析：A．是苯的硝化反应，注意硝基的书写，结合取代反应的特征分析判断；B.根据守恒关系
HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反应
取代反应
分析，方程式是否正确，根据氧化反应的概念分析；C.根据加成反应的概念和特征分析判断；D．根据酯化反应的原理分析判断。
详解：A．是苯的硝化反应，为取代反应，但硝基苯书写错误，应该写成
，故A错误；
B．2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH，-CHO转化为-COOH，O原子增加，为氧化反应，故B正确；C．CH2＝CH2 +Br2 → CH2Br CH2Br，产物的结构简式书写错误，故C错误；D．HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O，产物书写错误，故D错误；故选B。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NA B．1mol H2O含有的质子数为3NA C．常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】
A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；
B．水是10电子和10质子的微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于标准状况下气体摩尔体积，22.4L N2物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故C错误；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误； 故选A。
6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：d>c>b>a C．c的氧化物的水化物是强碱 【答案】B 【解析】 【分析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。 【详解】
A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；
B．4种元素中b的金属性最强
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
D．CO2的摩尔质量是44g
B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确； C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误； D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。 答案选B。 【点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．
B．C．D．【答案】A
【解析】分析：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。
详解：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B错误；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。答案选A。
点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。
8．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力