发布时间 : 星期一 文章分析化学练习题（有答案）为各章重难点- 更新完毕开始阅读
（A）H2CO3－CO3（B）NH3－NH2（C）HCl－Cl（D）HSO4－
－SO42－
6．下列说法错误的是（ ） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－
+
（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O
（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（ ）
（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质
8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）
（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87
9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）
（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13
10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）
（A）14 （B）12 （C）7 （D）6
11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色
（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）
（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定
13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）
2－ － －
（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定
14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）
（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)
15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）
（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸
（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 16．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）
（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4〃2H2O） （C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾 17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）
（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO3
18．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）
（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右
19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（ ） （A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响
20．若将H2C2O4〃2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ ） （A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响
21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( ) （A）氢离子浓度相等
（B）H2SO4和HAc的浓度相等 （C）H2SO4的浓度为HAc的1/2 （D）两个滴定的PH突跃范围相同
22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ ） （A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO3 24．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ ） （A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。 （B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成 （C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液 （D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关 25． 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ） （A）9.7~4.3 （B）8.7~4.3 （C）8.7~5.3 （D）10.7~3.3 三、判断题 1.（ ）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。 2. ( )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。 3.（ ）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 4. ( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 5.（ ）双指示剂就是混合指示剂。 6.（ ）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。 7.（ ）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。 8.（ ）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7〃10H2O。 9.（ ）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。 10.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 11.（ ）盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 12.（ ）强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。 13.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 14.（ ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4〃2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 15.（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 四、填空题 1．凡是能（ ）质子的物质是酸；凡是能（ ）质子的物质是碱。 2．各类酸碱反应共同的实质是（ ）。 3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ ），其共轭碱的碱性就越（ ）。 4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ ）和（ ）为零水准。 5．HPO42-是（ ）的共轭酸，是（ ）的共轭碱。 －5 6．NH3的Kb=1.8×10，则其共轭酸（ ）的Ka为（ ）。 7．对于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。 8．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大