发布时间 : 星期日 文章分析化学练习题（有答案）为各章重难点更新完毕开始阅读
为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右
8.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。
（A）氢离子 （B）MnO4－ （C）Mn10. KMnO4滴定 所需的介质是（ ）（A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸酸
11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是（A）边滴定边快速摇动
（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .
12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定大高,将会( )
（A）反应不定量 （B）I2 易挥发（C）终点不明显 （D）I-
被氧化13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定元为（ ）
（A）Ca （B） x （C）14．下列测定中，需要加热的有( )
（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定（C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定15．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质
（D）CO （D( ) ,若酸度2S2O3 被分解CaC2O4，再经过滤、2C2O4，Ca的基本单x （D）H2C2O4 CuSO4 ）
x 2+
2
）硝
,Na H（C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定
二、填空题
1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（ ）；电位越低，其还原态的还原能力越（ ）。 2．条件电极电位反映了（ ）和（ ）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（ ）和（ ）有关。
3．影响氧化还原反应速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。
4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。 5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。
6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（ ）有关，它们相差越大，电位突跃越（ ）。
7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位。
8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（ ）、（ ）、（ ）；举出三种常用的预处理用还原剂：（ ）、（ ）、（ ）。
9．KMnO4在（ ）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（ ）条件下进行，因为（ ）。
10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（ ），（ ）、（ ）。 11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是
（ ）。
12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。间接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。（ ）方式的应用更广一些。
13．用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（ ）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（ ）色。
14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（ ）加入，这是为了（ ）。
15．引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（ ）、（ ）和（ ）。 16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（ ），二是（ ）。
17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（ ），这是为了（ ）。 三、判断题 1．（ ）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 2．（ ）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。 3．（ ）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。 4．（ ）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。 5．（ ）配制I2溶液时要滴加KI。 6．（ ）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。 7．（ ）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。 8．（ ）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。 9．（ ）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作
用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。 10．（ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 11．（ ）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。 12．（ ）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 13．（ ）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。 14．（ ）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。 15．（ ）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 四、计算题
1．计算KI浓度为1mol〃L-1时，Cu2+/Cu+电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2Cu2++5I--＝2Cu↓+I3。
2．计算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化0.1%时，电位的变化不同。 3．一定质量的KHC2O4〃H2C2O4〃2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。 4．有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。